河北省邢臺市臨西縣第一中學2014高中化學 電離平衡教學課件 新人教版選修4

電離平衡臨西一中高二化學備課組第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡1、(1)什么叫電解質？舉例說明.(2)什么叫非電解質？

舉例說明.

知識回顧：電解質與非電解質的比較2、(1)什么叫強電解質？舉例說明.

電解質溶液導電性演示(2)什么叫弱電解質?

舉例說明.知識回顧：3、判斷下列物質，屬強電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu知識回顧：一、強弱電解質與結構的關系分析與討論：

NaCl、NaOH是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里電解質以什么形式存在？

HCl是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里電解質以什么形式存在？離子化合物（如強堿和大部分鹽類）NaCl==Na+

+Cl-（如強酸）電離方程式可表示為：某些具有極性鍵的共價化合物｝強電解質試寫出Na2SO4、NaOH、H2SO4在水溶液里的電離方程式分析討論：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里電解質以什么形式存在？某些具有極性鍵的共價化合物

（如弱酸、弱堿和水）弱電解質CH3COOHCH3COO-+H+寫出HF、

NH3·H2O在水溶液中的電離方程式小結：離子化合物大部分的鹽類強堿｛共價化合物｛強酸弱酸弱堿

水｝｝弱電解質強電解質二、弱電解質的電離平衡

思考與討論：

1、開始時，V電離和V結合怎樣變化？

2、當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動．特點：逆．等．定．變思考與討論：例1，在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右例2、試用電離平衡移動原理解釋：為什么氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？（已知：氫氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH?）問題探討1.弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討2.金屬導電與電解質溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質溶液導電性增強問題探討3.溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。解答:

溶液的導電性由溶液中離子濃度決定，電解質強弱由物質內部結構決定，在一定條件下影響著溶液的導電性?？偨Y部分電離完全電離電離程度存在形式表示方法電離過程鍵型都是電解質，在水溶液中均能電離

相同點分子和水合離子水合離子==可逆過程不可逆過程極性鍵離子鍵或極性鍵不同點弱電解質強電解質說明：

①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH練習1.寫出下列物質的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

(5)H3PO4H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習2.下列敘述正確的是（

）A.強弱電解質的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質C.強電解質的水溶液中只有離子，沒有分子D.強電解質融化狀態(tài)下都能導電A練習3.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD練習5.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習6.下列物質的導電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒7.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

CBD再見電解質和非電解質比較電解質非電解質概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠導電的化合物。下都不能導電的化合物。和結構關系：大多數(shù)離子化合物極性鍵或非極性鍵構成強極性鍵共價化合物的化合物實例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機物，SO3、CO2