高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 程興梅教案

《鹽類的水解》教案渝北中學(xué)高二化學(xué)組程興梅一、教材分析：《鹽類的水解》是人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動原理、弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡，本部分內(nèi)容實際是化學(xué)平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生通過實驗得出鹽溶液的酸堿性，再探究鹽類在溶液中的水解規(guī)律，總結(jié)出鹽類水解的實質(zhì)和鹽溶液酸堿性判斷方法。從教材表面看來，對學(xué)生的知識、能力要求并不高，但在教材上呈現(xiàn)時突出了知識上下聯(lián)系的精髓，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)了前面學(xué)習(xí)的弱電解質(zhì)和溶液酸堿性的判斷方法，深化了外界條件對水電離的影響，更是讓學(xué)生感悟到化學(xué)知識與環(huán)境保護、生活實際緊密聯(lián)系。二、教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】1、鹽類水解的概念和實質(zhì)

2、水解規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性3、會簡單書寫水解的方程式和離子方程式【過程與方法】1、對比歸納法：通過幾種鹽溶液酸堿性的實驗，分析得出一種類型的鹽溶液的酸堿性2、實驗探究法：通過自主探究實驗得出鹽溶液的酸堿性【情感態(tài)度價值觀】1、通過實驗探究分析，培養(yǎng)學(xué)生勇于實驗的能力2、培養(yǎng)學(xué)生實驗、比較、探究的學(xué)習(xí)方法及事物間相互聯(lián)系的觀點3、通過鹽堿地的分析，學(xué)生感悟化學(xué)知識與生活實際緊密相連三、教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì)和酸堿性的判斷教學(xué)難點：鹽類水解的實質(zhì)四、教學(xué)方法：1、實驗探究法：學(xué)生自主探究鹽溶液酸堿性，從實驗中分析鹽類水解的規(guī)律2、學(xué)案導(dǎo)學(xué)法：見學(xué)案3、多媒體展示法：見課件4、對比分析法：對比學(xué)習(xí)各類鹽的酸堿性教具準備：濃度均為·L－1NaCl、K2SO4、NH4Cl、FeCl3、CH3COONa、Na2CO3溶液酚酞、膠頭滴管、點滴板、PH試紙及比色卡、濾紙、鑷子五、教學(xué)過程：情景導(dǎo)入：大美新疆圖片、鹽堿地的圖片[教師活動]：今年暑假，我懷著對大美新疆的熱愛，踏上了這片熱土，感受了她土地的肥沃和地大物博，可是在這番美景之后，我卻被另一番景象給怔住了，干旱的天氣，植被不能生長，我原以為是沙灘或戈壁，走進一看，原來是一片鹽堿地!可能有同學(xué)會問，鹽堿地是什么呢，我給大家百度并得出了鹽堿地的相關(guān)知識，我們一起來了解一下。設(shè)問：含鹽的土壤為什么會顯堿性？所有的鹽都是讓土壤鹽堿化的罪魁禍首嗎？下面我給大家準備了一組實驗，請同學(xué)們根據(jù)實驗判斷以下六種鹽溶液的酸堿性。[學(xué)生活動]：一、學(xué)生分組實驗實驗探究：用PH試紙測定下列溶液的PH值，并判斷溶液的酸堿性(常溫下：PH=7中性PH<7酸性PH>7堿性)鹽溶液NaCl溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液PH值777777酸堿性鹽的類型[學(xué)生活動]：通過實驗我的收獲鹽溶液的酸堿性判斷強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽[教師活動]：設(shè)問：為什么有的鹽顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽又顯堿性呢？溶液的酸堿性取決于C(H+)和C(OH_)的相對大小，那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中C(H+)和C(OH_)的差異呢？二、從離子濃度的角度分析鹽溶液顯不同酸堿性的原因：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸堿性中性酸性堿性溶液中的粒子除(H2O)Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-、有無新的弱電解質(zhì)生成無水的電離平衡是否移動否C(H+)、C(OH-)相對大小C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)小結(jié)：鹽顯示酸堿性的原因是鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成了弱酸或者弱堿，導(dǎo)致水電離出的H+和OH-不相等，從而顯示了一定的酸堿性，這個過程稱為鹽類的水解。板書：鹽類的水解：定義：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)的過程稱為鹽類的水解。對定義的理解：鹽電離出的弱離子：弱酸的陰離子或者弱堿的陽離子弱電解質(zhì)：弱酸或弱堿實質(zhì)：破壞并促進了水的電離師生共同分析：通過酸堿中和反應(yīng)和水解反應(yīng)的分析得出水解反應(yīng)的特征特點：①水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)②水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③通常情況下，鹽類水解程度很小，用可逆符號表示中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水水解反應(yīng)：鹽+水酸+堿[學(xué)生活動]：你追我趕，跟蹤練習(xí)下列哪些物質(zhì)能水解，哪一種離子發(fā)生水解，并判斷溶液的酸堿性K2SO4NH4NO3CH3COONaNaNO3NaClOCuSO4BaCl2Na2CO3能水解的物質(zhì)有：NH4NO3CH3COONaNaClOCuSO4Na2CO3發(fā)生水解的離子為：NH4+CH3COO_ClO_Cu2+CO32―各溶液的酸堿性：K2SO4(中性)NH4NO3(酸性)CH3COONa(堿性)NaNO3(中性)NaClO(堿性)CuSO4(酸性)BaCl2(中性)Na2CO3(堿性)板書：水解的規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性首尾呼應(yīng)，鹽堿地顯堿性的原因[學(xué)生活動]是因為有鈉和鉀的碳酸鹽和碳酸氫鹽演示實驗：取碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴入酚酞，觀察現(xiàn)象學(xué)生分組討論：集思廣益：探索性討論如何治理鹽堿地你的方法：灌溉水、洗鹽、加酸、加入鹽消耗碳酸根、、、、[教師活動]展示清華大學(xué)利用燃煤脫硫副產(chǎn)物CaSO4改良鹽堿地有了重大突破。課堂小結(jié)：你學(xué)到的知識和方法化學(xué)源于生活，生活離不開化學(xué)熱愛生活，學(xué)好化學(xué)板書設(shè)計：第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解：定義：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)的過程稱為鹽類的水解。理解：鹽電離出的弱離子：弱酸的陰離子或者弱堿的陽離子弱電解質(zhì)：弱酸或弱堿實