高中化學蘇教版物質(zhì)結構與性質(zhì)本冊總復習總復習

江蘇省連東海二中2023屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：選修3綜合測試（含解析）1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4]2+不與乙醇反應D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道2．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X－、Y+、Z2+離子，它們半徑之間存在的關系是（）A、X>Y>ZB、Y+>Z2+>X－C、Y+>X－>Z2+D、X－>Y+>Z2+3．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．H2O D．H24．下列說法錯誤的是A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子B．在化學反應中，反應前后電子總數(shù)可能發(fā)生變化C．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少D．在化學反應中，反應前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變5．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期6．德國重離子研究中心于2010年2月19日宣布，以國際純粹與應用化學聯(lián)合會確認，由該中心合成的第112號化學元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應的元素符號為“Cn”。選擇2月19日為新元素正式冠名日，也是因為這一天是哥白尼的生日，有報道稱Cn原子含有165個中子。下列有關112號元素的相關說法正確的是A．該原子可表示為B．該元素應位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．該元素的相對原子質(zhì)量為277D．該原子能夠穩(wěn)定存在7．s軌道和p軌道雜化的類型不可能有()A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．sp4雜化8．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）XYZA．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXOD．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應9．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A．SO2直線形B．CS2平面三角形C．NH＋4正四面體形D．BF3三角錐形10．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是°，下列有關的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)屬于離子化合物D．15.2g該物質(zhì)含有×個分子11．下列有關化學鍵的敘述中，不正確的是（）A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結合其他氫原子C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D.配位鍵也具有方向性、飽和性12．下列說法正確的是A．13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2B．18C．12C和13C互為同位素D．1H2O和2H213．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH14．下列關于各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是A.[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6]3－B.[HgCl4]2－＞[HgF4]2－C.[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D.[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+15．同主族元素所形成的同一類化合物，其結構和性質(zhì)相似。化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述錯誤的是A．它是共價化合物B．在加熱時，它能分解C．它不能跟堿發(fā)生反應D．它可由PH3和HI化合而成16．下列說法正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類原子D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同17．下列判斷正確的是()①穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①

B．只有③C．②③④

D．①②③④都正確18．（12分）氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域。⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于區(qū)，其最高價應為；②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了原理；=3\*GB3③B元素的第一電離能大于Al，原因是；⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C－C的鍵長為，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由。②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。19．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：

①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。

請用化學式或相應的符號回答下列問題： （1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

；（2）B元素在元素周期表第

周期第族；B的固態(tài)氧化物的晶體類型是

；（3）D元素的原子結構示意圖是：

；（4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

＞

；（5）請用化學方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：。20．某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。（1）計算R的相對原子質(zhì)量（3分）；（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式（1分），并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱。（3分）21．（8分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為（用元素符號表示）。（2）D元素原子的價電子排布式是。（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為。（4）F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）G元素可能的性質(zhì)。A．其單質(zhì)可作為半導體材料B．其電負性大于磷C．最高價氧化物對應的水化物是強酸22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下時，NaCl溶液的PH＝(假設電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時EC2的轉化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有(填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1．B【解析】試題分析：A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤．B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選B。考點：配合物的成鍵情況點評：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。2．D【解析】3．B【解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中只有離子鍵，B中含有離子鍵和極性鍵，C中只有極性鍵，屬于共價化合物，D中含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，答案選B。4．B【解析】試題分析：A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒，因此在化學變化中分子是可以再分的，所以化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，A正確；B、在化學反應中，反應前后電子總數(shù)必須是守恒的，不可能發(fā)生變化，B不正確；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，C正確；D、原子是化學變化中的最小微粒，所以在化學反應中，反應前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變，即一定滿足質(zhì)量守恒定律，D正確，答案選B。考點：考查化學變化、原子、分子的性質(zhì)5．C【解析】第6、7周期都分別有鑭系和錒系元素，但第7周期尚未排滿。6．B【解析】7．D【解析】試題分析：由于p能級含有3個軌道，所以s軌道和p軌道雜化的類型可以是sp1雜化，sp2雜化，Sp3雜化，但不可能是sp4雜化，答案選D?？键c：考查雜化軌道類型的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，主要是考查學生對雜化軌道類型含義以及形成條件的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的學習效率。8．C【解析】X、Y、Z三元素分別為He、F、S；F無正價，無含氧酸HFO9．C【解析】試題分析：SO2是V形結構，CS2是直線型結構，BF3是平面三角形結構，因此正確的答案選C?？键c：考查分子結構的判斷點評：用VSEPR模型判斷分子的結構時，關鍵是準確判斷出中心原子上的孤電子對數(shù)，判斷的依據(jù)是：中心原子上的孤電子對數(shù)＝（a－xb）/2。其中a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)。10．D【解析】N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是°，所以該分子不可能是平面型結構，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的結構式可知，該化合物是共價化合物，因此C不正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為，所以含有的分子數(shù)××1023＝×1022，因此D正確。答案選D。11．A【解析】A是錯誤的，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個。其余選項都是正確的，答案選A。12．C【解析】A錯，C的質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，它們質(zhì)子數(shù)相差1；B錯，18O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=18—8=10；C正確，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同的核互為同位素；D錯，1H2O和2H2O為同種物質(zhì)水。同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)。13．B【解析】正確答案：B以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物，A、是單質(zhì)；B、共價化合物；C、是離子化合物；D、Na＋和OH―以離子鍵結合，是離子化合物。14．C【解析】略15．A【解析】試題分析：A.化合物PH4I與NH4Cl類型相同，都是離子化合物，錯誤；B．在加熱時，它能分產(chǎn)生PH3和HI及H2、I2，正確；C．它也能跟堿發(fā)生反應產(chǎn)生氫碘酸鹽、PH3和水，正確；D．它可由PH3和HI通過化合反應產(chǎn)生，正確?？键c：考查同族元素形成的物質(zhì)的相似性及應用的知識。16．C【解析】試題分析：在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，選項A不正確；氕原子沒有中子，B不正確；兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和F－離子等，選項D不正確，C正確，答案選C?？键c：考查核外電子的運動特點以及元素性質(zhì)與核外電子排布的關系、原子組成、元素和核素的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是學會通過舉例逐一排除篩選得出正確結論的方法，有利于調(diào)動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。17．C【解析】非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，①不正確，應該是HI＜HBr＜HCl，其余都是正確的，答案選C。18．（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)⑵①不正確C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵(2分)②3∶1(2分)【解析】19．（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分）（2）3（1分），ⅣA（1分）；原子晶體（2分）

（3）

（2分）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（2分）（5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）【解析】20．（1）12（3分）；（2）H2CO3（1分），實驗方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體。根據(jù)強酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱。（3分）【解析】21．（1）>；N＜O＜F；（2）3s2（3）Fe3+（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A【解析】試題分析：現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1，n＝2，所以A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，所以B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是18+5+3＝26，即E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。（1）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強，電負性越大，則A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F；。（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鎂元素原子的價電子排布式是3s2。（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氟元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+。（4）區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，則銅元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（5）A．砷位于元素周期表中分界線附近，其單質(zhì)可作為半導體材料，A正確；B．其電負性小于硅，而硅小于P，所以砷的電負性小于磷，B錯誤；C．最高價氧化物對應的水化物是弱酸，C錯誤，答案選A?？键c：考查元素推斷的應用22．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共價鍵和離子鍵（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于