2021年11月江蘇省如皋市普通高中2022屆高三畢業(yè)班上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題及答案

2332343233223323432332334★江蘇省如皋市普通高中2022高三畢業(yè)班上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題2021月滿分：100

考試時(shí)間：分鐘)H—CN—14O32Mn——5659一、單項(xiàng)選擇題：共題，每題分，共16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.水是最常見的溶劑。下列說法正確的是)水的電離方程式為O===H

＋OHB.升高溫度，水的離子積常數(shù)增大C.常溫下，由水電離出(H

＝×

－12

mol·L

的溶液呈堿性D.水是非極性溶劑△2.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH＋2Ag(NH)OH→2Ag↓＋COONH＋↑＋HO。下列說法正確的是)CHCHO子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1B.配離子[Ag(NH)]中提供孤電對(duì)形成配位鍵的是AgC.NH的電子式為D.中碳原子的軌道雜化方式均為3雜化3.含鋁化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列含鋁物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()鋁的熔點(diǎn)低，用于冶煉鐵、鉻等金屬B.氧化鋁具有兩性，用于制作耐火材料C.鋁合金耐腐蝕密度小，可用于制飛機(jī)1

22342Cl點(diǎn)燃22222342Cl點(diǎn)燃222322222D.明礬溶于水能導(dǎo)電，可用于作凈水劑4.下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能在指定條件下實(shí)現(xiàn)的是)HO氨水Al→→NH

2CuB.Fe→→FeCl

2光照C.(aq)→Cl

2

CuHOD.稀HNO→NO→5.XY、ZW前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，、Y、Z原子半徑和最外層電子數(shù)如右圖所示。的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說法正確的是)第一電離能：X<YB.W的基態(tài)原子的電子排布式：1s

2

2s

2

3s3p

6

4s

1C.Z元素沒有正化合價(jià)D.X簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵6.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是()“溶解”時(shí)生反應(yīng)的離子方程式為H＋2HCl===Cu2＋O＋2ClB.因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時(shí)適宜使用高溫C.“調(diào)節(jié)pH＝”后，溶液中大量存在的離子是

2

、2

、H＋

、Cl

－D.將溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2

2

323322323323322323333333333337.CHCH的溴化、氯化反應(yīng)過程及產(chǎn)物選擇性如圖所示。下列說法正確的是()CH·比()·穩(wěn)定B.使用合適的催化劑能夠降低氯化、溴化反應(yīng)的C.升高溫度，氯化、溴化反應(yīng)的CH平衡轉(zhuǎn)化率都增大D.以CHCH為原料合成2醇時(shí)，應(yīng)該選用溴化反應(yīng)，然后再水解8.常溫下，量取mLNaOH溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用COOH液滴定，所得溶液的pH隨CH液體積的變化如下圖所示，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗CHCOOH溶液mL。下列說法正確的是()CHCOOH溶液濃度為0.100mol·LB.＝C.當(dāng)(CHCOOH)＝mL時(shí)，溶液中存在c(Na

＝2c(CH

－

)＋

)

D.當(dāng)(CHCOOH)＝mL時(shí)，溶液中存在c(CHCOOH)＝(OH

－

－c(H二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括小題，每小題4分，共20。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得分；若重確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0。9.綠原酸具有廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)綠原酸說法3

2242442224244222444正確的是()綠原酸分子不存在順反異構(gòu)B.綠原酸分子中含4個(gè)手性碳原子C.綠原酸能發(fā)生加成、消去、氧化反應(yīng)D.1綠原酸最多能與3NaOH發(fā)生反應(yīng)10.一種利用雙膜法電解回收CoCl溶液中Co的裝置如右圖所示時(shí)會(huì)析出在Co電極上。下列說法正確的是()a電源的正極B.電解后溶液的濃度減小C.電解后鹽酸溶液的濃度增大D.常溫時(shí)，Co電極的質(zhì)量每增加5.9，Ti電極上會(huì)析出1.12L氣體閱讀材料完成～題：草酸鈉CO)可作為基準(zhǔn)物測(cè)定KMnO溶液的濃度。測(cè)定的方法是準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的草酸鈉固，加水溶解后，加入硫酸2酸化，用待測(cè)KMnO溶液進(jìn)行滴定。CO是一種二元弱酸O能與24結(jié)合生成CaC沉淀。已知(CaCO)＝2.5×10

－9

，K)＝4.910

－5

。11.關(guān)于KMnO溶液測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是)應(yīng)用圖所示裝置及操作進(jìn)行滴定4

2224222422222242224222222243322323222B.圖所示讀數(shù)為mLC.滴定時(shí)應(yīng)一直保持液體勻速下滴D.滴定時(shí)，開始溶液紅色褪去較慢，一段時(shí)間后，溶液紅色褪去較快，可能是生成的Mn

2

對(duì)反應(yīng)具有催化作用－

212.控制CO溶液的pH，溶液中、HC和三種粒子的分44布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()H的電離平衡常數(shù)K＝1.22－B.pH＝6時(shí)：)＝10(HCO)44C.0.1L1

2溶液中：(C)>c(HCO)4D.用mol·LNa溶液浸泡CaCO固體，會(huì)有少量生成13.壓強(qiáng)為時(shí)NO和O按一定體積比通入容器中生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O(g)?NO(g)＋(g)；H<0反應(yīng)Ⅱ：?(g)；H>0的平衡轉(zhuǎn)化率及、的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如右圖所示。下列說法正確的是()圖中X表NO，Y代表NOB.低于發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，高于發(fā)生反應(yīng)ⅡC.其他條件不變，將壓強(qiáng)變?yōu)椋胶鈺r(shí)NO、NO的體積分?jǐn)?shù)不變D.高于℃的平衡體積數(shù)減小的幅度大于X的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的5

3423223423222344444幅度的原因可能是將Y氧化為更高價(jià)態(tài)的氧化物三、非選擇題：共題，共分。14.分按要求寫出相應(yīng)的方程式。(1)工業(yè)上用電石渣漿(CaO)和上層清液中的S

2

制取石(O)的過程如圖所示。寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：(2)利用電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO的原理如圖所示。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。寫出電解時(shí)膜電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：________。15.(11分以碳酸錳礦要成分為、MnS含少量FeO、AlO)為原料制取大顆粒的電池用MnO工藝主要包括“浸錳”“除雜”“氧化”三步。(1)浸錳。向碳酸錳礦中依次加1.0mol·L1應(yīng)后過濾得到含的酸浸液和S。

KMnO溶液、稀硫酸，充分反①生成S的反應(yīng)的離子方程式_______。②碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是_③當(dāng)用相同體積、不同濃度的KMnO溶液浸錳時(shí)，反應(yīng)一定時(shí)間，Mn＋浸出率隨KMnO溶液濃度的變化如右圖所示KMnO溶液的濃度大于1.5－1

時(shí)，Mn2浸出率降低的原因是_。(2)除雜上述酸浸液中Mn的濃度為1.6mol·L1

加堿調(diào)節(jié)pH使酸浸液6

3322222333222223中3、Al＋完全沉淀(離子濃度小于105

mol·L－

與Mn2＋分離，溶液調(diào)節(jié)的范圍為_設(shè)加堿時(shí)溶液體積不變)。過濾后，再加堿使沉淀完全。已知K[Fe(OH)]＝2.0×

－38

，K[Al(OH)]＝1.0×10

－32K[Mn(OH)]＝1.6×

－13

。(3)氧化一定質(zhì)量的沉淀在空氣流中加熱750～850時(shí)，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)質(zhì)量的比值為97.75%，在900℃～1000℃時(shí)，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)質(zhì)量的比值為88.76%若要獲得MnO應(yīng)控制反應(yīng)的溫度為_______。16.(15分一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)化溫度的有機(jī)物G的合成路線如下：(1)→G反應(yīng)類型為________。(2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)→G生成一種與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。Ⅰ含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，且溴原子不與苯環(huán)直接相連；Ⅱ與足量溶液共熱后，所得有機(jī)產(chǎn)物經(jīng)酸化后均含有種化學(xué)環(huán)境不同的氫。(5)已知①②苯環(huán)上已有的官能團(tuán)會(huì)對(duì)新引入的官能團(tuán)產(chǎn)生影響—CH會(huì)將新的官能團(tuán)引入它的鄰位或?qū)ξ?，—COOH將新的官能團(tuán)引入它的間位。7

332343433323434342332222根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以甲苯和

為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線示例見本題題干。17.(13分將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來制成復(fù)合物的研究逐漸成為熱點(diǎn)。復(fù)合物材料在很多領(lǐng)域都具有應(yīng)用。一種制取O復(fù)合物的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟：向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，?0mLFeCl溶液以2·min的速度滴入20mLKOH液中，控制溫度為，回流。步驟三頸燒瓶冷卻后過濾次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀℃干燥，300℃焙燒，得復(fù)合物粗品。(1)步驟1中反應(yīng)成了，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)步驟2中用熱洗滌沉淀時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______(3)步驟2中用乙洗滌的目的是。(4)步驟2中干燥焙燒時(shí)可能有部分Fe或O被氧化為為測(cè)定所得復(fù)合物粗品中Fe的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量0.4000g粗品，將粗品中分離出去，向剩余固體中加入足量H，待固體完全溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中滴加2二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑用0.010mol·L1

KO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00。已知：Ⅰ二苯胺磺酸鈉溶液遇Fe

顯紫色，遇3

不顯色；8

Fe22344222224224222222Fe2234422222422422222242244222－2ⅡCr可發(fā)生轉(zhuǎn)化：→Cr7

3

。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②計(jì)算粗品中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。18.(19分頁巖氣中含有、、H氣體，是蘊(yùn)藏于頁巖層可供開采的天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的和HⅠCO的處理：(1)CO和CH重整可制合成氣主要成分為CO、)。已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)＋(g)===CHH＝－74.5kJ·molCO(g)＋O(g)===CO＋(g)；H＝－40.0

1C(s)＋HO(g)===CO(g)H(g)；H＝＋132.0kJ·mol

1反應(yīng)＋CH(g)===2CO(g)＋(g)的ΔH＝________kJmol

。(2)Ni催化加H形成歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*注)，反應(yīng)相同時(shí)間，含碳產(chǎn)物中的百分含量及CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示①260℃時(shí)生成主要產(chǎn)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______②溫度高于℃，CO的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。9

22222322223222223222232422222222ⅡHS處理：FeO可用作脫除HS氣體的脫硫劑FeO脫硫和Fe再生的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。(3)脫硫劑的脫硫和再生過程可以描述為(4)再生時(shí)需控制通入O的濃度和溫度?！鏃l件下，氧氣濃度較大時(shí)，會(huì)出現(xiàn)脫硫劑再生時(shí)質(zhì)量增大所得再生脫硫劑脫硫效果差因是_______。(5)脫硫劑再生時(shí)可以使用水汽代替O。700條件下，用水汽代替再生時(shí)，生成、HSH，O也可作脫硫劑。①寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②用再生時(shí)會(huì)生成污染性氣體，用水汽再生時(shí)會(huì)排放出有毒的HS，采用和水汽混合再生的方法可以產(chǎn)生的和H化為S單質(zhì)則為不排放出SO和HS，理上O和水汽的體積比應(yīng)為_。

222242222242★江蘇省如皋市普通高中2022高三畢業(yè)班上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題考答案2021月1.BA4.B5.D6.DD9.11.DAC13.AD14.分2

2(1)2S＋＋9HO===4Mn(OH)＋O＋－分3(2)15.(11分－

(3分)(1)①2MnO＋16H===7Mn＋5S＋8HO(3分)4②硫化錳與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生體污染環(huán)境(2)③KMnO將Mn2進(jìn)一步氧化(生成MnO)，溶液中2濃度減小(2分)(2)5～7.5(2分)(3)900℃～000℃分)16.(15分)(1)加成反