2021年3月江蘇省南通、連云港等七市普通高中2021屆高三下學(xué)期高考模擬聯(lián)考(一模)化學(xué)試題及答案

★江蘇省七市普通高中(南、連云港、泰州、揚(yáng)州、徐州、淮安、宿遷)2021高三畢業(yè)班下學(xué)期高考模擬聯(lián)合考試(一)化學(xué)試題2021年3(滿分：100分

考試時(shí)間：75分鐘H—1NO—16F—19Na—23S—32Mn—55Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題分，39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是()A.鈉與氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉B.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅2.光氣(COCl)是一種重要的有機(jī)中間體。反應(yīng)CHClO===COCl↑＋HCl23222＋HO可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是()2A.CHCl非極性分子3B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.HO的電式為22D.COCl碳原子的軌道雜化類型為sp2

3

雜化3.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是)A.N性質(zhì)定,可用于制取氨氣2B.NHCl溶液呈酸性可用于除鐵銹41

C.NH具有原性,可用作制冷劑3D.HNO具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝銨3閱讀下列資料，完成4～6題：HSO在生、生活和科學(xué)研究中有著廣224泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸,程如下硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；2SO在VO催化作用下與空氣中的O在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程2252式表示為2SO(g)＋O(g)===2SO(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol－1；生成的SO吸2233收塔中用98.3%濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸HSO·SO)。2434.下列關(guān)于說法不正確的是()2A.工業(yè)制備硫酸后含尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨2B.葡萄酒中使用抗氧化劑是利用了還原性22C.SO與H氣體混合,產(chǎn)生淡黃色固體體現(xiàn)了SO氧化性222D.SO通入有酚酞的液中,紅色褪去向褪色后的溶液中滳加2溶液,紅色復(fù)現(xiàn)體現(xiàn)了SO的漂性25.下列關(guān)于常壓下化氧化生成SO反應(yīng)說法正確的是)23A.右圖所示為O晶胞25B.接觸室中使用過量空氣的目的是加快反應(yīng)速率C.有2molSO和1.5molO(g)通過接觸室放出kJ熱量22D.使用V催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能256.下列與硫酸相關(guān)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.向50gHO中入50g發(fā)煙酸,可配成100g質(zhì)量分為50%的硫酸溶22

液B.常溫下可使用濃硫酸和鐵片反應(yīng)制取4C.裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體D.裝置乙可用于去除乙烯中混有的SO體27.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：在試管中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在試管b中加入滳有酚酞的飽和碳酸鈉溶液；步驟2：點(diǎn)燃酒精燈加熱反應(yīng)物至微微沸騰后改用小火加熱觀察到試管b中溶液上方出現(xiàn)無色液體；步驟3：振蕩試管溶液紅色變淺；步驟4：用分液漏斗分離試管b中的液體混合物。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法不正確的是)A.試管a放入沸石的目的是防止加熱時(shí)液體暴沸B.導(dǎo)管不伸入試管中液面以下,其目的是防止倒吸C.步驟3溶液紅色變淺,是因?yàn)樘妓徕c與乙醇發(fā)生反應(yīng)D.步驟4應(yīng)先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯8.CuCl為白色固體,難溶于水和乙醇潮濕時(shí)易被氧化常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為含少量Ni、Al)為原料制備CuCl工藝流程如下。23下列說法正確的是)A.1mol配合物σ鍵的數(shù)目為4mol4－B.“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH

－

O===2AlO＋3H2223

2－C.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu2＋、H、Cl－、SO3D.“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止被氧化9.X、Y、W、R屬于周期表中前號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大。原子中有7個(gè)運(yùn)狀態(tài)完全不同的電子Z元素周期表中電負(fù)性最大的元素,ZW同主族,R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是)A.Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡單離子半徑：(R)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZD.第一電離能：II＞11I110.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.有機(jī)物的分子式為CHNO1616

3B.有機(jī)物不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.1molX多能與7molH生加成反應(yīng)2D.有機(jī)物能與NaHCO溶液反應(yīng)生成CO3

211.甲烷是良好的制氫材料。我國科學(xué)家發(fā)明了一種500℃時(shí),在氧離子(O2－)的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法實(shí)現(xiàn)了無水、零排放的方式生產(chǎn)H和C。反應(yīng)原理如右圖所示。下列說法正確的是()2A.X為電源的負(fù)極2－B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CO＋4e

－

===C＋3O

2－3C.電解一段時(shí)間后熔融鹽中O2－的物質(zhì)的量變多4

－32－32D.該條件下每產(chǎn)生22.4LH,路中轉(zhuǎn)移2mol電子212.室溫下：K(HCO)＝10－6.38、K(HCO)＝10－10.25。NaCO和NaHCO混合溶a123a223233液具有控制酸堿平衡、供給細(xì)胞生存代謝所必需的能量和無機(jī)鹽成分等作用。室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的CONaHCO合溶液的性質(zhì)。233實(shí)驗(yàn)1234

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象用pH計(jì)測得混合溶液的為向混合溶液中滴幾滴酚酞加水稀釋,溶液紅色變淺向混合溶液中通入過量的,無明顯現(xiàn)象2向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量液,產(chǎn)生白色沉2淀下列有關(guān)說法正確的是)－2－A.實(shí)驗(yàn)1液中存在：(Na

＋

)>c(HCO＝(CO)3

3c（HCO）B.實(shí)驗(yàn)2隨蒸餾水的不斷加入溶液中的值逐漸變小c（CO）32－－C.實(shí)驗(yàn)3得溶液中存在(Na

＋

)＋(H

＋

)＝c(CO)＋c(HCO＋(OH

－

)3

32－D.實(shí)驗(yàn)4應(yīng)的離子方程式為2＋＋CO===BaCO3313.用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為V的密閉容器中充入2SCl(g),發(fā)生反應(yīng)：2SCl(g)S(g)＋Cl(g)。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)22222在amin時(shí)和平衡時(shí)SCl轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是()25

A.2SCl(g)SCl(g)＋Cl(g)的ΔH>0、Δ<02222B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.55℃,向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSClamin時(shí)(g)22的轉(zhuǎn)化率大于50%D.82℃,起始時(shí)在該密閉容器中充入SClCl和Cl各0.1mol,此v(逆)2222＞v(正二、非選擇題：共題,共61分。14.(16分國家規(guī)定,放的廢水中氟的含量不得超過mg·L

－1

,砷的含量不得超過0.5mg·L

－1

。硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外還含有HAsO、H332

6等物質(zhì)。工業(yè)上常通過化學(xué)沉淀和氧化、吸附沉降處理廢,實(shí)現(xiàn)水體達(dá)標(biāo)排放。(1)化學(xué)沉淀向廢水中加入石灰乳[以Ca(OH)為主過濾濾渣中主要含2有CaSO、CaF和少Ca(AsO)。422332①Ca(AsO陰離子的空間構(gòu)型為_______。332②寫出該過程中HSiF和石灰乳反應(yīng)生成CaFSiO的化學(xué)方程式：2622________________________________________________________________________。2－③充分沉淀后測得廢水中F

－

的含量為9.5

,此時(shí)SO的濃度為4______________mol·L

－1

。[已知K(CaSO)＝5.0×10sp4

、(CaF)＝5.0×10sp2

－9

](2)氧化附沉降用和FeSO一步處理廢水中殘余的Ⅲ)。4已知：ⅰ.NaClO將As(Ⅲ)氧化為As(Ⅱ)氧化為Ⅲ)成的膠體吸附廢水中的Ⅴ)物種而沉降。

3ⅱ.溶液的對(duì)Fe(OH)體表面所帶電荷有影響。pH>7時(shí)Fe(OH)膠體33面帶負(fù)電荷,pH高,表面所帶負(fù)電荷越多。As(Ⅲ)和As(水溶液中含砷的各物種的分布分(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。6

圖1①向化學(xué)沉淀后的廢水pH≈8)中加入NaClO溶液,寫出As(Ⅲ)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：________________________②其他條件相同的情況下,用以下兩種方式向廢水樣中添加和FeSO溶4液。圖2方式Ⅰ：先加溶液,再加FeSO液；4方式Ⅱ：先加液,再加NaClO液。4反相時(shí)間,得As()的方如,原是________________________________________________________________________。③廢水的對(duì)Ⅴ)去除率的影響如圖2示。,隨著廢水的pH增大,As(Ⅴ)的去除率發(fā)生如圖所示變化的原因是__________________________________________________15.(14分多奈哌齊是一種治療阿爾茨海默病的藥物,其合成路線如下：7

(1)F→G的反應(yīng)類型為_______。(2)用“*標(biāo)出G中的手性碳原子。(3)D→E劑X式為CHNO,出X構(gòu)：65________________________________________________________________________。(4)D的一種同分異構(gòu)Y同時(shí)滿足下列條件寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。①Y能與生顯色反應(yīng)；3②lmoIY足量溴水反應(yīng)時(shí)最多能消耗molBr2③Y分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6∶3∶2∶1。(5)設(shè)計(jì)以

和HOOCCHCOOH為原料制備2

的合成路線(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任用合成路線示例見本題題干。(15分)硫酸錳銨(NH)Mn(SO)·HO]可用作織物和木材加工的防火劑。實(shí)4xy4z28

驗(yàn)室利用廢棄鋅錳干電池可以制備硫酸錳銨并回收ZnCl溶液。步驟如下：2步驟Ⅰ：拆分干電池得到錳(主要含MnO、炭粉NHCl少量FeCl242等)。水洗、過濾。

2步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得濾渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步驟Ⅲ：將浸取后所得混合物加熱濃縮,利用右圖裝置過濾,得到MnSO溶。4步驟ⅣMnSO液中加入硫酸銨固體待硫酸銨全部溶解后在冰水浴中冷4卻結(jié)晶,過濾,并用少量乙醇溶液洗滌濾渣干燥后得到(NHMn(SO)·HO。4xy4z2(1)寫出步驟Ⅱ中葡萄糖、、HSO應(yīng)生成MnSOCO的化學(xué)方程式：22442________________________(2)

步驟Ⅲ中過濾時(shí)利用右圖裝置的目的是________________________________________(3)已知：①實(shí)驗(yàn)中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(開始沉淀時(shí)的金屬離子濃度以1.0mol·L

－1

計(jì)算,沉淀完全時(shí)以金屬離子濃度小于10

－5

－1

計(jì)算)。Fe

2＋

Fe

3＋

Zn

2＋開始沉淀的pH

5.8

1.1

5.9沉淀恰好完全的pH8.8

3.2

8.02－②Zn(OH)在pH>11時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為。24實(shí)驗(yàn)小組利用步驟Ⅰ所得濾液與NH)CO溶液反應(yīng),得ZnCOFeCO固體42333混合物。設(shè)計(jì)利用該固混合物取ZnCl溶液的實(shí)驗(yàn)方：2__________________________實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑30%HO固體、2221.0mol·L

－1

NaOH液、1.0－1

HCl溶液)(4)某同學(xué)為測定硫酸錳銨[(NH)Mn(SO)·nHO]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：4xy4z29

準(zhǔn)確稱取g樣品配制成100.00mL液A；準(zhǔn)確量25.00mL液A,用00mol·L－1的H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn＋(離子反應(yīng)方程22式為Mn

2＋

＋HY2

2－

2－

＋2H

＋

),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25；另取25.00mL溶液A,加足量的溶液并充分加熱,生成11.20mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3通過計(jì)算確定硫酸錳銨的化學(xué)式寫出計(jì)算過程)。17.(16分)化氫(HCN,易揮發(fā),K＝5.0×10a

－10

)主要應(yīng)用于電鍍采礦藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)HCN－能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性不能直接排放到環(huán)境中。2－(1)NaSO臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是SO將CN22323

－

轉(zhuǎn)化2－為SCN和SO。驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化過程中生成SCN－的實(shí)驗(yàn)方法是：向NaCN溶液中加入3過量的NaSO的溶液,充分反后,取少量反應(yīng)后的溶液于試管,加入足量稀鹽223酸酸化,________________________________________(2)Cu

2＋

可催化過氧化氫氧化廢水中的

－

。①

反

應(yīng)

不

能

在

酸

性

條

件

下

進(jìn)

行,

原

因

是________________________________________②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下,反應(yīng)相同時(shí),測得CN

－

的氧化去除率隨c(Cu

2＋

)的變化與如圖1所示。(Cu

2＋

)超過90mg·L

－1時(shí),CN

－

的

氧

化

去

除

率

有

所

下

降,

原

因

是________________________________________

(3)通過電激發(fā)產(chǎn)生和OH－可處理廢水中的CN－其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為________________________②虛線方框內(nèi)的過程可描述為________________________圖3(4)在銅鎳為催化劑CuCuO活性組分,的催化活性效果更好的條件下,可利用反應(yīng)：HCN(g)O(g)NH(g)＋CO(g)；ΔH23

除去氣中的HCN。將含相同比例的O(g)、CO(g)[或N(g)]混合氣體分別通過催化劑,反應(yīng)22相同的時(shí)間,測得的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較高,而400時(shí)含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較低。

其

原

因

是________________________________________________________________________。

★江蘇省七市普通高中(南、連云港、泰州、揚(yáng)州、徐州、淮安、宿遷)2021高三畢業(yè)班下學(xué)期高考模擬聯(lián)合考試(一)化學(xué)試題考答案2021年31.2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.A13.C14.(16分(1)①三角錐形2分)②HSiF===3CaFO(3分)262222③0.0025(2)2－(2)①HAsO33

－

＋2OH

－

===HAsO＋Cl4

－

＋2HO(3)2②方式Ⅱ中NaClO會(huì)同時(shí)氧化As(Ⅲ)和Fe

2＋

,導(dǎo)致氧化As(的n

(NaClO)比方式Ⅰ中的少,化效果減弱(3分)2－3－③pH＞8,隨著廢水的增,溶液中Ⅴ)由HAsO轉(zhuǎn)化為,所帶4

4負(fù)電荷增,且Fe(OH)膠體表面負(fù)電荷也在增多,靜電斥增,利于吸(33分)15.(14分(1)取代反應(yīng)2分)(2)(3)(2分)

(2分)

16.(15分(1)CHO＋12HSO===12MnSO↑(3分)6126224422(2)防止硫酸錳晶體析出(2分)(3)向固體混合物中加入

－1

鹽酸至固體完全溶解向溶液中加入適量30%HO,使其充分反應(yīng)向溶液中加入Zn(OH)