2021高考化學全真模擬卷01含解析

2021高01含解析學習資料2021高考化全真模卷01含析

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A2021高01含解析A2021高化全模卷一、選擇題：本題共7個題，每小題6分共42分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列關于文獻記載的說法正的是A．《天工開物》中“世間絲麻褐皆具素，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質B．《肘后備急方》中“青蒿一,水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C．《抱樸子》中“丹砂HgS)之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和入甑，蒸令氣上，用器承滴",涉及的實驗操作是蒸餾【答案】【解析】．絲的主要成分是蛋麻的主要成分是天然纖維，故A錯；．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B誤；．升華屬于物理變化，丹(HgS）之成水即HgS發(fā)生分解反應生成水,此程為化學變化，不屬于升故C錯誤D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離為餾操作，故D正;故答為D8．N為阿伏加德羅常數(shù)的.下列說法正的是AA．0.1mol的1B中含有

.6NA

個中子B．pH=1的HPO溶液,含有N個HC。24L（標準狀況)苯在O中全燃得到N個CO分AD．密閉容器中1molPCl與1molCl反應制備PCl(g，增加2N【答案】

個P—Cl鍵A【解析】．

B中含6個子，。1mol

B含6N個中子，正確B溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，錯誤C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量,無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的分子數(shù)目C錯誤．PCl與Cl反生成PCl的應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物則所1molPCl與1molCl反生成的PCl小于1mol,加的P鍵數(shù)目小于個錯誤;答案選A。9．化合物（a)、（b、（c同屬于薄荷系有機,下列說法正確的是A、b、c都于芳香族化合物C．由a生成c的反是氧化反應【答案】

B、b都使溴水褪色D、c互同分異構體/

2021高01含解析【解析】、芳香族化合物含有這三種化合物不含有苯環(huán)不屬于芳香族化合物，故A錯；、a、c含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色b含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故錯誤C、對比a和c結簡式a成c發(fā)生加成反,故C錯;D、b分子式為H結構不同，屬于同分異構體，故D正。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子數(shù)依次增大X是地殼中含量最多的元素，Y原的最外層只有一個電子Z位于素周期表Ⅲ族W與于同一主下列說法正確的是A．原子半徑:r（W）〉）B．由X、Y組的化合物中均不含共價鍵C的最價氧化物的水化物的堿性比的弱D的簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強【答案】【解析】項，Na、Al都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小原子半徑r）項誤；項，X、Y成的化合物有O、NaO，NaO中只離鍵NaO中既含離子鍵又含共價,B項錯誤;C項金屬:Na（Y

Al的高價氧化物的水物的堿性比強，C項錯；項非金屬性:（X)，X簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的，項確；答案選D。11．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出應結論的是A

實驗向2mL0。1mol·L的FeCl溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

現(xiàn)象黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

結論還原性：Fe>FeB

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生

CO具有化性C

加熱盛有少NHHCO固體試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍NHHCO堿性D

向2支盛有2mL相濃度銀氨溶的試管中分別加入滴相濃度的NaClNaI液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀另支中無明顯現(xiàn)象

Ksp（AgI）〈Ksp(AgCl）【答案】【解析】、加入過量的鐵,黃消,加入KSCN溶,溶液不變色，說明

完被消耗即Fe＋2Fe

=3Fe

，據(jù)氧化還原反應的規(guī),還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性Fe化合升,Fe為原,Fe

即是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此還原性Fe〉Fe

，故說正確；B、瓶內有黑顆粒產(chǎn)生，說明生成C,生反應是4Na＋CO

2NaO，CO中C的化合價降低因此CO作氧化劑，被還原故說法確C、碳酸氫銨受熱分解NHHCO

NH↑＋CO↑＋H，碳氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨緣故，故C/

．．．．．．2021高01含．．．．．．說法錯誤；、生黃色沉淀,說生成，AgI和AgCl式相同，溶度積小的先沉淀，即K(AgCl）〉K

（AgI），故D說法確。12．高能電池多用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主作用是在反應過程中只讓Li通過。結構如圖所示原理如下(1-x)LiFePO+xFePO+LixCnLiFePO+nC下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應式xFePO+xLi+xe===xLiFePOB．放電時電由負極經(jīng)導線、電器、導線到正極C．充電時，陰極電極反應:xLi+xe+nC===LixCnD．充電時，

向移動【答案】【解析】由總反:+xFePO+LixCnLiFePO放時，作為原電池LixCn為極，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，電子由負極到正極移動FePO為正極,化合價降低得到電子發(fā)生原反應。充電時，作為電解,LiFePO參陰極與陽極的反應，陽離子向陰極移.A。放時FePO為極，正極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為xFePO+xLi+xe===xLiFePO，故A正確B。放時作原電池，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正,故B正；C。充時陰化合價降低得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為xLi

+xe

+nC===LixCn,故C正確；D.充時，作為電解池，陽離子向陰極移,Li向右移動，故D錯誤；答案選D。13．已知草酸為二元弱:C

HC+HKa；HCO﹣

C2+HKa,T℃溫下，向某度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶，所得溶液中HC、HCO、CO三，微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的系如圖所,則下列說法中不正的是/

2422021高01242A℃時，lgK=—4。2B．pH=1溶中c)+c（H)=c（OH）+c（HCO）OC．pH=2溶中：c242D．向pH=1。2的溶中再加KOH液將pH增大至。2過程中水的電離度一直增大【答案】【解析】由像可知，T℃時lgK=—4。2，A項正確B.pH=1。2時HCO、HCO

的物質的量分數(shù)相等,且c（K)+c(H)=c（OH）+c（HCO）則c（K）+c（H（OH（HCO）,B項確C由圖象可以知，pH=1.2時，c(HCO）=c（HCO）,Ka=c（H）=10；pH=4。2時，c(CO)=c(HCO），Kc2Ka=c）=10;由電離常數(shù)以知道1000，C項錯;D。向。2的KcHCO224溶液中加KOH溶將pH增大4。2溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程減小，水的電離度一直增大，項確。答案選。二、非選擇題：共58分,第26～28為必考題，每個試題考生都必須作.第35~36題選考題考根據(jù)要求作答。（一)必考題共43分26．（14分利酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液［含有大量的FeSO、HSO和少的Fe（SO)、TiOSO生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知:TiOSO可溶水在中可以電離為和SO

,TiO

水解成TiO·xHO沉為可逆應；乳酸結構簡式為CHCH（OH)COOH。/

2021高01含解析回答下列問題：（1中鈦素的化合價____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。（2）濾渣的主要成分為TiO·xHO，合離子方程式解釋得到濾渣的原:________.（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫亞鐵晶體的操作方法硫亞鐵在空氣煅燒生成鐵紅和三氧化,該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比_（4）步驟④中發(fā)生反應的離子程式______________________.（5）步驟⑥必須控制一定的真度，原因是有利于蒸發(fā)水以____________________。（6）實驗室中檢驗溶液B中主陽離子的方法______________________.【答案】(1（1分)

過濾（分(2)TiO+（x+1)HO為TiO?xHO（2分)

TiO?xHO+2H,鐵屑與H反，（H）降平衡向正反應方向移,促使TiO轉（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過(分）1:（2分）（4

+2HCO

===FeCO↓+HO+CO↑分（5)防止Fe被化2分（6）取少量溶液B于管中，人溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，石蕊紙變藍，說明溶液B中有NH

(2分【解析】由流程圖可知，廢液中加入鐵屑Fe與HSO和量Fe（SO）反應成,溶液的pH增，促進TiOSO的解沉淀，TiOSO完水解生成?xHO沉,過濾，濾渣為?xHO和，液為FeSO溶液；FeSO溶通過蒸發(fā)濃縮、卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，硫酸亞鐵晶體脫水、煅燒得到氧化鐵FeSO溶中碳酸氫兩反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化,乳亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到乳酸鐵晶體。（1）由化合價代數(shù)和為0可知TiOSO鈦元素的化合價+4價；驟①中分離硫酸亞鐵溶液濾渣的操作是過濾故案+；濾(2）TiOSO在液中水解生成TiO?xHO，解的離子方程式為TiO+（x+1

TiO?xHO+2H,加入鐵屑，鐵與H反，溶液中c(H)降,水解平衡向正反應方向移動，促使TiO轉為TiO?xHO沉故答案為TiO

+（x+1）H

TiO?xHO+2H

，鐵屑與H

反應，

)降，平衡向正反應方向移動促使TiO

轉化為TiO?xHO；（3）FeSO溶通過蒸發(fā)濃縮、卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化,反應的化學方程式為4FeSO

2Fe，化劑是氧氣，還劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為：4，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾1:4；/

2021高01含解析(4）步驟④為FeSO溶中加碳氫銨，兩者反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，反應的離子方程式為Fe+2HCO-=FeCO↓+HO+CO↑,答案為Fe+2HCO=FeCO↓+HO+CO↑;(5)亞鐵離子易被空氣中氧氣氧,以步驟⑥必須控制一定的真空,這樣有利于蒸發(fā)水還能防Fe被化，故答案為防止Fe

被氧化；（6)溶液為硫銨溶液，實驗室檢驗銨根離子的方法是：取少量溶液B于管中，加人溶，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，石蕊試紙變說明溶液B中有NH

，故答案為取少量溶液B于管中加溶，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管,石試紙變藍，說明溶液B中含有NH。27．（15分亞酰(NOCl）有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣,具有刺鼻臭味遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C1和制備NOCl并測其純度，相關實驗（裝置略去）如下。請回:(1）制備Cl發(fā)生裝置可_____（大寫字母），反應的離子方程式_______.（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，擇裝置，其連接順序為：a→________(按氣流方向，用小寫母表示），若用到F,其盛裝藥品為_________。(3）實驗室可用下圖裝置制備亞酰(NOCl)①實驗室也可用B裝制備NO,圖置的優(yōu)點__________（至少寫出兩點）②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開，然再打____填“k"或“k”）,通一段時間氣體，其目的為_______，后進行其他操作當Z有一定量液體生成時，停止實.③若無裝肖Y，則Z中可發(fā)生反應的化學方程式_________（4）取Z中所液體mg溶于，配制成250mL溶，取出25。00mL,以KCrO溶為指示劑，cmol/LAgNO標準溶液滴定至終，消耗標準溶液的體積為22。50mL。已知：CrO為紅色固;Ksp(AgCl）/

2021高01含解析=1。56×10

，Ksp(AgCrO)=1×10,則亞硝氯NOC1）的質量分數(shù)____（用代數(shù)式表示不化簡）【答案】（1)A或B（1分）MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO或2MnO

+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO分(2）fgcbdejh(2分飽食鹽水1）(3）①排除裝置內空氣的干擾；以隨開隨,隨關隨停2)②K(1分）排三頸燒瓶中空氣防止NO和NOCl變質2分③2NOCl+HO===2HCl+NO↑+NO↑(2分（4)14。7375c/m×100%或寫成×10×65.5］/m×100分【解析】）驗室制備Cl可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和,或者用錳酸鉀固體與濃鹽酸混合反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則發(fā)生裝置可選擇圖中的A或B,反應的子方程式為MnO+4H

+2ClMn

+Cl↑+2HO或

+16H+10Cl=2Mn

+5Cl↑+8HO。（2)得的氯氣中含有氯化氫及蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質，用向上排空氣法收氯氣是大氣污染物,需要進行尾氣處，可以用堿石灰做吸收劑，故裝置連接順序為：→fgcbdejh,F裝置內其盛裝飽和食鹽水，除去氯化氫氣;確答案：fgcbdejh;飽和食鹽水。(3）①實驗室也可用B裝制備NO圖置的優(yōu)點為排除裝置內空氣的干擾；可以隨開隨,關隨停；正確答案：排除裝置內空氣的干可以隨開隨用，隨關隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,開，然再打開k，入一段時間氣體,其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣,防止一氧化氮和NOCl變質正確答案K;排三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變。③NOCl與水反應生成鹽酸、一氧氮和二氧化反應的化學方程式為2NOCl+HO=2HCl+NO↑+NO↑;確答案：2NOCl+HO===2HCl+NO↑+NO。(4）取Z中所得液體mg溶水取。00mL溶液中存在n(NOCl)=n(Cl

）=n（Ag

)=c×22。50×10。0225cmol，則250mL溶中n）=0.225cmol，所以亞硝酰氯（NOC1)的量分數(shù)為0。225c×65。5/m×100％=14。7375c/m×100；正確答案14。7375c/m×100％或寫成[c×22。5×10。5］/m×100％。28．（14分氮氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應2NO(g）+O（g）2NO(g，上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：/

2021高01含解析回答下列問題：①寫出反應I的化學方程式_________②反應I和反應Ⅱ中，一個是快應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO（g）+O(g)2NO）應速率的是_______填“反應I”或“反應Ⅱ”對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________（反應未使用催化)(2）用活性炭還原法處理氮氧化的有關反應為）+2NO（g）N（g(g）。向恒容密閉器中加入一定量的活性炭和，T℃時各物質起始濃度及10min和20min各質平衡濃度如表所:①T℃時，該反應的平衡常數(shù)_____________________（留兩位有效數(shù)字）。②在10min時若改變某一條使平衡發(fā)生移,20min時重達到平衡，則改變的條件是__________________________________③在20min時，保持溫度和容器積不變再充入NON使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應_______v（“〉”、“<"或=”）。

（3存如下平衡：（g)N）eq\o\ac(△,在)H<0,一條件下NO與N的耗速率與各自的分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關:）=k·p(NO，v（NO）=k·pO），相應的速率其分壓關系如圖所示一定溫度下k、k與衡常數(shù)k（力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是/

2021高01含解析k=____________;在上圖標出點，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點___，由是________?！敬鸢浮?1)①2NO(g)NO（g)eq\o\ac(△,－)-E）kJ·mol（2分)②反應(1分）溫度升高后應平衡逆向移動，導致NO濃度小溫升高對反應Ⅱ的影響弱于濃度小的影響，導致反應Ⅱ速度變,終總反應速率變慢（分（2）①0。56(2分②小二氧化碳濃(1分)③〈(1）（3)k=2k·K（2分（1）達平衡時NO的消速率滿足條件v（NO)=2v(NO）（2分）【解析】）eq\o\ac(△,4)kJ·mol－EkJ·mol=（E)kJ·mol，此反應I的熱學方程式2NO（g）NO(g)△H=－(E－E）kJ·mol，故答案為2NO（g）N(g）△H=－（E－E)kJ·mol.②活化能越大，反應速率越慢，反應Ⅱ的活化能因此決定（g(g)2NO（g）反應速率的是反應Ⅱ;對該反應體系升高溫,發(fā)現(xiàn)反應速率反而變慢，其原因可能是溫度升高后反應I平衡逆向動，導致N濃度小，溫度升高對反應的影響弱于O度減小的影響,導致反應Ⅱ速度變慢，最終總應速率變,故答案為：反應Ⅱ；溫度升高后反應衡逆向移動，導致N濃度小，溫度升高對反應Ⅱ的響弱于O濃度減小的影響，導致反應Ⅱ速度變慢，最終總反應速率變（2）①T℃時該反應的平衡常為

K=

0.030.5616

,故案為:0。56.②在10min時若改變某一條使平衡發(fā)生移動20min時重新達到平衡,NO、CO量比來減少氮氣比原來增加，則改變的條件是減小二氧化碳濃,故答案減小二氧化碳濃度③在20min時，保持溫度和容器積不變再充入NON使二者的濃度均增加至原來的兩倍，=

0.0680.0170.0642

0.64

,此時反應v〈v，答案為。（3）一定溫度下，平衡時v（NO

=2vO即k·p（NO)=2k（N，k=2k·K因此k、k與平常數(shù)k間關系是k=2k·K；在上圖標出點中B、D點NO與NO的消耗速率滿足條v（NO)=2v（NO），因此能表示反應達到衡狀態(tài)的點是，理由是達到平衡時NO與的消速率滿條件（NOO）故答案為：·K；BD；達到平衡時N與NO的耗速率滿足條件v（NO)=2v(N。（二)選考題：共15分.請考生2道化學題中任選一題作答。如果多,則按所做的第一題計.35．[化學-選修3：物質結構與質］分鐵被譽為“第一金屬，鐵及其化合物在生活中有廣泛應.答下列問題：(1）基態(tài)Fe

的電子排布式為________。（2）實驗室用溶、苯酚)檢驗Fe

。N、O、S的一電離能由大到的順序_______（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型______.(3）FeCl的點為306℃，沸點℃FeCl的體類型______。FeSO常補鐵劑，是______./

的立體構型

2021高01含解析(4）基鐵［（CO）］可用作化劑、汽油抗爆劑,1molFe（CO）分中含σ鍵數(shù)目_______，與CO互等電子體的離子__________填化學式，寫一)(5）氮化鐵晶體的晶體結構示意如圖所示該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比______.（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示已:化亞鐵晶體的密度為ρg·cm,N代阿伏加德羅常數(shù)的.在該晶胞中與Fe

緊鄰且等距離的數(shù)為____；Fe

與O的最短間距_______pm.【答案】）1s2s2p3s3p3d或Ar]3d（2）N＞O＞S（1分)（2

（1分（3）分子晶體(1分正面形（分(4)10N（1分CN或C（2分（5）3（2分）（6（1分）

36×10NA

(3分【解析】鐵原子失去4s能上2個電3d級上1個電生成Fe,其核外電子排布式為1s2s2p3s3p3d，化的電子排布式為Ar]3d；故答案為1s2s2p3s3p3d或Ar］3d;（2）同一周期元素的第一電離隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小即第一電離能O氮元素2p能級于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的第一電能高于同周期相鄰元素第一電離,所以第一電離能N＞O＞S；苯酚為苯上的一個H原被—OH取而成,和苯酚均為平面結構，原采取sp

雜化,故答案為：N＞O＞S；sp

；（3）FeCl的點為306℃，沸為315，據(jù)此可知氯化鐵熔沸點較低，則氯化鐵屬于分子晶;SO

離子中S原子價層電子對=

=4，即含有4個σ鍵、有孤電子所以其VSEPR模型和立體構型均是正四面體，故答案為：分子晶體；正四面體形；（4）Fe與CO形成5個位,于σ,CO分子中形成1個σ鍵故Fe（CO)分子有個σ鍵則1molFe（CO)分子含10mol鍵;原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微?；榈入娮?與CO互等電子體的離子有CN、C

等，故答案為:10N;CN

或C

；（5)氮化鐵晶體為六棱柱：頂點貢獻率為,點貢獻率為

，依據(jù)晶胞結構可知12個原子位于頂點2個鐵子位于面心3個原子位于體內2個氮原子位于體內，1個胞含有鐵微粒數(shù)為：/

AA12×

2021高01含解析+2×+3=6、氮原子數(shù)為2，以該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為∶2=3，故答案為3∶1;(6）依據(jù)圖2可，上、中、下三層各有4氧離子與中心的氧離子緊鄰且等距離，而氧化亞鐵中氧離子、亞鐵離子個數(shù)比為1∶1,以有12個二鐵離子與二價鐵離子相鄰且等距;個氧亞鐵晶胞含有亞鐵離子數(shù)目為：

+6×=4，含有氧離子數(shù)目為:12×+1=4所以個化亞鐵晶胞含有4個“”粒晶72胞質量m=g，設FeNA

與O

最核間距為xpm,則晶胞邊長為2xpm,晶體積V=）

cm

，化亞72m36鐵晶體的密度ρ==N,得x=，答案:12;V)33