九年級化學-除雜-專題復習

混合物的分離和提純zxxkw——專題復習物質的分離：將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈的物質，并且要求恢復到原來狀態(tài)。分離與提純(除雜)的區(qū)別物質的提純（除雜）：將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其它雜質除去。學習目標:學習物質的除雜和分離的一般方法通過學習能解決一些具體問題通達學生設計物質的除雜和分離的過程,使學生掌握科學的思維方法一、混合物的除雜

除雜原則

不增

不減：易分

提純過程中不能引入新的雜質

即被提純的物質不能減少或改變即操作簡便易行，雜質易分離除去。最佳

最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。

類型一、固體物質除雜二、水溶液中除雜三、氣體除雜3、方法①過濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純②結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離與提純結晶蒸發(fā)結晶降溫結晶—適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(NaCl)—適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(KNO3)（1）物理方法類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項不能用來干燥____

的氣體不能干燥

____

的氣體不能干燥NH3

（原理高中學習）O2、H2、N2、COSO2、CO2

、HCl堿性酸性O2、H2、N2、CONH3

（NH3

為堿性）除去氣體中水蒸氣的干燥劑選擇上述氣體基本可以堿性干燥劑堿石灰氫氧化鈉生石灰中性干燥劑無水CaCl2酸性干燥劑濃H2SO4***常用的干燥及除雜裝置：

長進短出大進小出（2）化學方法

①氣化法：雜質中含有能生成氣體的離子或原子團（如CO32-、HCO3-）

.如：1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀②沉淀法：雜質中含有能生成沉淀的離子或原子團如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4為什么不能選用Ba（NO3）2K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2SO4+Ba（NO3）2

==BaSO4↓+2NaNO3方法：通過加入某種試劑，使雜質轉化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉化為沉淀后再過濾出去的方法.使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質.

混合溶液中常見離子的除去

一般用Ba2+轉化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉化為CO2氣體一般用AgNO3轉化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3③溶解法：用酸或堿把雜質轉化成液體而除去.

如：1Cu粉中混有少量的Fe粉

2.除C粉中的CuO粉④加熱法：通過加熱（高溫）將雜質轉化或除去。如：CaO中混有CaCO3；

CuO中混有Cu。

⑤

置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的.（置換反應）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3

⑥

吸收法：常用來除去氣體中的雜質.選擇適當?shù)脑噭┡c氣體中的雜質反應即可達目的.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁鐵吸出鐵粉

CaCO3CaO+CO2↑

O2+2Cu2CuO

Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)22、NaCl(Na2CO3)________________加入適量的鹽酸適量的氯化鈣溶液適量的氯化鋇溶液

另外，在遇到一些實際問題時，為了充分除去雜質，往往加入過量的試劑，這時后續(xù)操作一定要把加入的過量試劑也除去。1、除去KNO3中的CuSO4，若只準加入一種試劑，則這種試劑是

________________

可加入適量的氫氧化鋇反饋練習?。?、除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所選用的試劑及操作方法均正確的一組（）選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(CO)氧氣點燃B4、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：１、NaNO3(AgNO3)2、KCl(K2SO4)3、K2SO4(KOH)4、NaCl(BaCl2)6、KNO3(CuSO4)5、NaOH(Na2CO3)NaCl或Na2CO3BaCl2CuSO4Na2SO4

或Na2CO3