氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用

氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用一、基本內(nèi)容：1．有關概念之間的關系：氧化劑——氧化劑——（）——（）——（）——（）——（）反應物——性質(zhì)——本質(zhì)——特征——反應——生成物還原劑——（）——（）——（）——（）——（）2.常見氧化劑、還原劑：非金屬單質(zhì)：Cl2非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等含有高價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等過氧化物：Na2O2、H2O2等某些不穩(wěn)定含氧酸：HClO等常見氧化劑常見氧化劑活潑金屬：K、Na、Mg、Al等活潑金屬：K、Na、Mg、Al等非金屬離子或低價態(tài)化合物：S2－、H2S、I－、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、Si、NH3等常見還原劑常見還原劑二、氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）,零價法、待定系數(shù)法等配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1．一般的反應從左邊往右邊配①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O③KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O④Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2.分解型氧化還原反應、歧化反應從右邊往左邊配①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑3.多變復雜的氧化還原反應用零價法或待定系數(shù)法【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4③FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O④Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2⑤Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O5、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O【例5】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O③CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O綜合練習1.二十世紀初期，化學家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應產(chǎn)生H2，反應后硼以BO2－形式存在，且反應前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應的離子方程式：_____________________________________________________________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。在強堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學式填于空格內(nèi)）____Au3++____BH4－+_________==____Au+____BO2－+____H2O3.下列反應可用于檢查司機是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學式)為______；(2)若司機酒后開車，則可顯示出______色；(3)反應中生成0.1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______個。4.已知下列變化過程中，0.2molRxO42－參加反應時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。(2)H+的物質(zhì)的量是____mol。5.在熱的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸壓鐵，當加入50mL0.50mol·L－1硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy↑＋___H2O(1)配平該化學方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質(zhì)是________(寫化學式)(3)推算出x、y的數(shù)值：x=________，y=________。6．次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價為②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：(填化學式)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：。三、氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用1．“強強弱弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質(zhì)和強還原性物質(zhì)反應生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應用1.判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。

例1.根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－應用2.判斷氧化還原反應能否發(fā)生。例題、已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－2.“高氧、低還、中兼”規(guī)律對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。例如：S元素

化合價：－2、0、＋4、＋6

代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(濃)

S元素的性質(zhì)：還原性、既有氧化性又有還原性、氧化性

例題1.下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是———————————（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O4例題2.下列敘述中正確的是——————————————————————（）A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子越多，還原性越強D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應3.“單強離弱、單弱離強”規(guī)律

(1)金屬單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應陽離子的氧化性就越強。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag

還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+

氧化性逐漸增強

(2)非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應陰離子的還原性就越強。

F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、SF－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強

利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強弱。例題：下列比較中正確的是（）

A．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．氧化性：F2＞Cl2＞S

C．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Mg2+4.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。（1）同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。如H2S和濃硫酸反應，H2S+H2SO4（濃）===S↓+SO2↑+2H2O。H2S的氧化產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2。（2）同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應；當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。故濃硫酸可以干燥SO2。（3）同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。利用此規(guī)律可準確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從－2價和＋4價歸中到0價。

“互不交叉”是指，若反應后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。

例如：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合價應從－2價變化為0價，從＋6價變化為＋4價。而不能認為是從－2→＋4價，＋6→0價。

利用此規(guī)律可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應。例題:已知反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O回答下列問題;（1）用雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況：。（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。5.反應先后規(guī)律(1)同種氧化劑與多種還原劑的溶液反應時，首先氧化的是還原性較強的物質(zhì)。(2)同種還原劑與多種氧化劑的溶液反應時，首先還原的是氧化性較強的物質(zhì)。例題:向含有1molFeBr2的溶液中通入0.5molCl2,寫出反應的離子方程式_______________。6.守恒律———化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)。例題1.3molNa2SO3恰好與1molK2Cr2O7分子完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為___。習題1.用1mol/L的SO32-溶液300mL，恰好將0.2mol的MnO4-還原（即亞硫酸根SO32-被氧化為硫酸根SO42-），則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A、+1B、+2C、+3D、+4習題2.已知反應：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）n=。(2)RO3n-中R元素的化合價為：。習題3.將一定質(zhì)量的銅與足量的稀HNO3反應，反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O將放出的NO氣體與6.72LO2(標況)混合，通入水中，恰好全部吸收，反應的方程式為4NO+3O2+4H2O=HNO3則參加反應的銅的質(zhì)量為克。習題4.FeBr2溶液（FeI2溶液）與氯氣反應(寫離子反應)（1）當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，_____________________________________________。（2）當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，_____________________________________________。（3）當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，_____________________________________________。四.2014年全國各地氧化還原反應高考題1．【2014年高考上海卷第2題】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（）A．過氧化鈉B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．氫氧化亞鐵2．【2014年高考新課標Ⅱ卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝3．【2014年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（）A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【2014年高考全國大綱卷第13題】已知：將通人適量溶液，產(chǎn)物中可能有、、，且的值與溫度高低有關。若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝1/2B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于aC．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：aneaD．改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為5．【2014年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O6．【2014年高考上海卷第17題】下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O7.【2014年高考山東卷第7題】下表中對應關系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應8.【2014年高考上海卷第五（28~32）題】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：

(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________

(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________。五．氧化還原反應練習題1．工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，下列敘述正確的是()A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1molKIO3轉(zhuǎn)移電子2molC．該反應是置換反應D．KIO3是氧化產(chǎn)物2．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol3．N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列說法正確的是()A．反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反應②中K2SO3是還原劑，NO是氧化劑C．反應③中1molO2參加反應轉(zhuǎn)移8mol電子D．反應④中NaNO3是還原劑，(NH4)2SO4是氧化劑4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4.6gNa與O2反應生成Na2O時轉(zhuǎn)移0.1NA電子B．8.7gMnO2與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NAD．在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA5．對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是()A．只有硫酸銅作氧化劑B．SOeq\o\al(2－,4)既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化eq\f(5,7)mol的硫6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{7．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時轉(zhuǎn)移2mole－C．在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O38．對于H－＋H2O===H2↑＋OH－說法正確的是()A．該反應屬于置換反應B．若該反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2一定是22.4LC．水是氧化劑D．H2只是氧化產(chǎn)物9．三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4FA．NH4F的還原性比NH3強B．NF3的氧化性比F2C．該反應中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D．該反應中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子10．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。關于此反應的敘述正確的是()A．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－B．配平該反應后，H＋的化學計量數(shù)是8C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－11．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能進行的是()A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XOeq\o\al(－,4)＋H＋C．XOeq\o\al(－,4)＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XOeq\o\al(－,4)＋H2O12．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(+,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NHeq\o\al(+,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3)D．可能含有I－13．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關說法不正確的是()A．由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOeq\o\al(2－,4)B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為＋5，對于此反應，下列說法正確的是()A．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1C．O2(PtF6)中不存在共價鍵D．每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，向反應后得到的溶液中滴加0.02000mol·L的KMnO4溶液，共消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)向反應后得到的溶液中滴加KMnO4溶液過程中的現(xiàn)象_________________