高中化學高考三輪沖刺 2023屆高三化學總復(fù)習鞏固練習14元素周期律

鞏固練習14元素周期律時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強[答案]C[解析]本題考查了元素周期表與元素周期律。同一主族：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加：金屬元素失電子能力增強，金屬性增強，還原性增強；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期：隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性減弱，非金屬性逐漸增強，對照各選項知本題答案為C。2．X、Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素。下列說法正確的是()A．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑D．由X、Y組成的化合物，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1[答案]A[解析]依題意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O屬于共價化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2屬于離子化合物，故A選項正確；H2S、H2O中H原子最外層只有2個電子，故B錯誤；H原子半徑小于S原子半徑，故C錯；Na2O2中原子個數(shù)比為1∶1，D錯。3．下列說法中正確的是()A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等[答案]B[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，原子核對最外層電子的引力越小，越易失去電子，A項錯；原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)(如Na＋有兩個電子層，但Na位于第三周期)，C項錯；主族元素的最高正化合價和族序數(shù)相等，D項錯。4．下列敘述錯誤的是()A．砹化銀見光容易分解，難溶于水B．H2O、H2S、H2Se隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點逐漸升高C．H2CO3比H2SiO3酸性強，故將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D．氫氧化鉈[Tl(OH)3]不一定呈兩性[答案]B[解析]本題考查元素周期律的內(nèi)容。根據(jù)AgCl、AgBr、AgI的性質(zhì)推測砹化銀的性質(zhì)為見光容易分解，難溶于水；根據(jù)第ⅢA族元素性質(zhì)的遞變性推測Tl(OH)3的性質(zhì)不一定呈兩性；H2O分子之間存在氫鍵，故其沸點較高，B項錯誤。5．如圖為元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素。若X原子最外層上有5個電子，則下列說法中正確的是()A．Y的單質(zhì)可以跟Z的氫化物的溶液反應(yīng)，使溶液的pH升高B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WC．原子半徑從大到小排列順序：Z>Y>XD．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體[答案]A[解析]根據(jù)四者在周期表中的位置，可推知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則不難得出結(jié)論。6．下列關(guān)于銣的敘述中，不正確的是()A．金屬銣投入水中會引起爆炸B．銣是一種強還原劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣受熱后，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物D．銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的核電荷數(shù)多，因此銣原子失電子的能力小于鉀原子[答案]D[解析]同一主族元素，核電荷數(shù)越多，失電子能力越強，因此銣原子失電子的能力大于鉀原子，D錯。7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列說法正確的是()A．第ⅥA族元素與第ⅦA族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均等于8B．SiO2與CO2的化學性質(zhì)相似，所以它們的結(jié)構(gòu)也相似C．四種穩(wěn)定的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce在周期表中的位置相同D．第ⅤA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的非金屬性弱[答案]C[解析]如第ⅦA族的氟元素，只有0價和－1價兩種化合價，A錯；SiO2與CO2都是酸性氧化物，在化學性質(zhì)方面存在相似性，但是其物理性質(zhì)差異很大，故選項B錯；位于同周期時，第ⅤA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的非金屬性弱，因缺少比較范圍而導(dǎo)致選項D錯。8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來[答案]D[解析]此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。9．下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑：S2－>Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④單質(zhì)氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>HClO4⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液A．①⑤ B．③⑥C．②④⑥ D．①③④[答案]C[解析]同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，離子還原性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性增強；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，離子還原性增強，單質(zhì)氧化性減弱，故①③⑤錯誤，②④正確。又因為分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為濁液>膠體>溶液，故⑥正確，選C。10．(2023·江蘇，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強[答案]A[解析]本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價為＋5與元素Z(Al)的最高正價＋3的和為8；原子半徑的大小順序為rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外電子和電子層數(shù)均相等；非金屬性：W(S)<Q(Cl)，故最高價氧化物的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。11．(2023·新課標，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2[答案]A[解析]本題考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期律和元素周期表的知識，考查學生對元素位、構(gòu)、性的理解。首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備高效電池的重要原料，知W為Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl,Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤。C元素和H元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的有機物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確。金屬Al與氫氧化鈉溶液和鹽酸都反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，C正確。C元素和S元素形成的CS2，屬于共價化合物，D正確。12．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸[答案]C[解析]本題考查元素周期律的相關(guān)知識。由題意確定X為H，Y為O，R與Y同族，為S；Z、W與R同周期，且Z、W核外電子數(shù)之和為24，可知Z為Na，W為Al。A中離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Y、Z、W半徑依次減小；B中H、O可形成H2O2，故B錯；D中W的最高價氧化物的水化物Al(OH)3為兩性，故D錯。二、非選擇題(共52分)13．(15分)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：eq\x(81Tl,\o(鉈,\s\do4(,6s26p1)),(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第______周期第________族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為________。(3)下列推斷正確的是________。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。A．Tl＋最外層有1個電子B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的還原性比Ag強[答案](1)6ⅢA(2)A－162(3)A(4)B[解析](1)推斷Tl在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第6周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第6周期第ⅢA族。(2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強。(4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯。14．(10分)(2023·海南，13)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)；(3)XW2的電子式為________；(4)Y的最高價氧化物的化學式為________；[答案](1)三VA(2)NH3(3)eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(4)N2O5[解析]本題是對元素周期律、元素周期表的考查，重在考查學生的理解推斷能力。根據(jù)元素的相對位置可知X、Y兩元素在第二周期，而Z、W兩元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，故四種元素分別為C、N、P、S。(1)P元素在周期表中的位置為第三周期VA族。(2)在這四種氫化物中堿性最強的是NH3。(3)XW2的化學式為CS2，其電子式類似于CO2。(4)N元素的最高價為＋5，故其最高價氧化物為N2O5。15．(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為________(填序號)。a．MnO2 B．FeCl3c．Na2SO3 D．KMnO4[答案](1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na＋∶eq\o(O,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))∶H－或Na＋∶eq\o(O,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))∶－(4)ab[解析]由元素周期表的結(jié)構(gòu)，可分別判斷出8種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，則(1)問中的原子半徑大小為Na>Al>O。(2)中②⑦③對應(yīng)的酸依次為H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3三者酸性強弱為HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)中由H、Na、O、Cl組成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任寫一種即可。(4)由題意知1∶1的液態(tài)化合物為H2O2，它可以被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。16．(15分)某同學設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試