2021屆天津市河西區(qū)高考化學(xué)一模試卷(附答案詳解)

2021屆天津市河西區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

同主族常見的三種元、、，們最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序4

，下列判斷不正確的)44單質(zhì)氧化性：C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性下列說法不正確的是

B.D.

離子半徑：單質(zhì)可以在海水中提取B.C.D.

火棉是纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)后再處理得到的一種人造纖維通常用催化重整的方法制備芳香烴從煤焦油中分離得到的苯是一種無色、無味的液態(tài)烴，是重要化工原料脲醛樹脂可制成熱固性高分子黏合劑

下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的鋇餐：C.新戊烷：下列說法不正確的是

B.D.

明礬：??)?4尿素：)

用裝置制備無水氯化鎂B.

用裝置模擬煤的干餾

22242222224222224442424C.

用

裝置制備少量氯氣D.

用裝置探究對

分解速率的影響

某有機(jī)是藥產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列敘述中正確的B.C.D.

有機(jī)物屬芳香烴有機(jī)物可與的??溶液發(fā)加成反應(yīng)有機(jī)物與硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)與足量的溶液反應(yīng)，最多可以消耗下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)及相關(guān)的離子方程式均正確的是

與溶反應(yīng)

2

??時2

2

2

2

B.

向

溶液中通人氣，出現(xiàn)白色淀

2

2

2C.向溶中加酸化溶，溶液褪色：

2

2

22D.

將等物質(zhì)的量濃.等積溶和溶混合

2

4

2

下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的

硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B.

常溫時，?

氨水的：??

????????222????????2222??2222C.

次氯酸的結(jié)構(gòu)式為??D.

電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

2

以??

代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式

eq\o\ac(△,)??的說法中，正確的B.C.D.

有個子轉(zhuǎn)移時，放出的量有個分子生成且為液體時，吸的量有個氧共用電子對生成時，放的量有個氧共用電子對生成時，放的量

下列敘述正確的B.

的子式為所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等C.

晶體中，既含有離子鍵，又含共價鍵D.

下列物質(zhì)均為極性分子：、同物質(zhì)中同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是

2

2B.

22

C.D.

22?22和是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸和下有關(guān)說法錯誤的

極為直流電源的負(fù)極B.

陽極發(fā)生的反應(yīng)式為

2

C.

陰極得??電時，通過陽離子交換膜為D.

吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為22

22

氨中存在

，要使平衡逆向移動(

增，應(yīng)加入少量

固體氯化銨

B.

稀硫酸

C.

固體氫氧化鈉

D.

水

22622622262262255555二、簡答題（本大題共4小題，64.0分鐵鈷、鎳為第四周期Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素。鐵鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體。26

2

在過量氨水中易轉(zhuǎn)化.和

中與配能力較強(qiáng)的是]

中的位數(shù)為______軌道重疊方式看分子中的化學(xué)鍵類型______，分的立體構(gòu)型為。2鐵鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循

規(guī)則。如：，鎳形成的配合物化學(xué)式。溫為色油狀液體，則固為_____晶體。晶體中存在的作用力，出互為等電子體的一種陰離子的離子符，中鍵鍵數(shù)目之比為_。一鐵單質(zhì)其晶胞與鈉鉀胞相同，如果該鐵單質(zhì)的胞參數(shù)，相距最近的兩個鐵原子核間距為______用含的式子表示。乙產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，用乙烯為原料可以合成很多有產(chǎn)品．下圖是相關(guān)武裝帶轉(zhuǎn)化情況：請回答：??中能團(tuán)的名稱_．(2)的反應(yīng)類型．有同的官能團(tuán)，的構(gòu)簡式．

是種具有甜橙和葡萄香味的無色至淡黃色液體，在光和熱作用下易產(chǎn)生白色粉末．下列說法正確的是．A與相個

原團(tuán)，屬于同系物B、能使??的??溶液褪色C、

是的種同分異構(gòu)體D、經(jīng)照產(chǎn)生白色粉末一定是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)??的化學(xué)方程_．電精煉銅的陽極泥中主要、等重金屬，還含有少量以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：已知：

常見的化合價為、價

很穩(wěn)定，時不分解。酸步驟中有少量黃綠色體生成，濾中有??程式______。

，寫出焙燒渣酸浸生??的學(xué)方銅極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙”的原因______“浸”反應(yīng)中

的作用_步驟的分離作中對所得進(jìn)水洗。判斷??已洗滌干凈的方法______。氯??在為的件下被草酸還原，同時放出二氧化氣體，寫出該反應(yīng)方程式______。甲還原法沉積銀

通常是在攪拌下于室溫及弱堿條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應(yīng)的離子方程式。電解法精煉銀，電流電解，電解效率通一定電量時陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比為，時可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為_____保留1位小數(shù)，拉第常數(shù)9。

24243鉛電池是典型的可充電電池，電池的兩極材料分別、2解質(zhì).請答列問題．

，電放時極的電極反應(yīng)式是______極近變______填變大、變小、不；當(dāng)外電路2??電時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加在全放電耗2

和時按連接充電是極極的電極反應(yīng).充結(jié)束使用該電池電溶當(dāng)有2析時鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為：A.0.02．

444444參考答案解析1.

答：解：：同主族元素對應(yīng)

，則非金屬則非屬素的非金屬性越強(qiáng)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)質(zhì)化性A錯誤；同族素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱離核外電子排布相同子半徑逐漸增大，則

，故B正；C.非金屬，素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C正；三元、、，對應(yīng)的元素為、、，都可以海水為原料來提取，故D正．故選A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對水化物的酸性越強(qiáng)，已

，則非金屬，此斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律及元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．2.

答：解：：維素分子中含有羥基，可與硝酸發(fā)生化反應(yīng)，得到硝化纖維，含氮量高的硝化纖維俗稱火棉，所以火棉是纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)后再處理得到的一種人造纖維，故A確；通用化重整的方法制備芳香烴，所以通常用催化重整的方法制備芳香烴，B確；C.從煤焦油中分離出的苯是一種要的化工原料，是無色刺激性氣味的液態(tài)烴，故C錯；甲與尿素發(fā)生縮聚反應(yīng)生成醛樹脂，脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，脲醛樹脂可制成熱固性高分子黏合劑，故D正；故選：。纖素分子中含有羥基與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)到硝化纖維氮高的硝化纖維俗稱火棉；通催重整可以把鏈狀烴轉(zhuǎn)化環(huán)狀烴；C.苯是具有刺激性氣味的液體；甲與尿素發(fā)生縮聚反應(yīng)生成醛樹脂，脲醛樹脂是一種高分子黏合劑。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用、化學(xué)知與生產(chǎn)生活的聯(lián)系和應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用考查，題目難度不大

324433244324222222243.

答：解：、能鹽酸反應(yīng)生成有毒，能用于病檢查，鋇餐不溶于水、不溶于酸，化學(xué)式，A誤；B明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗名，化學(xué)式?，正確；、新戊烷的系統(tǒng)命名二基丙烷，結(jié)構(gòu)簡式個原形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵線式為，故C正；D、酰俗名尿素，由兩個氨基和羰基構(gòu)成，化學(xué)式故選：。A鋇餐是不溶于水、不溶于酸的一種鋇鹽；B、?12的名明礬；C、戊烷的系統(tǒng)命名，二甲基丙烷；

，故D正確；D、素化學(xué)式

。本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱或物質(zhì)俗稱與物質(zhì)成分的對應(yīng)關(guān)系判斷，題目難度不大，熟悉見物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的關(guān)系即可解答，注意物質(zhì)的俗稱，題目難度不大。4.

答：解：：??可抑制鎂離子水解，無水氯化鈣可吸收水，可制備無水氯化，故A正；隔空下加熱發(fā)生干餾，圖中裝置可模擬煤的干餾，故正；C.濃硫酸為難揮發(fā)性酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，混合可制，C錯；只催化劑不同，可探對分速率的影響，故D正確；故選：。A.可抑制鎂離水解，無水氯化鈣可吸收水；隔空下加熱發(fā)生干餾；C.濃硫酸為難揮發(fā)性酸，鹽酸為揮發(fā)性酸；只催化劑不同。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)?zāi)転榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。5.

答：解：題分析：含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴不正確；分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能的??溶

1717液發(fā)生加成反應(yīng)不確羥基不能在發(fā)生消去反應(yīng)氯子可以發(fā)生消去反應(yīng)但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液不確。由于酯基水解后還生個羥基，所與量溶反應(yīng)，最多可以消耗，D確，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。6.

答：解：題分析與溶反應(yīng)，當(dāng):反時，離子反應(yīng)+；硝酸鋇溶液中通入氣，出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式+??；向溶中加酸化的高酸鉀溶液，溶液褪色的離子反應(yīng)為???；將等物質(zhì)的量濃度、等體積溶液和溶混合的離子方程式?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫7.答：解：：脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)生成

和水，正確的化學(xué)方程式為：，故A誤；常時??氨的，明一水合氨部分電離出氫氧根離子，其電離方程式為：

，故B正確；C.次氯酸為共價化合物中個鍵和個鍵構(gòu)式??C正確；電精煉銅時，陽極粗銅放電陰極銅離子放電，其陰極反應(yīng)為

，故D正確；故選：。酯反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”；一合為弱電解質(zhì)，在溶液部分電離；C.次氯酸分子的中心原子為；電精煉銅過程中，陰極銅離得到電子生成銅單質(zhì)。本題考查較為綜合，涉及電解原理、酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度不大，明確見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。8.

答：

????????????解：析A正錯有個分子生成且為液體時，吸的量錯有個氧共用電子對生成時，吸的量錯有個碳氧共用電子對生成時，吸的量；9.

答：解：：氧化碳形成的是碳氧雙鍵，共用兩對子對，故A錯；主元形成的簡單陰離子的化合價與族序數(shù)不等，故B誤；C.

晶體中含銨根與氯離子間的離子鍵含氮原子與氫原子間的共價鍵C正；D.為極性分子，故D錯誤．故選C．二化碳形成的是碳氧雙鍵；一來最高正價與族序數(shù)相同，但陰離子不同；C.

晶體中，既含有離子鍵，又含共價鍵；D.??為極性分子．本題考查較為綜合，側(cè)重于元素周期表與周期律、化學(xué)鍵、分子的極性等知識的考查，周期表周期律的關(guān)系及利用，題目難度中等，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．10.

答：解：析：考查氧化還原反應(yīng)中元化合價分析，同一物質(zhì)中同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)指的是同一元素化合價有升有降。A中??元素一部分，一部，一物質(zhì)中同一元部分被氧化，部分被還原，正確；B元素化合價都未改變，物質(zhì)中無元素被氧化還原，錯誤；C、元化合價，中元化合價，同物質(zhì)中不同元素被氧化還原，錯誤；D、中元素化合價，????元素化合價，不同物質(zhì)中同一元素部分被氧化，部分被還原，錯誤。故選A。11.

答：解：??、極發(fā)生還原反應(yīng)，亞硫酸根離子得電子、發(fā)生還原反應(yīng)生離子，所是直流電源的負(fù)極，故A確；

222432222243222244B、電為正極，與電解池陽極相接，氧化硫被氧化為硫酸根，陽極區(qū)電極反應(yīng)

224

，故正；C、電子守恒，則陰極得到電子量等于通過陽離子交換膜

的量，陰極得到電時，通過陽離子交換膜的2故C錯誤；D、代酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，離子反應(yīng)方程式2??4223故選：。

，故D正；依據(jù)圖示與電相接的電極反應(yīng)式為

2

可化合價降低、242發(fā)生還原反應(yīng)，電為電源的負(fù)極，電為正極，二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，二氧化硫被氧化為硫酸根，陽極區(qū)發(fā)生反

2224

4

，陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，A電源和電解池陽極連接的是正極，和陰極連接的是負(fù)極；B陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；C、據(jù)電子守恒，則陰極得到電子量等于通過陽離子交換膜的量；D、收氧化生和??，據(jù)電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式。本題考查了電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，把握電解池電極的判斷電極方程式的書寫是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素化合價的變化判斷得失電子以及根據(jù)得失電子判電解池的陰陽極，題目難度中等。12.答：解：：入氯化銨固體，溶液中

增平衡逆向移動，但是溶液

減，故A錯誤；加稀酸，發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液(

減，平衡正向移動，故B錯；C.加固，溶液中

增，平衡逆向移動，符合題，故確；加稀釋促進(jìn)電離，則平衡正移動，但是一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中

減，故D錯；故選：。、增大或降低溫度都能使平衡逆向移動，要使溶增大，則加入的物質(zhì)能4電離出，此分析解答。本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其影響因素是解本題關(guān)鍵，意題干中關(guān)鍵詞“平衡逆向移動

增”，側(cè)重考查分析判斷及識綜合運(yùn)用能力。

323233223344，故答案為：323233223344，故答案為：3?！?13.

答：

3

鍵

4

分子范華力配位鍵和共價

2

3解解配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化]

2

在過量氨水中易轉(zhuǎn)化)

2

，所以和

中與

2

配位能力較強(qiáng)的

2

中配體

合物的配位數(shù)；氨氣中價層電子對個3

2

3且有個電子對，所以原子采

3

雜化，所以從軌道重疊方式看，分中化學(xué)鍵類型

3

鍵；中原的價層電子對個222

?24且有個電子對，所原子采3

雜化，其空間構(gòu)型為形構(gòu)；故答案為：；；

3

鍵；形中原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵

規(guī)則，又鎳中心原子價電子數(shù)，則鎳與形的配合化學(xué)式；溫為黃油狀液體，說明該晶體熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，則晶中在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價鍵，所以晶中存在的作用力范德華力、配位鍵和共價鍵

的子數(shù)都是，電子數(shù)都是，互為等子體中有個位鍵屬鍵配分子中原上有一對孤對電子子都符電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)間為三鍵中含個鍵??鍵中鍵鍵數(shù)目之比為：2：；

故答案為：；子；范德華力、配位和共價鍵

；；鈉鉀晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心構(gòu)，并且鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)，面對角線長√2??所以體對角線長3相最近的兩個鐵原子核間距為體對角線的一半以相距最近的兩個原子核間距2配物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化；根據(jù)配合物的化學(xué)確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價電子對個鍵數(shù)孤子對個數(shù)；根中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵

規(guī)則，判斷鎳與形成的配合物化學(xué)式常下為黃油液體說明該晶體為分子晶體則晶中存在分子間范華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價鍵；等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同中含有個位鍵屬鍵體分中原上有一對孤對電子原都符合電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則之間為三鍵，三鍵中含個鍵鍵單鍵屬于鍵鈉鉀晶胞為體心結(jié)構(gòu)，據(jù)此計算相距最近的兩個鐵原核間距。

33233323323332323本題考查了配合物的組成、原子雜化方式、等電子體、晶胞的計算等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度中等。14.

答：基；加成反應(yīng)

2

；；解：：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生為，醇或作化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為

可一步氧化生為與有同的官能團(tuán)結(jié)的子式33可知為

.苯烯與四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生發(fā)水解反應(yīng)消反應(yīng)得到2為，與醇發(fā)生酯反應(yīng)生．??，能團(tuán)的名稱是醛基，故答案為：醛基；3(2)的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)(3)的構(gòu)簡式為32

，故答案為

2

；??.含有羧基，含酯基，二者不是同系，故A錯；B.中有碳碳雙鍵，能使的溶褪色，故B正；C.

與的子式相同，二者互為同分異構(gòu)體，故正；D.經(jīng)照產(chǎn)生白色粉末，可能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯，故選：；??的化學(xué)方程式：，故答案為：

．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生，乙醇或作化劑條件下發(fā)生氧化反為可進(jìn)一步氧化生成為與有同的官能團(tuán)結(jié)的子式可知33為

.苯烯與四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生，發(fā)水解反應(yīng)、消去反應(yīng)得為2，與醇發(fā)生酯反應(yīng)生．

43323344233233244332334423323324423322232332本題考查有機(jī)物的推斷，充分利用有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式及其反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．15.

答：

??????+4高焙燒時，生成的又解和32

提供

增的化性取后一次洗滌液少許于試管中入)

溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌2??

2??422443232

42332

3

??解：：酸步驟中有少量黃綠色氣體生成，濾中含有????，燒渣酸浸生的化學(xué)方程式

????，32故答案為：??

????+4；3低焙燒時與氧氣轉(zhuǎn)化為，溫時，氧化銀分解又生和氣，2故答案為：高溫焙燒時，生成

又解和2

；“浸”反應(yīng)中，酸性條件下與酸鈉反應(yīng)，硫酸的作用為提

，增的化性；溶液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)最后一次洗液中是否含有硫酸根離子可證明洗滌干凈，其作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴)溶，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌，故答案為提供

增強(qiáng)的氧化性最后一次洗滌液少許于試管中入)

溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌；氯酸與草酸反應(yīng)生成、??和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式2??4224，2故答案為：；弱性條件下332

被甲醛還原為，時生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為3432323

；用的電流電3，轉(zhuǎn)移電子為

??

，若電解效，生銀轉(zhuǎn)移電子，所以生成的銀??????，故答案為：

432

；。由流程可知，銅陽極泥低溫氧化焙燒氧氣轉(zhuǎn)化為

，后加入硫酸氯化鈉的混合物，主要發(fā)生

2

2????2??過濾，濾渣，濾渣中硫