高中化學魯科版有機化學基礎第一章有機化合物的結構與性質烴 微課

化學能與熱能1．下列關于燃料與能源的說法不正確的是()A．將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少引起的危害B．生物質能、風能、水能是可再生能源C．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．煤、石油、天然氣為不可再生的化石燃料2.物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|3．反應A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()4．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH4下列說法正確的是()A．反應①放出197kJ的熱量，轉移4mol電子B．由反應②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJC．反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH35．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋(2×kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol6．一定條件下，在水溶液中1molCl－，ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A．c是ClOeq\o\al(－,3)B．2b=a＋c反應的ΔH為40kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D．b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－17．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH58．已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol。則表示酒精燃燒熱的熱化學方程式是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3)kJ/molB．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol9．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH310．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1(反應Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1(反應Ⅱ)請回答下列問題：(1)反應Ⅰ是放熱反應還是吸熱反應？________，能否通過反應Ⅰ判斷等物質的量的CO、CO2具有能量的高低？________。(2)已知CO轉化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________，則CO的燃燒熱ΔH為________kJ·mol－1。(3)依據反應Ⅰ、Ⅱ確定反應CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)=CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。11．過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________，該反應的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為_________________________________該反應的活化能為________kJ·mol－1。(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。12．化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為()A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－113．(1)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。(2)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ·mol－1，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖所示。表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。答案1A2B3D4D5B6D7C8C9B10(1)吸熱反應不能(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)Δ