2021年4月 北京市西城區(qū)高三一模-化學(xué)

2222．．．2424．．2222332222．．．2424．．222233344433．．．2北京市西區(qū)高三統(tǒng)一試化

學(xué)

本試卷共頁(yè)100分?？荚嚂r(shí)分鐘考務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1N1416本部分共1題，每題3分，共4分。在每題列出的四選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。．下列材料的主要成分屬于有機(jī)物的是A國(guó)家速滑館用于蒸發(fā)制冷的材料二氧碳B長(zhǎng)征五號(hào)的整流罩前錐段材料—聚甲基丙烯酰亞胺C．珠澳大橋錨具材料殊工藝的低碳鋼D．國(guó)主研發(fā)的芯的材料硅．下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是AMnO與濃鹽酸共制Cl

B．Na與濃硫酸共熱制SOC．與硫酸反應(yīng)制H

2

D．Cu與硝酸反應(yīng)制備NO．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl==NCl檢氯氣管道是漏氣。下列說(shuō)法不正的A將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說(shuō)明管道漏氣B．N的子式為C．NHCl中只含有離子鍵D．反中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不用素周期律解的是ANa溶中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B常溫下，形狀和大小相同的MgAl同濃度鹽酸反應(yīng)Mg條劇烈C．態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HO＞SD．Cl從溶液中置換出Br

2．下列關(guān)于室溫下1L0.1NH·O溶的說(shuō)法正確的是ANH·HO的離方程式NH·HO==NH+OHB加入少量NHCl體后，溶液的pH增C．加稀鹽酸的過(guò)程中n(NH+增大D．FeCl溶反應(yīng)的離子方程式：

+3OH==↓．某小組用如下裝置探究SO的性質(zhì)。下列離子方程式書寫不正的是第1頁(yè)共11頁(yè)

24242422323242222624242422323242222642323222．．．A甲中紫色褪去5SO+2MnO2+2

+B乙中藍(lán)色逐漸變淺I2+4HC．中產(chǎn)生少量白色沉淀2++SO+D．中能的反應(yīng)==SO2+HO．下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下L含有的分子數(shù)約為×1023B1mol18

O含的中子數(shù)約為×6.02×23C．molNO和NO的合物中含有的氮原子數(shù)共約為3×1023D．molCl與量的Fe應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2××23．新鮮水果和蔬菜中富含維生素C，在I作用下可轉(zhuǎn)化為脫氫維生素，理如下：下列關(guān)于維生素C的法正確的是A分子式為CHOB難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑C．脫氫維生素都可使酸性溶液褪色D．脫維生素互同分異構(gòu)體．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是A除去CO

2

B相同溫度下的溶解度：

C檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物D檢驗(yàn)SO中的HCl＞Fe(OH)

中含有Br

溶液是否變質(zhì)10重反應(yīng)是有機(jī)合成中常用的重要反應(yīng)。以CH=CH為例，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的機(jī)理有兩種，如下圖（“―”可表示單、雙鍵）。下列說(shuō)法不正的第2頁(yè)共11頁(yè)

．．．．．．A機(jī)理1反應(yīng)物→產(chǎn)物的過(guò)程中，有極性共鍵斷裂B機(jī)理2反應(yīng)物→中間體的過(guò)程中，沒有化學(xué)鍵斷裂，只有空間結(jié)構(gòu)變化C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．比機(jī)理，機(jī)理所活化能降低，活化分子百比下降，反應(yīng)速率減慢．一種新型高分子M的成方法如下：下列說(shuō)法不正確是A酪氨酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽B1mol環(huán)肽多能與2mol反C．分子M中有

結(jié)構(gòu)片斷D．分M在境中可降解為小子第3頁(yè)共11頁(yè)

42．．．22224421tt11222．．．22342．．．22224421tt11222．．．2232222322212利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量MgFe等制明[KAl(SO)O]的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確是A①中生成了H：O==2NaAlO+3H↑B操作a過(guò)濾，以除去難溶于溶的雜質(zhì)C．③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D．④知，室溫下明礬的溶解度小于Al(SO)和K的解度13一定溫度下，容積為2L的閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)ΔH，容器中部分物質(zhì)的含量見下表t＞反應(yīng)時(shí)間min(A)/moln(B)/mol(C)/mol(D)/mol1.2001

0.82

0.2下列說(shuō)法正確的是Atmin內(nèi)，D的均化學(xué)應(yīng)速率為＝0.4/(L·min)?1B該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝C．到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的化率為D．升溫度，平衡逆向移動(dòng)14相同溫度和壓強(qiáng)下研究在同溶液中的溶解度（用溶解Cl的質(zhì)量濃度表示）隨溶液濃度的變化。在溶和鹽酸中Cl的解度以及各種含氯微粒的濃度變化如下圖。圖1NaCl溶液濃度與溶解Cl及含氯微粒的濃度變化

圖鹽酸濃度與溶解Cl的濃度變化下列說(shuō)法不正確是A由圖1可，溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)+ClClB隨溶濃度增大，+HH+Cl+HClO平衡逆移Cl溶度減小C．鹽酸濃度增Cl與H的應(yīng)被抑制，生Cl為要反應(yīng)從而促Cl溶解D．上實(shí)驗(yàn)可知H濃度增大促進(jìn)溶解，由此推知稀硫酸中，隨硫酸濃度增大Cl的溶解度會(huì)增大第4頁(yè)共11頁(yè)

2221222223232232222221222232221222223232232222221222233232本分5題，58分。15分）（NO的存和還原在不同段交替進(jìn)行）技術(shù)可有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的放，其工作原理如下圖。注：Ba均催化劑（1已知N(g)==2NO(g)

?HkJ·mol2CO(g)+O==2CO(g)H＝566kJ·mol?則NSR術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)==N(g)+2CO(g)（2①存儲(chǔ)階段：

?H。存NO后化Ba(NO)的化學(xué)方程式_____②還原階段NO從Ba(NO)中釋放，然后在Pt的面被COH還為。若參加反應(yīng)的＝(H，則反應(yīng)的(CO)(H)＝。（3某實(shí)驗(yàn)小組模擬系中的一個(gè)存儲(chǔ)、還原過(guò)程讓尾氣通過(guò)NSR應(yīng)器，測(cè)得過(guò)程中出口NO濃變化如圖。①時(shí)刻前，NO的度接近，原因是_。②時(shí)刻，切換至貧氧條件NO的濃度急劇上升又快速下降的原因_____16分）羥胺NHOH為無(wú)色固體，結(jié)構(gòu)可視為―OH替代NH中個(gè)―。羥胺具有和NH類似的弱堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生鹽酸羥胺NHOH·HCl酸胺是一種鹽，易溶于水，溶解后完全電離為NHOH+Cl（1）NHOHHCl中N元的化合價(jià)是_____。（2過(guò)氧化氫催化氧化氨水法制備鹽酸羥胺的原理如下：第5頁(yè)共11頁(yè)

372372資料：丙酮（）一種易溶于水的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為57℃①X的子式為NO其核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰，紅外光譜顯示其分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和碳氮雙鍵X的構(gòu)簡(jiǎn)式。②步驟相同反應(yīng)時(shí)間氨的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1溫度高于oC時(shí)隨溫度上升氨的轉(zhuǎn)化率變化的原因______。圖

圖③步驟2中在密閉容器中反應(yīng)時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖。該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。④步驟蒸餾出丙酮的目的_（1點(diǎn)可（3電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入和H，鹽酸為電解質(zhì)，裝原電池以制備鹽酸羥胺。裝置（圖）和正極反應(yīng)機(jī)圖（圖）下。圖

圖①將圖框中缺失的物質(zhì)補(bǔ)充完整。②一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH與應(yīng)前相比（“增大”減”或“不變”）（不考慮溶液體積的變化）。17分）米格列奈可用于治療糖尿病，其合成路線如下：第6頁(yè)共11頁(yè)

已知：?。ⅲ＃?molA能2mol溶反應(yīng)生成氣體，A中有的官能團(tuán)_。（2）B→的學(xué)方程式_。（3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4試劑a為，其名稱是_____（5I的應(yīng)類型_。（6F+J米列奈的過(guò)程中，會(huì)生成MM與格列奈互為碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體，則M的構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7酸性溶液中，可采用電解法由A制B，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式_____第7頁(yè)共11頁(yè)

2323223232322318分）海水中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。（1溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等?？帑u（）溴的工業(yè)流程如下：①向吹出塔中通空氣的目的是_____②吸收塔中盛有NaCO溶，通入足量Br蒸時(shí)，有BrO和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式是_____（2用下圖所示裝置（

表示斜發(fā)沸石）分離海水中的+和+，料液（含K+Na+、ClI）先流過(guò)斜發(fā)沸石吸附+和I。后通電，雙極膜產(chǎn)生的H+將+交換下來(lái)，OH將I交換下來(lái)，得到A溶。①簡(jiǎn)述A溶中含K+不含Na+的原因______。②海水中c(K)＞c，則A溶中的溶______為了提高產(chǎn)率并防止原料浪費(fèi)，通電一段時(shí)間后，將陰、陽(yáng)極的斜發(fā)沸石對(duì)調(diào)，繼續(xù)通電，此時(shí)斜發(fā)沸石內(nèi)主要反應(yīng)的離子方程式。（3KI廣用于皮膚科、眼科等疾病的治療用海水中獲得的I和中獲得的A溶液及Fe粉可得純度較高的KI晶體，流程如下：已知：．KI的解度溫度/℃KI的解度/

ⅱ．3I+6KOH==5KI++3HO①用化學(xué)方程式說(shuō)明加入Fe的作用：______②操作是_____過(guò)濾，洗滌，干燥。19分）某小組同學(xué)根據(jù)、和的化性推斷溶液中Zn與Fe3+可能先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Fe

+Zn==

+Zn

，

+Zn==

+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象第8頁(yè)共11頁(yè)

336243333333362433333323333Ⅰ

mLmol·L1

3

黃色溶液很快變淺接著有無(wú)色泡產(chǎn)生固體Ⅱ

溶液、過(guò)量鋅粉mL≈的

中未檢出鐵片刻后有大量氣體產(chǎn)生出現(xiàn)紅色渾濁約mol·L1

溶、

小時(shí)后，產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生過(guò)量鋅粉

少量鐵（1取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的少量溶液K[Fe(CN)]溶液生______，證明F（2結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因______。（3實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用Fe)溶和Fe(NO)溶替代實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的FeCl溶：

。實(shí)驗(yàn)ⅰ

試劑mL≈的mol·L過(guò)量鋅粉

現(xiàn)象Fe(NO)溶、約半小時(shí)后，溶液變?yōu)樯钭厣覝啙?，無(wú)鐵產(chǎn)生ⅱ

0.70的amol·L1(SO)溶、過(guò)量鋅粉

約半小時(shí)后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產(chǎn)生資料：

+NO[Fe(NO)]2+

，

在溶液中呈棕色。①＝。②有人認(rèn)為ⅰ中深棕色溶液中存[Fe(NO)]2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是。③對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，)溶與過(guò)量鋅粉反應(yīng)沒有生成鐵的原因_____（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將實(shí)驗(yàn)ⅡF水溶液換成無(wú)乙醇溶液，加入足量鋅粉，片刻后，反應(yīng)放熱，有大量鐵產(chǎn)生。

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ可知：鋅能否反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，Zn和Fe3+的濃度、、等有關(guān)。

的物質(zhì)的量、第9頁(yè)共11頁(yè)

232122232232122232北京市西區(qū)高三統(tǒng)一試化學(xué)參考答案第一部分共小題，小題3分，共分

．．11B

．A．．

．．．B

．A．．

．．D第二部分共5小題，共58分。說(shuō)：他理案可照參答給。15（分）（1―kJ·mol

1分（2①+2NO==Ba(NO)（）②1∶1∶（）（3①刻前幾乎所有的NO都被存儲(chǔ)在催化劑上分）②存儲(chǔ)在催化劑上NO被速釋放與還原性氣體快速反應(yīng)轉(zhuǎn)化（分16（分）（1―（）（2①（分②65以上，溫度升高促進(jìn)過(guò)氧化氫分解，且氨和丙酮易揮發(fā)，濃度均降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，氨的轉(zhuǎn)化率降低2分③吸熱2分④降低丙酮的濃度，促進(jìn)該平衡正向移動(dòng)，提高X的平衡轉(zhuǎn)化率；到的丙酮可循環(huán)使用（2分（3H（分）②增大1分17（分）

NHOH+（分（或HClNHOH·）（1羧基、碳碳雙鍵（各1分（2（2分）第10頁(yè)共頁(yè)

223322232223223322232223（3（分（4）丁二烯（分（5還原反應(yīng)1分（6）（）（718（分）（1①Br蒸吹出（）

（2分②3Br+3CO==5Br+（2分（2①料液（含K