高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)本冊總復(fù)習總復(fù)習專題對點演練3

1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性強弱【解析】金屬的活動性決定著金屬被開發(fā)的時間順序，由于三種金屬的活動性順序為：Al>Fe>Cu，所以，活動性較差的金屬銅最先被冶煉出來，而活動性較強的Al很晚才被冶煉利用?！敬鸢浮緿2．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A．鈣沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示為：Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為：MgO·eq\f(1,2)SiO2C．鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為：K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2D．高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]，表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O【解析】根據(jù)硅酸鹽改寫氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤，B中化學(xué)系數(shù)出現(xiàn)了eq\f(1,2)，C正確的寫法應(yīng)為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，D的寫法完全符合上述要求?！敬鸢浮緿3．下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A．電解冶煉鋁，陽極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液【解析】向熔融氧化鋁中通直流電電解時，氧離子在陽極失電子而生成氧氣，故A正確；電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液，然后在陰極又得電子析出銅，故B錯；電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)都是氯離子失電子生成氯氣，故C正確；電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出，所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液D正確?！敬鸢浮緽4．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有()①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤【解析】本題考查化學(xué)與STSE。填埋未經(jīng)分類的生活垃圾，不僅浪費資源，還容易造成環(huán)境污染?！敬鸢浮緼5．我國展示的殲—20新型飛機，大展國威，為我們的平安生活筑起了新的“萬里長城”，新型武器中離不開新材料的使用。請完成下列問題：(1)下列說法中不正確的是________。A．飛機機身材料(鎂鋁合金)經(jīng)過抗氧化處理，能有效防止腐蝕B．飛機中的導(dǎo)線外層可能由PVC材料制成C．碳纖維材料可用于制造大型飛機通信設(shè)備的外殼D．飛機使用的機艙玻璃可由玻璃鋼制成(2)飛機上使用的某復(fù)合材料的基體是氮化硅陶瓷，增強體是SiO2纖維。對該復(fù)合材料的說法正確的是________。A．該復(fù)合材料性質(zhì)很穩(wěn)定、不會溶解在任何酸中B．氮化硅的化學(xué)式為Si3N4C．該復(fù)合材料耐高溫，強度高，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，不易老化，可用于制造精密電子儀器D．該復(fù)合材料與玻璃鋼性能相似(3)無氧銅是用于制造飛機所需真空電子器件的重要材料，但是無氧銅含氧超標會造成真空電子構(gòu)件不合格，這仍是國際上的技術(shù)難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有Cu2O，某化學(xué)興趣小組對一份銅樣品展開探究(已知：Cu2O與Cu均為紅色固體，酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有Cu2O的是____________________________________________________。甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：________________________________________________________________________________________________________。【解析】本題主要考查材料的組成、性能與應(yīng)用及基本的實驗設(shè)計能力，題目新穎，體現(xiàn)了化學(xué)與科技的密切聯(lián)系。設(shè)置的三個問題需要同學(xué)們綜合各方面的知識分析解答，如：(1)中選項C要注意碳纖維的導(dǎo)電性；(2)中根據(jù)復(fù)合材料的組成來分析其性質(zhì)；(3)中要根據(jù)相應(yīng)的信息和反應(yīng)來設(shè)計實驗方案。(1)選項A，鎂鋁合金經(jīng)過抗氧化處理，表面形成氧化膜而增強了其抗腐蝕的能力。選項B，PVC是一種絕緣材料，可用于制造導(dǎo)線外絕緣層。選項C，碳纖維具有韌性好、強度高而質(zhì)量輕的特點，但碳纖維能導(dǎo)電，不能用于制造大型飛機通信設(shè)備的外殼。選項D，玻璃鋼具有透明性好、硬度大、抗沖擊能力強等特點，適合用于制造機艙玻璃。(2)選項A，根據(jù)該復(fù)合材料的組成特點，SiO2能溶解在氫氟酸中。選項B，硅原子最外層有4個電子，氮原子最外層有5個電子，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。選項C，該復(fù)合材料不導(dǎo)電，不能用于制造電子儀器。選項D，二者的成分不相同，性能也不相同。(3)根據(jù)反應(yīng)原理，Cu2O溶解在稀硫酸中導(dǎo)致溶液出現(xiàn)藍色，且有固體物質(zhì)Cu生成。而溶解在稀硝酸中時，HNO3具有很強的氧化性被還原為NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，所以無論是Cu或Cu2O都會完全溶解，無法確定樣品中是否含有Cu2O?！敬鸢浮?1)C(2)B(3)乙紅色固體完全溶解形成藍色溶液，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6．鋼化玻璃是一種性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質(zhì)脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475℃)中浸泡(1)普通玻璃是由石英砂、________和________高溫熔融而成。(2)普通玻璃表面產(chǎn)生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質(zhì)之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)玻璃進行鋼化過程中，離子交換是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(4)在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)普通玻璃是用石英砂、純堿和石灰石高溫熔融而成的。(2)HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。(3)由圖知，這種離子交換中將Na2SiO3轉(zhuǎn)變?yōu)镵2SiO3，故為化學(xué)變化。(4)不能用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，因為在475℃時碳酸氫鉀會分解生成二氧化碳氣體，影響玻璃的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)純堿石灰石(2)4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O(3)化學(xué)變化(4)不能碳酸氫鉀在475℃時會分解生成二氧化碳氣體，影響玻璃的質(zhì)量7．(2023·全國卷Ⅱ)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點/℃異丙苯1200153丙酮588苯酚942182回答下列問題：(1)在反應(yīng)器A中通入的X是_____________________________。(2)反應(yīng)①和②分別在裝置_________________和_____________________中進行(填裝置符號)。(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是____________，優(yōu)點是用量少，缺點是_________________。(4)反應(yīng)②為_________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50～60℃(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是_________________(填標號，已知苯酚是一種弱酸)。a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別是________________________和____________，判斷的依據(jù)是_________________。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是_____________________?！窘馕觥?1)由反應(yīng)原理可知，異丙苯先被O2氧化生成異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫再在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為苯酚和丙酮，結(jié)合工藝流程圖可知，反應(yīng)器A中通入的氣體X應(yīng)作為反應(yīng)物，故X是O2。(2)反應(yīng)①異丙苯與O2在裝置A中進行，生成異丙苯過氧化氫，生成的異丙苯過氧化氫在裝置C(分解釜)中發(fā)生分解生成苯酚和丙酮。(3)反應(yīng)②在酸性條件下進行，加入少量濃硫酸可提供酸性環(huán)境，加快化學(xué)反應(yīng)速率。濃硫酸具有較強的腐蝕性，容易腐蝕反應(yīng)設(shè)備。(4)反應(yīng)②的ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。異丙苯過氧化氫在溫度較高時易放出O2，引起爆炸，故反應(yīng)②將溫度控制在50～60℃(5)中和釜D中發(fā)生反應(yīng)的作用是除去硫酸，將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鹽，CaCO3、CaO與H2SO4都生成微溶性CaSO4，影響中和效果，而NaOH的堿性較強，具有較強的腐蝕性，故可選用NaHCO3。(6)丙酮的沸點為56.5℃、苯酚的沸點為182(7)反應(yīng)①、②中，反應(yīng)物原子最終都轉(zhuǎn)化到苯酚和丙酮中，原子利用率為100%，故該方法的優(yōu)點是原子利用率高。【答案】(1)O2(或空氣)(2)AC(3)催化劑(提高反應(yīng)速率)腐蝕設(shè)備(4)放熱可能會導(dǎo)致(過氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮苯酚丙酮的沸點低于苯酚(7)原子利用率高8．(2023·全國卷Ⅰ)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(3)步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是________(寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是________。(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________(填字母)。A．分餾塔 B．離心機C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________?！窘馕觥?1)酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，可將Cu氧化為Cu2＋。溫度低，固體溶解較慢，因此溫度不宜過低；NH4NO3不穩(wěn)定，受熱易分解，因此加熱溫度不宜過高。(2)由工藝過程圖可知，CuCl應(yīng)在此反應(yīng)中生成。SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，可將Cu2＋還原，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3)因步驟⑤最終得到的是(NH4)2SO4，且洗滌液要循環(huán)使用，故此處酸洗采用的酸應(yīng)為硫酸。(4)由題中信息知，CuCl在潮濕的空氣中易水解氧化，因此步驟⑥醇洗的目的是洗去CuCl表面的水分，防止CuCl因水解氧化而變質(zhì)。(5)工業(yè)上固液分離，根據(jù)不同情況可選擇離心機分離或框式壓濾機分離。(6)反應(yīng)CuCl→Cu2＋，1molCuCl失去1mol電子；Cr2Oeq\o\al(2－,7)→2Cr3＋，1molCr2Oeq\o\al(2－,7)得到6mol電子，根據(jù)電子守恒得：6C