2021屆福建省南平市高考化學(xué)第一次質(zhì)檢試卷(一模)(附答案詳解)

23232021屆福建省南平市高考化學(xué)第一次質(zhì)檢試卷一模)一、單選題（本大題共7小題，42.0分

下列說法錯(cuò)誤的B.C.D.

為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)高純硅在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的

向溶中滴加稀硫酸：

2

24

4

2

B.

鐵與鹽酸反應(yīng)：2

3

2C.

實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制：

3

??332

4D.

2

溶于氨水：??

23

2

2

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型取代加成消去酯化水解中和氧化加，其中組合正確的是(

B.

C.

D.

全部

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶密大于水下列裝置中不適宜4收的是B.

的尾氣吸

C.D.四種短周期主族元素的子序數(shù)依次增大的單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，的子半徑是短周期主族元素子中最大的與同族形的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

2422422322422422323244B.C.D.

簡單離子半徑：與形的化合物溶于水后溶呈酸性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

一種肼)空堿性燃料電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的24B.

為空氣為為極，電極反應(yīng)

42C.D.

電路中通過時(shí)，同時(shí)有從室通過陰離子交換膜移到右室當(dāng)有完反應(yīng)生，耗標(biāo)準(zhǔn)狀況1.2

常溫下，向44

溶液中滴加的溶，所得溶液與溶體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的(

點(diǎn)溶液中???

B.

點(diǎn)液中：?

C.D.

在的間，發(fā)生的反應(yīng)、、、四點(diǎn)中，水的電離程度最大的

???32二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，11.0分

223222323

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣化學(xué)成分??約％、約約％。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問題。試出溶中溶質(zhì)是_______________；請(qǐng)按以下框圖形式進(jìn)一步完成由“溶液”到“23并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程或離子反應(yīng)方程；

”的流程(注試劑、條件和操)，；；為分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預(yù)處，把鐵元素還原標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。

2

，再用判到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________；某學(xué)稱2硫渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制液，移取??試溶液，標(biāo)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________列計(jì)算三、簡答題（本大題共4小題，47.0分9.

完成下列各空：已2

2

22?0.9222

22222寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_一甲燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極化劑氫氧化鈉溶液中直接加入純化3后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是下，的溶液

與的硫酸混，所得混合溶液，：

______水離子積?12??

2

?

室時(shí)，為的堿溶液和為的酸溶液：體積比混合，混合常下純水中滴入鹽酸使水電離出的______；加入氫氧化鈉使(

，______

2

?

；加入碳酸鈉使水值為水離的

述三種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是______．10.

是汽車尾氣中一種常見的污染空氣的氣體。

汽內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的理如所：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。治尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)如下反應(yīng)(若一定溫度下充入固容積的容器中應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如所。則開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。結(jié)果保留兩位有效數(shù)時(shí)變的條件可能______增壓強(qiáng)減

濃度且改用更高效的催化劑降溫度在溫恒容條件下，充氣若持溫度不變時(shí)容器中充入或“不移，原因是_____

各平_填“正向”“逆向”

22在壓和??2

的起始濃度一定的條件下反應(yīng)相同時(shí)間不溫度下轉(zhuǎn)為的轉(zhuǎn)化率如中線所示圖虛線表示相同條件下的衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變。下列說法正確的是______。反+2的22圖中點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高轉(zhuǎn)率圖點(diǎn)示條件下，增加??2

的濃度不能提高化率0下，起42

?

，平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)2000用溶吸收尾氣，可提高尾氣中的除率。其他條件相同轉(zhuǎn)為隨溶液初始??用稀鹽酸調(diào)節(jié)的化如圖所示。

的轉(zhuǎn)化率在性溶液中，化生??

和

，其離子方程式為：______。

溶液的初始越，轉(zhuǎn)率越高。其原因______11.

A、為子序數(shù)依次大的前四周期元素、原的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)原子的電子層數(shù)倍原核外電子分個(gè)同能級(jí)．且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同與形的最簡單分子為三角錐形原子軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)與同期的子序數(shù)等于四元素原子序數(shù)之和．寫的態(tài)原子的核外電子排布______；回與原的第一電離能的大小關(guān)系怎樣，原因是_；(2)

是一種弱酸根離子，請(qǐng)寫出兩種互為等子體的分子的化學(xué)_____；與形成22因_；

分子中子的雜化類型______雜化與形的最簡單分子易溶于水的原(4)的晶體中原子填””的方堆積而成，的體堆積模型名稱______

的體原的配位數(shù)為______，間利用率為_；元的種氯化物的晶胞如圖所示氯化物的化學(xué)式_種粒間最短距離??，晶體密度為______

.列式表示12.

有機(jī)物是種治療高血脂病的新藥，其合成路線如圖：已知：回答下列問題。的應(yīng)類型；的稱是。中官能團(tuán)的名稱______；的反應(yīng)條件。(3)的構(gòu)簡式為______。寫化學(xué)方程式：。化的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，出滿足下列條件的所的構(gòu)簡式______。屬芳香族化合物

33遇????

溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其磁共振氫譜種同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比：：：結(jié)題目信息計(jì)甲苯和丙醛為原料制備

的合成路線他無機(jī)原料自選合成路線用

目標(biāo)產(chǎn)物來表示

2332332參考答案解析1.

答：解：本題考查食品添加劑、硅和二氧化硅的用途、綠色化學(xué)等，題目難度不大。乙可催熟水果，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故A確；B.表積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼系統(tǒng)，故確；C.太陽能電池的原料是硅單質(zhì)，纖的成分是二氧化硅，二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故C錯(cuò)；海中獲得食鹽為物理變化，水提溴、碘等要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故D正；故選C。2.答：解：向溶中滴加稀硫酸子方程式為，A錯(cuò)誤；2

2

24

4鐵鹽反應(yīng)的離子方程式為23C.實(shí)室用鋁鹽制，離子方程式為：

2

，故B錯(cuò)誤；23323

4

，故正；D.??

23

溶于強(qiáng)堿溶液，為堿，不會(huì)溶解

，故D錯(cuò)；故選：。氫子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤；反生亞鐵離子；C.鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫化鋁沉淀；一合氨為弱堿，不會(huì)溶解氧鋁。本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3.

答：

解：題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳鍵、酯基、羥基、羧基，所以選項(xiàng)中的反應(yīng)都能發(fā)生，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，然后結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式和題意靈活運(yùn)用即可。4.

答：解：：氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止吸，可用于吸收氨氣，故A正確；使倒的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B正；C.氨氣極易溶于水，不能直接將管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故錯(cuò)；球漏斗可以防止倒吸，可用吸收氨氣尾氣，故D錯(cuò)確。故選：。氨氣極易溶于水收氣時(shí)不直接將導(dǎo)管插入水中須使用防止倒吸的裝置用方法為使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷．本題考查了常見氣體的尾氣吸收難度不大明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．5.

答：解：：根據(jù)分析可知可能是或元為或元，為，為元。A.離離子的電子層層離子電層層電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是，A正確；B.可能，??形的化合物可能是氮化鈉、氧化鈉氧化鈉它與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B錯(cuò)；C.與處于同于主族，從上到非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，誤；D.與處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，錯(cuò)誤；故選：。四種短周期主族元素的子序數(shù)依次增大的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為；原子序數(shù)可知處第三周期，與形的離子化合物的水溶液呈中

24242422242422224242422242422242242222244243243243244性，則為??元素；、的單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，與同族，在二期且是非金屬元素可能是元，對(duì)應(yīng)的為或元，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系高頻考點(diǎn)題目難度不大把握原子序數(shù)素的性質(zhì)、離子結(jié)構(gòu)等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)性知識(shí)的應(yīng)用。6.

答：解：：圖中電子的移動(dòng)方向可知，電為負(fù)極電極為正極，該電池

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，

為負(fù)極反應(yīng)物，為氣

，故A正；該電中電為負(fù)極電極為正極正極上氧氣發(fā)生得電子反應(yīng)生正反應(yīng)為

42

，故B錯(cuò)誤；C.原電池電極為負(fù)極電為正極，工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子和氫氧根離子所帶電數(shù)值相等，則電路中通過時(shí)同時(shí)有從室通過陰離子交換膜移到右室，故正確；電總反應(yīng)422，)

??32

??

，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的積22.4??11.2，D正確；故選：。肼空氣堿性燃料電池中電池總反應(yīng)

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生反為4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生，正極反應(yīng)為4

，根據(jù)裝置圖電子流向可知電為負(fù)極電極為正極，即為空氣為

，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。本題考查了原電池原理，電極的判斷、電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫、電子或離子的移動(dòng)方向解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。7.答：解：A.點(diǎn)恰好消耗完，液中只有與，液呈酸性

，則?3

，A錯(cuò)；B.點(diǎn)液為等濃度的和

且溶液呈堿性說?的離程度大

的水解，故B正；程度，故有(???C.先和反后反所在區(qū)間發(fā)生的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2

424324224243242243242423242443243244424322325.00??0.0050??????×0.02000??×5÷????、??、、四點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量關(guān)系，點(diǎn)好消耗完，溶液中只有)與，三溶液均含3424

可以促進(jìn)水的電離而?抑水的電點(diǎn)溶液呈中性，所點(diǎn)的電離程度最大，故錯(cuò)；故選：。四點(diǎn)根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系點(diǎn)好消耗，溶液中只與、三點(diǎn)溶液均含有3244

可以促進(jìn)水的電離，抑水的電點(diǎn)液呈中性，則溶液含)、、三成分；A.點(diǎn)恰好消耗完，液中只與

，溶液呈酸性；B.點(diǎn)液為等濃度的和程度；C.先和反后反；

且溶液呈堿性說?的離程度大

的水解、??、、四點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量關(guān)系，點(diǎn)好消耗完，溶液中只有)與

；、、三點(diǎn)溶液均含，32424

可以促進(jìn)水的電離，制水的電離。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活應(yīng)用為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。8.答：??、??、、(2)

2

??，2

3

2

22

2

23

3

323

2(3)滴最后一4

標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色??％=2.000解：本題考查了設(shè)計(jì)流程分離物質(zhì)，試劑選擇和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)特征的應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的終點(diǎn)判斷滴定過程的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等。

2323322323323323232廢主要化學(xué)成分約、約??約和約；加入過量鹽2323酸堿性氧物

23

兩性氧化物堿氧化物和過量的鹽酸反應(yīng)生成的溶液中含有溶質(zhì)為??、??、和過量，故答案為：、??、??、；依廢渣溶于過量鹽酸得到溶中有溶質(zhì)為??、、和量；溶中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶后生成氫氧化鐵沉淀；和濾、和過；加入過量氫氧化鈉溶液，過濾得到濾液中，??；入二氧化碳?xì)怏w生成氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得

2

，實(shí)驗(yàn)流程圖為，反應(yīng)的方程式為

2

32

2

22

2

23

3

，33

2

；故答案為：

；

2

，??2

3

2

，??22

2

23

3

，323

；2(3)因

標(biāo)準(zhǔn)溶液本身就是一種指示劑，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙?，故答案為：滴下最后一滴?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分內(nèi)不褪色；利關(guān)系式法計(jì)算：

2

～～×52?鐵元素的質(zhì)量為2

3

??1；

，故答案為：22233222222，故答案為：22233222222230.1×211212?14鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?0.112??2.000

％

％0.0050??????/??×0.020002.000

25.00??100????

??????

100％。9.

答2??)2??)??；：；；×

；；×10；碳酸鈉解：本題考查了水的電離、熱化學(xué)方程式以算，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。已??)??)2??)????????122??)(??)?????122??)=??)?6.84???????122??)??)+44.0??????122據(jù)蓋斯定律2得??)2??)????，故答案為：??)????原池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)極程式3

23

，2故答案為：

2；32下，的溶)0.1??????/，的硫酸2

混合，所得混合溶液的，有故答案為：；(4)的堿溶液中

：，則：????的強(qiáng)酸溶

0.01????/二以體積比混合堿酸，以強(qiáng)堿有剩余，混合溶液0.001????????，，

10

??????=故答案為：；常下，向純水中滴入鹽酸

????，水電離出

1×10

×10??????/；加入氫氧化鈉????/，由于溫度不變，則水的離子積不變，則110

????2

??2

入酸鈉使水的值水電離出

1?4

????，上述三種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是碳酸鈉，

7144????2122222227144????212222222故答案為：；；；酸鈉．已??

?????

?

據(jù)蓋斯定律2得氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；原池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；下的溶，與的硫酸

混，所得混合溶液的，有

1

(4)的堿溶液中)的強(qiáng)酸溶

二體積比混合酸強(qiáng)堿有剩余混合溶液中計(jì)算

算；根

計(jì)水電離的酸堿抑制水的電離鹽解促進(jìn)水的電離．10.

答：

??0.027不??????

22

????????

溶液??越，溶液中的度越大，氧的力越強(qiáng)解：：由可知，

的eq\o\ac(△,)??????熱學(xué)方程式

??故答案為

；反三段式????起始濃變化濃0.4平衡濃從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中均反應(yīng)速率????

0.027化學(xué)平衡常數(shù)

??????

．222

，故答案為：?；；反正是體積減小的放熱反應(yīng)由可知時(shí)變條件

逐增大，即反應(yīng)正向移動(dòng)，增，增壓強(qiáng)，則反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，瞬間增大，出現(xiàn)斷點(diǎn)，誤；

2222222起始2222222222222222起始222222222減小

2

濃度反應(yīng)正向進(jìn)行，改用更高效的催化劑能加快反應(yīng)速率，達(dá)到了既能增大反應(yīng)速率，又能使反應(yīng)正向進(jìn)行的目的，確；降溫度，則反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)；在溫恒容條件下，充入??氣，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變，錯(cuò)；故答案為：；溫不變學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)容器中充入21.2，)，，22

各??時(shí)??，

2

．222

5

，以反應(yīng)仍為平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動(dòng)，故答案為：不；??

??

22×1.22

5

；??.升溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低平衡逆向移動(dòng)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所eq\o\ac(△,)，故誤；點(diǎn)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，延長時(shí)間導(dǎo)致消耗量多，導(dǎo)轉(zhuǎn)率提高，故正；點(diǎn)示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)轉(zhuǎn)率提高，故錯(cuò)；下5.0

?

反應(yīng)正向移動(dòng)平5.0×?

平衡轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)

2

學(xué)衡常數(shù)

())

4

正確；故選：。在性??液中氧化生

和

，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為

2

5

，故答案為：2

2

；溶的初越，濃度越大，氧化能力強(qiáng)，則提轉(zhuǎn)化率，故答案為：溶液越，溶液的度大，氧的能力越強(qiáng)。反eq\o\ac(△,)反物總鍵能生成物總鍵能，計(jì)算反應(yīng)22出熱化學(xué)方程式；

的eq\o\ac(△,)??，(2)根反應(yīng)的三段式結(jié)

eq\o\ac(△,??)eq\o\ac(△,??)

計(jì)算的應(yīng)速率；計(jì)算平衡時(shí)二氧化碳的濃度，將各組分的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)

2

計(jì)算；根外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答；

2起始2222222起始222222溫不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，根據(jù)濃度與衡常數(shù)的系解答；??.升溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；點(diǎn)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，延長時(shí)間導(dǎo)致消耗量多；點(diǎn)示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)；下×

4

?

反應(yīng)正向移動(dòng)平?

平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)

2

，學(xué)平衡常數(shù)

())

；(4)在性??液中氧化生

和

，反應(yīng)后溶液呈酸性；

溶液的初始越，??的度越大，氧化能力強(qiáng)。本題為綜合題型，涉及考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判及計(jì)算能力確溫度強(qiáng)度化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。11.

答：

原子能為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低

、

2

氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶

面心立方最密堆積

1274%

√33

3

×6.02×10

23解：：、、、、、、為子序數(shù)依次增大的前四周期元素、原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)原的電子層數(shù)的倍，為元為??元素原核外電子分個(gè)同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同的外電子排布222

則為碳元素與形成的分子為三角錐形，的子序數(shù)介于碳、鋁之間，所元原軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)即軌道上個(gè)子由的原子序數(shù)小于??所以核外電子排布為

4

，所為元素原核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)與??同周期，且原子序數(shù)小于，為元；的子序數(shù)等于、、四元素原子序數(shù)之和，的子序數(shù)，G為．??的外電子排布2

，則核外電子排布圖為

原能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，第一電離能高，故答案為：量較低；

；的一電離能高??；原能為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能原總數(shù)相等電總數(shù)相等的微粒互為電子

互為等電子體的分子的化學(xué)式

2

，故答案為：、

；

3×8，晶胞質(zhì)量為，晶體密度3×8，晶胞質(zhì)量為，晶體密度為×√3√3與形成22

分子中原形個(gè)、含對(duì)電子對(duì)原采雜，與形的最簡單分子為，氣分子水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶，氨氣易溶于水，故答案為：；氨氣分子與水子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶；??的體為面心立方最密堆積，晶體中原子按”方式堆積而成，故答案為：；心立方最密堆積；??的體為面心立方最密堆積點(diǎn)子研究最的原子處于面心數(shù)

2

，面心立方最密堆積的空間利用率，故答案為：；；晶原子數(shù)目為原數(shù)目×故該氯化物的化學(xué)式，種微粒8間最短距離，胞體對(duì)角線長度

，晶胞棱長為

103233

，故答案