河北省邢臺市臨西縣第一中學(xué)2014高中化學(xué) 電離平衡教學(xué)課件 新人教版選修4

電離平衡臨西一中高二化學(xué)備課組第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？

舉例說明.

知識回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較2、(1)什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？舉例說明.

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性演示(2)什么叫弱電解質(zhì)?

舉例說明.知識回顧：3、判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu知識回顧：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析與討論：

NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？

HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？離子化合物（如強(qiáng)堿和大部分鹽類）NaCl==Na+

+Cl-（如強(qiáng)酸）電離方程式可表示為：某些具有極性鍵的共價化合物｝強(qiáng)電解質(zhì)試寫出Na2SO4、NaOH、H2SO4在水溶液里的電離方程式分析討論：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？某些具有極性鍵的共價化合物

（如弱酸、弱堿和水）弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+寫出HF、

NH3·H2O在水溶液中的電離方程式小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿｛共價化合物｛強(qiáng)酸弱酸弱堿

水｝｝弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡

思考與討論：

1、開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——動．特點(diǎn)：逆．等．定．變思考與討論：例1，在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右例2、試用電離平衡移動原理解釋：為什么氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？（已知：氫氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH?）問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)問題探討3.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。解答:

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度決定，電解質(zhì)強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，在一定條件下影響著溶液的導(dǎo)電性?？偨Y(jié)部分電離完全電離電離程度存在形式表示方法電離過程鍵型都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離

相同點(diǎn)分子和水合離子水合離子==可逆過程不可逆過程極性鍵離子鍵或極性鍵不同點(diǎn)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)說明：

①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

(5)H3PO4H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)2.下列敘述正確的是（

）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A練習(xí)3.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD練習(xí)5.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習(xí)6.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒7.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

CBD再見電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ露疾荒軐?dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成強(qiáng)極性鍵共價化合物的化合物實(shí)例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2