高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物單元測(cè)試

第四章非金屬及其化合物單元質(zhì)量檢測(cè)(60分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2023·新題調(diào)研)豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部【解析】濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水碳化變黑，③錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．(2023·安慶高一檢測(cè))科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用【解析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化，A正確；NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因氮元素的化合價(jià)均升高，但沒(méi)有元素的化合價(jià)降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，該過(guò)程中氮元素化合價(jià)既升高又降低，故B錯(cuò)誤，C正確；向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因可能是溶液的酸堿性改變也可能是HClO的漂白作用，D正確?！敬鸢浮緽3．(2023·衡陽(yáng)高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫B．二氧化碳和CaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀C．二氧化硅和燒堿溶液反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱D．在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化【解析】硫燃燒的產(chǎn)物是SO2，不是SO3，A錯(cuò)誤；CO2與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓崴嵝员塞}酸弱，B錯(cuò)誤；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，消耗OH－而使堿性減弱，C正確；常溫下，濃硫酸與銅不反應(yīng)，但不是鈍化的原因，D錯(cuò)誤。【答案】C4．(雙選)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A．氯水和過(guò)氧化鈉使紅墨水褪色B．濃硫酸和石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】A項(xiàng)，氯水和過(guò)氧化鈉都是因強(qiáng)氧化性而使紅墨水褪色；B項(xiàng)，濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項(xiàng)，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項(xiàng)，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性?！敬鸢浮緼C5．(2023·新題調(diào)研)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－gD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f【解析】該裝置包括：氯氣的制備、氯氣的凈化、氯氣的干燥、FeCl3的制備、尾氣的吸收，其中第一個(gè)裝置為氯氣的發(fā)生裝置，第三個(gè)裝置為氯氣的凈化裝置，第二個(gè)裝置為氯氣的干燥裝置，第五個(gè)裝置為FeCl3的制備裝置，第四個(gè)裝置為尾氣的吸收裝置?！敬鸢浮緽6．關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是()A．氨因?yàn)橛写碳ば詺馕?，因此不用?lái)作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色【解析】A項(xiàng)，液氨可作制冷劑；B項(xiàng)，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，NH3·H2O不穩(wěn)定；D項(xiàng)，氨水呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色?！敬鸢浮緽7．用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．②③D．②④【解析】可燃物著火需要兩個(gè)條件，一是達(dá)到著火點(diǎn)，二是有足夠的空氣。氯化銨分解吸熱，使環(huán)境溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且氯化銨分解產(chǎn)生的NH3和HCl可隔絕空氣使幕布不易著火?！敬鸢浮緽8．(2023·遵義高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，說(shuō)明氨氣易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對(duì)應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來(lái)比較二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱，應(yīng)將二者的放置位置互換一下，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9．(2023·武漢高一檢測(cè))用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D濃硝酸淀粉KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體【解析】A項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤，碘與淀粉未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)應(yīng)用紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是變藍(lán)；C項(xiàng)兩種反應(yīng)物反應(yīng)生成SO2，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D項(xiàng)現(xiàn)象正確，原因是NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3將I－氧化成I2所致?！敬鸢浮緾10．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】A項(xiàng)，收集NH3用向下排空氣法；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足?！敬鸢浮緽11．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】A項(xiàng)，濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng)，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中若存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緼12.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積【解析】A項(xiàng)，濃硫酸不能干燥NH3；B項(xiàng)，用向上排空氣法收集CO2時(shí)，應(yīng)從A口進(jìn)氣；C項(xiàng)，NO2能與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集；D項(xiàng)，H2難溶于水，從B口導(dǎo)入H2，能將瓶中水壓入量筒中，從而測(cè)量H2的體積。【答案】D13．(2023·昆明高一檢測(cè))下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是()A．檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解B．檢驗(yàn)Cl－：確定溶液中無(wú)SOeq\o\al(2－,4)后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀C．檢驗(yàn)Na＋：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色D．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)【解析】A項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋均與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀；B項(xiàng)，沒(méi)有加稀硝酸排除其他離子的干擾；C項(xiàng)，Na＋的焰色反應(yīng)為黃色；D項(xiàng)，檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象描述均正確?！敬鸢浮緿14．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【解析】A項(xiàng)，Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(C))CO2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，SO2eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))NH4HSO3eq\o(,\s\up7(NH3·H2O),\s\do5(SO2))(NH4)2SO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2，但FeCl2與HCl不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2),\s\do5(NaOH))NaHCO3，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾15．(2023·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的連續(xù)氧化，必須熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物涉及S、N、C、Na連續(xù)氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測(cè)連續(xù)氧化是無(wú)機(jī)化合物的連續(xù)氧化，對(duì)照上面的連續(xù)氧化過(guò)程，可以知道B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2－。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)。所以A為(NH4)2S。C選項(xiàng)中H2S＋Cl2=S↓＋2HCl,8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl均為氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿16．(2023·試題調(diào)研)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者易溶于水【解析】A項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說(shuō)明SO2具有氧化性，A錯(cuò)；B項(xiàng)，溶液中也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。(1)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱________、________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的________(寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________________________________________________________________。(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填字母)。A．銅和濃硫酸反應(yīng)B．銅和稀硫酸反應(yīng)C．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)【答案】(1)玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等(任寫兩種即可)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)HClO防止Fe2＋被氧化(3)C18．(10分)(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為_(kāi)_______。某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的L(填“<”、“>”或“＝”)。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)________________。(4)C裝置的作用是________________________________?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生Cl2的量小于L。(2)Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)根據(jù)題目提供的信息，溫度較高時(shí)，Cl2與Ca(OH)2發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，故用降溫的方法可避免副反應(yīng)的發(fā)生。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Ca(OH)2作用也會(huì)導(dǎo)致Ca(ClO)2的產(chǎn)量降低，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl?！敬鸢浮?1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O<(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)①冷卻B裝置(或?qū)裝置放在冷水浴中)②在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶(4)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣19．(10分)(2023·贛州高一檢測(cè))現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。③兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。⑥B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。⑦C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ________________，X2Y________________，M________________。(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。(4)BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為_(kāi)_______________。【解析】因?yàn)閄、Y、Z為非金屬元素，單質(zhì)在常溫下為氣體，結(jié)合②中火焰呈蒼白色，知X為H，Z為Cl，XZ為HCl。結(jié)合③中“X2Y常溫下為液體”可知X2Y為H2O，Y為O。④中發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，起漂白作用的為HClO。根據(jù)⑤中現(xiàn)象推出A為Fe，發(fā)生反應(yīng)為2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。根據(jù)⑥中現(xiàn)象推出B為Al，BZ3為AlCl3，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。根據(jù)⑦中M的顏色知M為Na2O2，則C為Na。在第(5)小題中，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V(H2)：V(Cl2)≤1：1，即Cl2足量，則氣體就能被完全吸收?！敬鸢浮?1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3(4)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)V(X)：V(Z)≤1：120．(10分)(2023·青島高一檢測(cè))某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4晶體。(1)寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，理由是________________________________________________________________________，若裝置中缺少B部分，會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果，其原因是____________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________。(4)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的________溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是___________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸會(huì)慢慢變稀，故發(fā)生的反應(yīng)分為兩種情況，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。(2)由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹皇菣z驗(yàn)有NO生成，而裝置內(nèi)有O2，故實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將裝置內(nèi)O2全部排出，另外因反應(yīng)中一定有NO2生成，而NO2又易與H2O(液)反應(yīng)，故必須先將水蒸氣除去。(3)由題給信息可知，經(jīng)過(guò)冰鹽水后的氣體只有NO，通入O2后，NO會(huì)與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。(4)A中存在Ag＋、Cu2＋，可加入鹽酸或NaCl溶液以便得到AgCl沉淀，然后過(guò)濾并