高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省獲獎(jiǎng)

山東省招遠(yuǎn)市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（）【答案】A【解析】由于分子中原子或原子團(tuán)之間是相互影響的，在乙酸、乙醇、水和苯酚中，由于羥基連接的基團(tuán)不同，使羥基上的氫原子活潑性也不同。其順序?yàn)椋篊H3COOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH上面的結(jié)論也可通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證。如乙酸和苯酚都具有酸性，在水溶液中能電離出H+，但乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，而苯酚則不能，水與乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，但后者反應(yīng)速率較慢。因此，在上述4種物質(zhì)中，最難電離出H+的是乙醇。2．某有機(jī)物鏈狀分子中含n個(gè),m個(gè),a個(gè),其余為羥基。則羥基的個(gè)數(shù)為：+3m-a+m+a+2-a+2n+2-a【答案】C【解析】3．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值增大【答案】C【解析】試題分析：A、平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)的速率沒有關(guān)系，所以不選A；B、若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就增大，但若逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減小，所以不選B；C、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的越徹底，所以選C；D、平衡常數(shù)只受溫度影響，所以不選D?？键c(diǎn)：平衡常數(shù)。4．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g【答案】A【解析】試題分析：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e-電子，標(biāo)況下的物質(zhì)的量為：n（NO）==，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×=，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A考點(diǎn)：考查了混合物的計(jì)算的相關(guān)知識。5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氯化鋇B．濃氨水C．二氧化碳D．乙醇【答案】A【解析】試題分析：A、氯化鋇是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A正確；B、濃氨水是混合物，B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：電解質(zhì)6．有關(guān)鍵能(破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵Si-OO═OSi-Si鍵能/kJ?mol-1X176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=?mol-1，則X的值為(已知1mol

Si中含有2mol

Si-Si鍵，1mol

SiO2中含有4mol

Si-O鍵)A．B．460C．832D．920【答案】B【解析】試題分析：已知晶體硅的燃燒熱為?mol-1，則Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=?mol-1；1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，則2×176+=，解得x=460，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查鍵能的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】注意把握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此結(jié)合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989、2kJ?mol-1，計(jì)算出表中X。7．下列說法正確的是（）A、NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD、向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓【答案】A【解析】試題分析：A．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋，A正確；B．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不可以拆，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，NH4＋＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋2H2O+CO32-，C錯(cuò)誤；D．向硅酸鈉溶液中通入SO2：H2O+SO2+SiO32－=H2SiO3↓+SO32-，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫8．在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】試題分析：A、MnO4-為紫色，S2-在酸性溶液中不能共存，錯(cuò)誤；B、可以共存；C、HSO3-在酸性條件下不能共存，且硝酸根具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；D、Fe2+為淺綠色，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有限制條件的離子共存。9．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相等．A．只有②B．③④C．②④D．①②③④【答案】C【解析】試題分析：結(jié)合題給信息，因?yàn)橄跛嶙懔克澡F全部溶解，所以產(chǎn)生的鐵鹽的物質(zhì)的量相等；當(dāng)采用排水法收集產(chǎn)生的氣體時(shí)，均為NO,所以相同狀況下氣體體積相等。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)。10．分子中含有四個(gè)碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有（）A．1種B．2種C．3種D．4種【答案】B【解析】試題分析：分子中含有四個(gè)碳原子的飽和一元醇分子式為：C4H10O,若它的同分異構(gòu)體氧化后能生成醛，則羥基應(yīng)該鏈接在碳鏈的第一個(gè)碳原子上。即它是丙基C3H7-CH2OH氧化而成。丙基C3H7-有兩種同分異構(gòu)-CH2CH2CH3和-CH(CH3)2．所以氧化形成的醛也就是2種?？键c(diǎn)：考查醇的各種同分異構(gòu)體及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識。11．電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()【答案】A【解析】試題分析：A項(xiàng)，平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2轉(zhuǎn)化率增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，另一反應(yīng)物Cr2的物質(zhì)的量減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)12．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A、①和② B、④和⑥ C、⑤和⑦ D、③和④【答案】C【解析】試題分析：A、①和②都屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B、④和⑥最簡式相同，結(jié)構(gòu)不一定相似，若都為烯烴，則為同系物，C3H6存在同分異構(gòu)體，可能為環(huán)烷烴，故B錯(cuò)誤；C、⑤和⑦結(jié)構(gòu)相似，都含有2個(gè)碳碳雙鍵，為鏈狀二烯烴，分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D、③和④結(jié)構(gòu)不相似，C2H4是乙烯，苯乙烯是芳香烴，不是同系物，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物點(diǎn)評：本題考查了同系物的判斷，難度不大，同系物具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物。13．有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量之比為1∶1B．物質(zhì)的量之比為1∶2C．質(zhì)量之比為4∶1D．質(zhì)量之比為2∶1【答案】C【解析】試題分析：粗硅中的硅與鹽酸不反應(yīng)，只有鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；粗硅中的硅與堿反應(yīng)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，因放出等量氫氣，根據(jù)方程式，鐵與硅的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為2×56：1×28=4：1。故選C。考點(diǎn)：考查了硅和鐵的性質(zhì)和依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的相關(guān)知識。14．同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1，這三種溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度之比是A．3:2:1B．1:2:3C．1:1:1D．2:3:1【答案】B【解析】試題分析：離子濃度與溶液的體積無關(guān)，因?yàn)镵Cl、CaCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，KCl、CaCl2、AlCl3中Cl￣系數(shù)之比為1:2:3，則這三種溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度之比是1:2:3，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查離子濃度比較。15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可以將它們鑒別出來，這種試劑是A．H2SO4B．NaOHC．BaCl2D．KSCN【答案】B【解析】試題分析：A、硫酸和五種物質(zhì)斗不反應(yīng)，所以不選A；B、氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化鎂和氫氧化鈉生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，但隨著加入的堿的量增加，最后沉淀能完全溶解，所以出現(xiàn)五種不同的現(xiàn)象，能區(qū)別，選B；C、氯化鋇和五種溶液斗不反應(yīng)，所以不選C；D、硫氰化鉀只能檢驗(yàn)出氯化鐵，現(xiàn)象為溶液變成紅色，其余不能鑒別，不選D?？键c(diǎn)：離子檢驗(yàn)。16．含CN－的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN－，OCN－再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)如下：⑴KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。⑵寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：。⑶某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL?，F(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，每天至少需液氯kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）?！敬鸢浮俊窘馕觥竣庞蒏CN→KOCN碳元素化合價(jià)升高，被氧化的元素是碳；⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O,N由-3價(jià)變成0價(jià)，共變6價(jià)；⑶20t廢水的體積為：20×106g1g103L103L13kg18．（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO2和H（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號）________________．①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．（I）簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：_____________________________。（II）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是________，理由為：_________________。（III）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：_________________。（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時(shí)將混合氣體先通過Na2O2，再通過濃若將混合氣體先通過濃，再通過Na2O2___________________________。【答案】（1）①②③④；（2）；（3）（?）如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好；（Ⅱ）E；B中的導(dǎo)管過長、過細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn)；

（Ⅲ）A、E、F．（Ⅳ）C＞A＞D＞B【解析】試題分析：（1）①乙二酸含有羧基，乙二醇含有醇羥基，四能夠能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；②在乙二酸分子中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；③乙二酸有羧基，有酸性，因此其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，正確；④乙二酸有羧基，有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，因此能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體,正確。（2）以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到乙二酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：；（3）（I）簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法是如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好；（II）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是E；B中的導(dǎo)管過長、過細(xì)，冷凝后產(chǎn)生的乙二酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn)；（III）從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為：A、E、F；A是制取裝置，B是冷凝裝置，F(xiàn)用于檢驗(yàn)及尾氣處理，從而更環(huán)保。（Ⅳ）草酸氫銨分解受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HC2O4NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O；1mol的NH4HC2O4分解產(chǎn)生NH3、CO、CO2、H2O各1mol.在110℃時(shí)水是氣體，將混合氣體先通過Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，增重的質(zhì)量是2+28=30g,再通過濃若將混合氣體先通過濃，再通過Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2增重的質(zhì)量是28g，即C是35g,D是28g.所以C＞A＞D＞B。考點(diǎn)：考查儀器的連接和使用、裝置氣密性的檢查、方案優(yōu)劣的評價(jià)、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)順序與增重的關(guān)系的知識。19．下圖為配制mLmol/LNa2CO3溶液過程的示意圖。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、、。（2）在②③兩步實(shí)驗(yàn)都用到玻璃棒，它的作用分別是、加速溶解；引流、。（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是：A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線（4）由計(jì)算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為，若用5mol·L－1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為。【答案】（1）（2分）250mL容量瓶（錯(cuò)1處0分）膠頭滴管（2）（2分）攪拌防止溶液外濺（3）（1分）C（4）（2分）5.3gmL【解析】試題分析：（1）配制過程需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶。（2）②步溶解用到玻璃棒作用是攪拌加速溶解；③步轉(zhuǎn)移溶液玻璃棒的作用是引流防止溶液外濺。（3）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，對結(jié)果沒有影響，錯(cuò)誤；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，會(huì)導(dǎo)致溶液量偏少，結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；C．第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏大，正確；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線導(dǎo)致溶質(zhì)量偏少，結(jié)果偏小錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查溶液配制實(shí)驗(yàn)20．葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：。（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為，其目的是，下列物質(zhì)可替代ZnO的是(填字母)。a．NH3·H2Ob．Zn(OH)2c．NaOHd．（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋5.26.4某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至（填寫范圍），除去溶液中Fe元素。②加入，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3]，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、等?！敬鸢浮浚?）取少量溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42—；反之說明不含SO42—（2）抑制Zn2+的水解b（3）降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出（4）①~②過量的鋅粉③2CO32—+2Zn2++H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑④坩堝、坩堝鉗【解析】試題分析：檢驗(yàn)SO42—一般用鹽酸和BaCl2溶液，要有取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等步驟；（2）溶液酸性可以抑制Zn2+的水解；氧化鋅與葡萄糖酸電離出氫離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，其它能與氫離子反應(yīng)，不溶解于水、同時(shí)不產(chǎn)生新雜質(zhì)的均可，如Zn(OH)2、ZnCO3等；（3）電解質(zhì)一般不易溶解于有機(jī)溶劑，加入酒精能降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；（4）①加入適量的KMnO4溶液把Fe2＋氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)pH讓Fe3＋沉淀完全，但不能Cu2＋使沉淀，故范圍為~；②加入過量鋅除去Cu2＋；④灼燒固體應(yīng)做坩堝中，還需要坩堝鉗?？键c(diǎn)：考查綜合實(shí)驗(yàn)有關(guān)問題。21．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度？（2）生成標(biāo)況下氫氣的體積？【答案】（1）1mol/L（2）6.72L【解析】試題分析：考點(diǎn)：22．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)：試回答：（1）寫出E的化學(xué)式，F(xiàn)的化學(xué)式（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。顏色變化_________________（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）____________________（5）寫出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式_______________________________【答案】（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3?！窘馕觥吭囶}分析：D與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應(yīng)該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應(yīng)得到B與氫氣。（1）由上述分析可知，E的化學(xué)式為Fe（OH）2，F(xiàn)是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，故答案為：Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色→灰綠→紅褐，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐；（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；（5）氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3?？键c(diǎn)：考查了元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題、常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。23．短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大，部分元素的信息如下：元素編號信息B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍E同周期元素中形成的簡單離子半徑最小F最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（用元素符號書寫）：（1）某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測得FD﹣和C2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑①②（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式；②鑒定丁中陽離子的操作是；③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是．【答案】（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HC