高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率單元測試 第二章第三節(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)速率1．含義：用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量；均為正值，沒有負(fù)值。2．表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的減小或某生成物濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的增大來表示。3．計(jì)算公式：v＝eq\f(Δc,Δt)，常用單位為mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1。4．注意要點(diǎn)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，但在速率—時(shí)間圖象中經(jīng)常會出現(xiàn)瞬時(shí)速率。(2)對于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能用固體或純液體的濃度來表示。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。(4)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的實(shí)際意義卻完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律。當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系。(1)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系式中比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)通常情況下，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。它與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。1．改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響？答案：對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但固體物質(zhì)表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。3．壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(溫度、體積一定)。(1)對于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(2)對于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響。2．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？答案：改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律。當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系。(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到原來的2～4倍。此近似規(guī)律可對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì)。(2)活化能Ea。①概念：普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量。②意義：活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。(3)經(jīng)驗(yàn)公式。反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為k＝Ae－Ea/Rt，當(dāng)Ea＞0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．催化原理。(1)通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能使平衡轉(zhuǎn)化率改變。2．特點(diǎn)。(1)選擇性：只對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。(2)高效性：催化劑可以大幅度降低反應(yīng)的活化能，從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。eq\x(活)eq\x(學(xué))eq\x(活)eq\x(用)1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(C)A．v(NH3)＝mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝mol·L－1·s－1解析：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol。則v(H2O)＝mol/10L)×30s＝5mol·L－1·s－1，故D錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)＝2/3×5mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；v(O2)＝5/6×5mol·L－1·s－1＝5mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤；v(NO)＝2/3×5mol·L－1·s－1＝0mol·L－1·s－1，故C正確。2.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是(A)容器溫度/℃N2/molH2/mol催化劑A50026有B500無C450無D45026無解析：題中容器A反應(yīng)溫度最高，濃度最大，且加入催化劑，故反應(yīng)速率最大。1．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是(B)A．①③B．①④C．②③D．③④解析：解決本題的關(guān)鍵是抓住有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及轉(zhuǎn)化率的含義，即可速解。具體分析如下：首先，解題時(shí)先利用所給條件列出反應(yīng)式：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度/mol·L－1eq\f(4,2)＝2eq\f(2,2)＝102s時(shí)濃度/mol·L－12－＝1－eq\f,2)＝其次，利用算出的數(shù)據(jù)，對問題進(jìn)行分析：①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知：v(A)＝eq\f(2mol·L－1－mol·L－1,2s)＝mol·L－1·s－1；②同理可知：v(B)＝eq\f(1mol·L－1－mol·L－1,2s)＝mol·L－1·s－1；③依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義可知：A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(2mol·L－1－mol·L－1,2mol·L－1)×100%＝30%；④2s時(shí)B的濃度為mol·L－1。檢查題目中的4種說法，只有①④正確，故B項(xiàng)正確。2．(雙選)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(AC)A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大解析：C為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響；容器的體積減小，則體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大，但體積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)變慢。3．(雙選)在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(放熱反應(yīng))的下列條件后，有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是(CD)A．加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降低溫度，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)解析：催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，且氣體系數(shù)之和較大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體系數(shù)之和較小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降低溫度，v正、v逆都減小，且吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)，如本題中應(yīng)是v逆減小的倍數(shù)大于v正減小的倍數(shù)；加入氬氣，若是恒溫恒容，則v正、v逆均不變，若是恒溫恒壓，相當(dāng)于減小原體系的壓強(qiáng)，v正、v逆均減小。4．(雙選)在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測得剩余N2為1mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率的下列選項(xiàng)中不正確的是(CD)A．v(N2)＝mol·L－1·min－1B．v(H2)＝mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝mol·L－1·min－1解析：解法一(模式法)：求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)時(shí)間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol21002min末量/mol1(10－3)2變化量/mol(2－1)32則v(N2)＝(2－1)mol/(2L×2min)＝0．25mol·L－1·min－1，v(H2)＝3mol/(2L×2min)＝mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2mol/(2L×2min)＝mol·L－1·min－1。解法二(規(guī)律法)：v(N2)＝eq\f(（2－1）mol,2L×2min)＝mol·L－1·min－1，由于v(H2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝mol·L－1·min－1，v(NH3)＝mol·L－1·min－1。5．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率________________。解析：反應(yīng)開始時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均為mol，Z為0；反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，X為mol、Y為mol，Z為mol，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。則相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化比為1∶3∶2，故化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。Z的平均反應(yīng)速率為eq\o(v,\s\up6(－))(Z)＝eq\f(Δc（Z）,Δt)＝eq\f(\fmol,2L),2min)＝mol·L－1·min－1。答案：X＋3Y2Zmol·L－1·min－16．在相同條件下進(jìn)行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸及酸的用量開始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量ⅠgHCl0．2mol·L－1100mLv1n1ⅡgCH3COOH0．2mol·L－1100mLv2n2請?zhí)羁眨?1)試比較有關(guān)量的大?。簐1________v2，n1________n2(選填“＞”“＝”或“＜”)。(2)現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。方法①___________________________________________________________________；方法②___________________________________________________________________。解析：該題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——反應(yīng)物的性質(zhì)。相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸分別與Mg反應(yīng)，顯然鹽酸的反應(yīng)速率快；降低v1，但不改變n1的值，則要求降低鹽酸中c(H＋)，但不能改變n(H＋)，因此可采用的方法有：加水稀釋、將Mg粉改為Mg塊或降低溫度等。答案：(1)＞＝(2)①降低溫度②加水(其他答案合理也可)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“mol·L－1·s－1”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，故D項(xiàng)也錯(cuò)誤。2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(B)A．用A表示的反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是mol·L－1·min－1解析：反應(yīng)速率不能用純固體或純液體的物質(zhì)的量變化來表示，故A項(xiàng)不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率之比等于系數(shù)之比，故B項(xiàng)正確；利用v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(A)A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢解析：該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強(qiáng)，溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，只有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(C)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：前15s內(nèi)，c(HI)由mol·L－1降至mol·L－1，則v(HI)＝eq\fmol·L－1,15s)＝mol·L－1·s－1，若再降低mol·L－1，反應(yīng)速率不變，所需時(shí)間t＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝10s，但是隨著c(HI)的降低，反應(yīng)速率越來越慢，故所需時(shí)間大于10s。5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(D)A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：A項(xiàng)中，F(xiàn)e與98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氣體，就是加熱時(shí)反應(yīng)也不會生成H2；B項(xiàng)中，向鹽酸中加NaCl溶液會將鹽酸稀釋，降低反應(yīng)速率；C項(xiàng)中，升溫一般會使反應(yīng)速率加快，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)中，增大壓強(qiáng)，提高氣體的濃度，會加快反應(yīng)速率，反之減小壓強(qiáng)，降低了氣體的濃度，會減慢反應(yīng)速率。6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是(D)A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，生成SO3(g)的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)解析：A項(xiàng)中催化劑改變正、逆反應(yīng)速率，但對平衡移動無影響；該反應(yīng)有氣體參加和生成，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定增大，如體積不變，充入稀有氣體，雖然體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；不論反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，反應(yīng)速率均會加快；D項(xiàng)中v＝eq\f(Δc,Δt)，故選D。7．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是(C)A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變解析：10s內(nèi)，由化學(xué)反應(yīng)方程式知，參加反應(yīng)的NO為2mol，則v(NO)＝eq\f(2mol/2L,10s)＝mol·(L·s)－1，所以5s內(nèi)的速率不是mol·(L·s)－1，故A項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故B項(xiàng)錯(cuò)；由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，結(jié)合C項(xiàng)中的關(guān)系，可說明v正(N2)＝v逆(N2)，即為平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；充入O2可以與NO反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后減小，故D項(xiàng)錯(cuò)。8．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化),\s\do5())CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001000c(H2)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1，1000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是________。(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________mol·L－1。解析：(1)在500s內(nèi)，v(H2)＝eq\fmol·L－1－mol·L－1,500s)＝×10－3mol·L－1·s－1。(2)在1000s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度是Δc(H2)＝mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1，則反應(yīng)了的CO的濃度是：Δs(CO)＝eq\f(1,2)Δc(H2)＝mol·L－1，用CO表示此段時(shí)間內(nèi)的平均速率為：v(CO)＝eq\fmol·L－1,1000s)＝×10－3mol·L－1·s－1，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5mol·L－1－mol·L－1,5mol·L－1)×100%＝%。(3)在500s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度為：c(H2)＝mol·L－1，則生成的CH3OH的濃度為：c(CH3OH)＝eq\f(1,2)c(H2)＝mol·L－1。答案：(1)×10－3(2)×10－3%(3)9．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答下列問題。(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，以下相同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率________。解析：(1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。(3)容器體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。答案：(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小10．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用mol·L－1KI、%淀粉溶液、mol·L－1K2S2O8、mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的____________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))____________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：體積V/mL實(shí)驗(yàn)序號K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①②③Vx表中Vx＝________mL，理由是________________________。(3)已知某條件下，濃度c(S2Oeq\o\al(2－,8))～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2Oeq\o\al(2－,8))～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)當(dāng)Na2S2O3足量時(shí)，已知S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2的反應(yīng)速率慢，