華師版科學(xué)中考試題匯編-物質(zhì)的酸堿性有答案

物質(zhì)的酸堿性一、單選題（2016?麗水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2c03溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）“1+或瓦S&陵3厘For? 神■*0E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2cO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2個PF有沉淀生成G點溶液的pH>7D.反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律（2016.杭州）如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關(guān)于這些飲料的組成、性質(zhì)和用途表述錯誤的是（）名稱主要成分雪碧碳水化合物、水蘇打水（弱堿性）碳酸氫鈉、水鹽汽水氯化鈉、水檸檬汁水、碳水化合物、蛋白質(zhì)、纖維、維生素等A.雪碧是一種混合物 B.4種飲料中，蘇打水的pH值最小C.從事高溫作業(yè)的人員，適宜補(bǔ)充鹽汽水 D.喝適量檸檬汁有助于補(bǔ)充人體的維生素3.（3.（2016?溫州）如圖是四種常見飲料的pH,其中呈堿性的飲料是（）A.可樂 B.橙汁 C.牛奶 D.蘇打水C.不變D.無法確定（2017.麗水）肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，C.不變D.無法確定名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉PH5.8~6.26.3~6.6>6.6A.變強(qiáng)B.變?nèi)?/16（2017寧波）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）人循用；則我不向m中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）人循用；則我不向m:落皆中的偏色用指加劑左小同闊群泡中的底色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色.（2016.寧波）如圖是一瓶飲用天然水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（）飲用天然水特征性指標(biāo)部分成分含量鈣三4口口鎂三5。押三35鈉310偏硅酸孑1卻pH{25七】 7.3±0.5A.該飲用天然水是純凈物A.該飲用天然水是純凈物B.該飲用天然水一定呈堿性C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫9.（2013?C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫9.（2013?湖州）下列實驗操作正確的是（)測定溶液的pH測電筆的使用2/16C.該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質(zhì)D.100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸18011g.（2013?臺州）下列關(guān)于科學(xué)實驗的“操作-現(xiàn)象-結(jié)論〃的描述正確的是（）A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽.在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.某溶液用pH試紙測試，試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚歐試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)8.（2014?嘉興）右表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍1?34?56?78?1011?14氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（A.由紅變紫B.由藍(lán)變綠

.（2015杭州）Na2cO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ）A.碳酸鈉在水中會電離出OH- B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH- D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色.（2014?紹興）下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）!匕上廿二A B C DA.在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液二、解答題（2015.舟山）自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物.生產(chǎn)、生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來的蒸餾水放在敞口的干凈容器里，放置幾天后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？請你分析引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實驗中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50克16%的稀硫酸進(jìn)行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？素是一種水溶性色素，顏色與細(xì)胞液的酸堿性有關(guān)，細(xì)胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色。(1)(2)(3)在白醋中滴加花青素，溶液變色。一個花青素分子中共有個原子。28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）（2017臺州）每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時節(jié)，藍(lán)莓中含有豐富的花青素（化學(xué)式為素是一種水溶性色素，顏色與細(xì)胞液的酸堿性有關(guān)，細(xì)胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色。(1)(2)(3)在白醋中滴加花青素，溶液變色。一個花青素分子中共有個原子。28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）（2015.寧波）通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護(hù)膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸。（1）該鈍化液pH7（填">〃、"<〃或"=〃）。（2）重銘酸（H2Cr2O7）中銘元素的化合價為_。（3）反應(yīng)過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細(xì)微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是 。三、實驗探究題3/16

（2016.湖州）小明的爸爸在一塊新開辟的荒地種植西瓜，發(fā)現(xiàn)許多幼苗與附近的土壤上長勢良好的幼苗不一樣，出現(xiàn)矮小、葉片上有許多褐斑的癥狀。小明懷疑是土壤中缺鉀。于是小明取土壤樣本帶到環(huán)保部檢測。檢測結(jié)果認(rèn)為，導(dǎo)致幼苗長勢不良的主因是pH過低，次因是缺鉀，新開辟荒地的土壤和附近的土壤樣本的其他指標(biāo)非常接近。下面是小明在環(huán)保部門指導(dǎo)下進(jìn)行的實驗探究：材料：酸堿調(diào)節(jié)劑鉀肥附近的土壤新開辟荒地的土壤大花盆3只長勢良好且株高相近的西瓜苗若干實驗過程：①將3只大花盆分為如下三組：A組：附近的土壤+幼苗10株B組：新開辟荒地的土壤+幼苗10株+鉀肥C組：新開辟荒地的土壤+細(xì)苗10株+酸堿調(diào)節(jié)劑②各組在相同且適宜條件下培養(yǎng)一段時間，測量和記錄每株幼苗的株高，并對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。請回答：（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀〃屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中—的。A.提出問題 B.建立假設(shè) C.得出結(jié)論（2）測量和記錄每株幼苗的株高后，對數(shù)據(jù)應(yīng)如何處理？（3）請在右圖中用柱形表示B、C組的預(yù)期實驗結(jié)果。*BC5刖（4）小明建議爸爸在此荒地種植西瓜時，應(yīng)追施適量的（用化學(xué)式表示）和鉀肥進(jìn)行改良。16.（2017.湖州）科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如圖實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)綠色溶液，而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象，為什么會產(chǎn)生這種差異呢？【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）②兩種酸溶液中的不同.【實驗過程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2克CuO粉末+6毫升pH-0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解.溶液呈藍(lán)綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸+0.35 常溫?zé)o明顯現(xiàn)象【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行.4/1617.（2013?湖州）實驗室有瓶標(biāo)簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明進(jìn)行如下實驗：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚歐試液無色酚歐試液……②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟①的實驗現(xiàn)象是“無色酚歐試液〃。（2）由步驟②可確定該試劑為溶液。.（2015.紹興）小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應(yīng)呢？【提出問題】鎂是否能與水反應(yīng)？【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚歐作指示劑，實驗過程和現(xiàn)象如圖：【反思與總結(jié)】（1）小明得出的實驗結(jié)論是；（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設(shè)計了驗證方案：猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性減弱將褪色后的溶液 ，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的。（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當(dāng)他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)時，便有了解釋，他的解釋是。四、綜合題.（2014?義烏）義烏國際商貿(mào)城四區(qū)是目前國內(nèi)科技含量最高的市場之一。（1）當(dāng)市場內(nèi)二氧化碳濃度升高時，人體血液的pH會（填“升高〃、“降低〃、“不變〃），影響人的健康。此時，自動天窗系統(tǒng)就會自動開啟通風(fēng)，使空氣清新。5/16（2）義烏人口眾多，人均水資源占有量較少，用水緊張。為此市場內(nèi)設(shè)計了一套先進(jìn)的雨水收集系統(tǒng)。每年可收集大量雨水、空調(diào)水，充分地利用了水資源。說說你在生活中的一個節(jié)水措施 。.（2013?金華）對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。（2014?杭州）已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是。（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？A-CO2 B-CaCO3 C.Fe9H）3 D.CUSO4（2014?杭州）已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是。（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入ACO2BCaCO3CFe（OH）3DCuSO4五、填空題（2015.福建）有CO2、N2、O2三種氣體，能讓燃著的木條燃燒更旺的是.小柯將二氧化碳?xì)怏w通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是 ,所得溶液的pH7（選填“<〃、"=〃或”>〃）.6/16答案解析部分一、單選題.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了進(jìn)行分析.解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀.【解答】解：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，所以A、OE段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2cO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO23故A正確；B、PF段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故B正確；C、G點加入的碳酸鈉是過量的，所以溶液的pH>7,故C正確；D、應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤.故選：D..【答案】B【解析】【分析】A.根據(jù)混合物的概念來分析；B.根據(jù)溶液的酸堿性來分析；C根據(jù)人體排泄的物質(zhì)來分析；D.根據(jù)維生素的來源來分析.本題考查了混合物的概念、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、維生素的來源等，難度不大.【解答】解：A.雪碧中含有水、碳水化合物等多種物質(zhì)，屬于混合物，故正確；B.蘇打水成弱堿性，其pH>7,是最大，故錯誤；C高溫工作人員由于大量出汗，體內(nèi)無機(jī)鹽流失，可補(bǔ)充鹽汽水調(diào)節(jié)人體內(nèi)無機(jī)鹽的平衡，故正確；D.檸檬汁含有維生素，喝適量的檸檬水可補(bǔ)充維生素，故正確.故選B..【答案】D【解析】【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷.本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵.【解答】解：A、可樂的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、橙汁的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH接近77,顯中性，故選項錯誤.D、蘇打水的pH大于7,顯堿性，故選項正確.故選：D..【答案】B【解析】【分析】解答本題要充分理解溶液的酸堿性與溶液pH大小之間的關(guān)系，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，當(dāng)溶液的pH<7時，隨著pH的減小酸7/16性增強(qiáng)進(jìn)行解答?！窘獯稹控i肉在變質(zhì)過程中，可以看出來pH逐漸增大，當(dāng)溶液的pH<7時，隨著pH的增大酸性減弱。故選B.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)酸堿指示劑的特點可判斷溶液酸堿性。【解答】A、甲溶液呈酸性，甲溶液中滴入A指示劑顯黃色所以甲溶液呈酸性，A正確；B、乙溶液的pH可能為11,B指示劑能使PH為10-14的溶液顯粉紅色，乙中滴入B顯粉紅色所以乙的PH值在10~14之間，B正確；C、只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體，甲、乙和蒸餾水分別呈酸性、堿性和中性A指示劑在酸性時呈黃色，中性時呈綠色，堿性時呈藍(lán)色所以可以用A鑒別出三種液體，C正確；D、在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色，當(dāng)乙溶液過量時溶液呈堿性將顯藍(lán)色，D錯誤。.【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)題意，該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，進(jìn)行分析判斷.B、當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性.C、食品、藥品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、鎂、鉀、鈉〃等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述.D、根據(jù)題意，100ml該飲用天然水中含有偏硅酸2180%,進(jìn)行分析判斷.本題難度不大，掌握混合物與純凈物的判別方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、元素的應(yīng)用等是正確解答本題的關(guān)鍵.【解答】解：A、該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，屬于混合物，故選項說法錯誤.B、該飲用天然水的pH為7.3±0.5,可能呈酸性、中性或堿性，故選項說法錯誤.C、該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的，鈣、鎂、鉀、鈉〃是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故選項說法錯誤.D、100ml該飲用天然水中含有偏硅酸2180%,則100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸18011g，故選項說法正確.故選：D..【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析；B、依據(jù)在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識解答；C、依據(jù)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系分析；D、根據(jù)酸不能使酚歐變色分析?！窘獯稹緼、由于碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；B、由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；C、由于pH大于7時溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液；D、堿性溶液能使酚歐試液變紅酸性溶液不能使酚歐變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚歐試液不變色有可能是酸過量，因此無法判斷兩者恰好完全反應(yīng)；故答案選C.【答案】A8/16【解析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，因這種指示劑在不同強(qiáng)度的酸性溶液中會顯示三種顏色，故開始的顏色無法確定，但加入氫氧化鈉后由于中和反應(yīng)的發(fā)生酸會不斷減少，至恰好反應(yīng)溶液呈中性，再滴加氫氧化鈉溶液會呈堿性，利用這些知識可解決此題。【解答】由于酸性溶液的pH小于7、堿性溶液的pH大于7,稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。.【答案】C【解析】【分析】分別從pH試紙、測電筆的正確使用方法，制作臨時裝片時蓋玻片的正確'蓋〃法，傾倒液體試劑的正確操作方法進(jìn)行分析判斷。【解答】測定溶液的pH時，應(yīng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液體滴到pH式紙上，然后再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，從而得出溶液的pH值，而不能將pH試紙直接放入待測液體中，這樣會使待測液體受到污染，故選項A錯誤；使用測電筆時，手要接觸筆尾的金屬體，這樣才能形成一個通路，從而使氖管發(fā)光，故B選項錯誤；制作臨時裝片時，“蓋〃這一步的正確操作是：用鑷子夾起蓋玻片，使它的一側(cè)先接觸載玻片上的水滴，然后緩緩放平，其目的是防止蓋玻片下出現(xiàn)氣泡，故C選項正確；傾倒液體試劑時標(biāo)簽朝向手心，容器口傾斜并緊靠被傾倒的容器，同時應(yīng)緩緩倒入，D中容器口未緊靠，故D選項錯誤。故選C。.【答案】A【解析】【分析】Na2c03的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的原因。【解答】A、碳酸鈉溶于水不能電離出0H-,故錯誤；B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶液變?yōu)樗嵝?，所以后溶液的pH降低，正確；C、Na2c03的水溶液呈堿性，溶液中存在0H-,正確；D、Na2c03的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，正確。故答案為：A.【答案】A【解析】【分析】：坐標(biāo)曲線類試題，一般先要觀察橫縱坐標(biāo)所表示的量，然后觀察曲線的特點，包括起點、轉(zhuǎn)折點、終點和變化趨勢?！窘獯稹浚篈.起點位置不正確，再加入鐵粉質(zhì)量為“0〃時，溶液中不可能有三種溶質(zhì)，另外依據(jù)金屬活動性順序表可知，鐵的活動性比銀強(qiáng)比鋅弱，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應(yīng)，故在加入足量鐵時，硝酸銀完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵兩種；故圖像錯誤。B.開始加鹽酸時，鹽酸不足完全反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量相等，由化學(xué)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量也相等，開始一段直線重合；加入的鹽酸逐漸增多時，金屬完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鐵比鋅生成的氫氣多；當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，再加入鹽酸，反應(yīng)不再繼續(xù)，氫氣不再增多，圖像是一段水平線；選項圖像正確。C.開始時硝酸鉀的不飽和溶液一定量，加入硝酸鉀晶體會逐漸溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后不再溶解，溶液質(zhì)量不再增加，選項圖像正確；D.開始時，溶液是稀鹽酸，pH小于7,逐漸加入Na0H溶液（pH大于7）,溶液pH逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時溶液pH=7,當(dāng)氫氧化鈉過量時pH大于7,選項圖像正確。二、解答題9/1612【答案】（1）由7逐漸減??；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】（1）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減小。50gxi6%（2）水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x100%=8%。故答案為：（1）由7逐漸減?。豢諝庵械亩趸寂c水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。13.【答案】（1）紅（2）32（3）mc=28.7克又（15C/C15Hli06）=28.7克又（180/287）=18克【解析】【分析】（1）根據(jù)材料提供的信息可解；（2）根據(jù)化學(xué)式的含義；（3）根據(jù)化學(xué)式求出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)再乘以28.7g即為28.7克花青素中碳元素的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）根據(jù)材料提供信息酸性時呈紅色，堿性時呈藍(lán)色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋顯酸性所以溶液應(yīng)該顯紅色；（2）一個花青素分子（C15Hli06）含有15個碳原子，11個氫原子，6個氧原子共有32個原子故答案為：（1）紅；（2）32；（3）18克14.【答案】（1）＜ （2）+6（3）銀【解析】【分析】（1）根據(jù)某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸進(jìn)行分析。（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析。（3）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸，所以該鈍化液pH＜7。（2）設(shè)銘元素的化合價為x,2x（+1）+2x+（-2）x7=0,所以x=+6。（3）鋅會與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以該顆粒中一定含有的金屬是銀。故答案為：（1）＜ （2）+6（3）銀三、實驗探究題.【答案】（1）B（2）求平均值（或總株高）（3）如圖：（4）Ca（OH）2（或CaO）【解析】【分析】（1）科學(xué)探究包括提出問題、建立假設(shè)、設(shè)計實驗方案、獲取事實與證據(jù)、表達(dá)與交流、檢驗與評價環(huán)節(jié)。10/16（2）采用平均值法使對實驗的結(jié)果的數(shù)據(jù)處理更科學(xué)。（3）將A、B、C三地的土壤條件從pH和鉀元素的含量角度進(jìn)行分析解答。（4）因為該地pH過低，所以可以pH較高的堿性物質(zhì)進(jìn)行改良。【解答】（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀〃是小明的一種基于事實的想法，所以應(yīng)屬于建立假設(shè)的環(huán)節(jié)。（2）在每組實驗中都測量了10株的株高，可以采用求平均值或總株高的方法將10株的株高看為一個整體，對實驗的結(jié)果的數(shù)據(jù)處理更科學(xué)。（3）由題意可知：導(dǎo)致幼苗長勢不良的主因是pH過低，次因是缺鉀。所以A組是“附近的土壤〃，所以生長應(yīng)該最好（即株高最高）；B組是“新開辟荒地的土壤+鉀肥〃，所以存在的問題是pH過低，生長應(yīng)該最差（即株高排最低）；C組是“新開辟荒地的土壤+酸堿調(diào)節(jié)劑〃，所以存在的問題是缺鉀，生長應(yīng)該比A組差但比B組好（即株高排第二）。故圖可表示為：餅高（4）因為該地pH過低，所以可以pH較高的堿性物質(zhì)進(jìn)行改良，農(nóng)業(yè)上常用的土壤改良劑是Ca（OH）2或CaO。故答案為：（1）B；（2）求平均值（或總株高）；(3)（4）Ca（OH）2（或CaO）.【答案】陰離子；克硫酸鈉；氯離子【解析】【分析】根據(jù)控制變量法的正確操作，以及表中的試劑進(jìn)行分析解答.【解答】解：對比實驗1中加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色，實驗2中沒有明顯現(xiàn)象；實驗3、4需要控制陰離子不同，所以實驗4中需要加入硫酸鈉，所以【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同;②兩種酸溶液中的陰離子不同；【實驗過程】實試劑驗次數(shù)10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽11/16色粉末很決溶解0.2克0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸溶液;綠色無明顯現(xiàn)象黑能粉末很決溶解30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉12/16【實驗結(jié)論】常溫下，PH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于氯離子促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行.故答案為：【建立猜想】陰離子;【實驗過程】實驗次婁試劑實驗現(xiàn)象10.2克CuO粉末+6毫升pH-0的鹽酸黑色粉末很決溶解溶液;綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸無明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末+6毫升pH-0的硫酸+0.35克NaCl黑色粉末很決溶解13/16.【答案】（1）不變色（或無色）（2）硫酸鈉（或Na2sO4）【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性及酚歐試液在溶液中變色的情況進(jìn)行分析；（2）根據(jù)小明得出的結(jié)論及這兩種物質(zhì)與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論?！窘獯稹浚?）酚歐試液是一種酸堿指示劑，它在酸性和中性溶液顯無色，在堿性溶液中顯紅色。氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液均是中性溶液，因此不能使酚歐試液變色；（2）因為向該溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)步驟①已排除碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，剩余的硫酸鈉和氯化鈉中硫酸鈉能夠和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，故是硫酸鈉。.【答案】（1）鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)（2）加熱（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示可知，鎂條放入冷水中沒有氣泡產(chǎn)生，放入熱水中有氣泡產(chǎn)生。（2）根據(jù)實驗猜想來選擇實驗方法。（3）氫氧化鎂是一種白色的難溶性固體?！窘獯稹浚?）根據(jù)A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產(chǎn)生，且加入酚歐試液也沒有出現(xiàn)紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，且加入酚歐試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；故填：鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；故填：加熱；（3）鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；故填：鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止。故答案為：（1）鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；（2）加熱；（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止。14/16四、綜合題19.【答案】(1)降低(2)用淘米水澆花、洗手時開小水龍頭，洗好后及時關(guān)閉(合理即可)【解析【分析】本題考查酸堿度和水資源的保護(hù)，難度不大，根據(jù)酸堿度的PH特性和怎么保護(hù)水資源，可以解決此問題?！窘獯稹?1)當(dāng)PH<7時，溶液呈酸性，且PH越小酸性越強(qiáng)。