高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)課件2

必修1復(fù)習(xí)必修1知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)溫州十四中翟喬菲1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng)7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)8、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)9、金屬元素以及其化合物的性質(zhì)÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)化學(xué)理論得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面氧化還原反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟：①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶、難電離物寫(xiě)化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

離子反應(yīng)1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對(duì)原子質(zhì)量？物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì)SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用硅酸鹽及其產(chǎn)品3、硫及其化合物硫的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化氨和銨鹽的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化非金屬元素及其化合物氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2

硅和SiO2的性質(zhì)1、Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時(shí)，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時(shí)，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純?cè)砹蚝蚐O2的性質(zhì)⑴S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵S與金屬單質(zhì)反應(yīng)⑶S與堿反應(yīng)H2+S=H2S△O2+S=SO2點(diǎn)燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe

+S=FeS△2Cu

+S=Cu2S△2Na

+S=Na2S⑷SO2是無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性

⑺SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原A、與水反應(yīng)生成酸：

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性質(zhì)(1)高沸點(diǎn)酸(2)吸水性——做干燥劑化(3)脫水性——使有機(jī)物脫水炭(4)強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；②Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會(huì)鈍化C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性質(zhì)1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑N2＋3Mg==Mg3N2點(diǎn)燃N2+O2==2NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化劑△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵強(qiáng)氧化性：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)態(tài)的N的化合物或單質(zhì)；②Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。

⑶不穩(wěn)定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（濃）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△金屬單質(zhì)及其化合物1、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質(zhì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁Al2O3和Al（OH）3的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見(jiàn)的含銅、鐵的礦物名稱(chēng)鐵的冶煉鐵的性質(zhì)鐵鹽的轉(zhuǎn)化鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉電解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg鋁土礦主要成份是Al2O3，同時(shí)有少量的Fe2O3和SiO2

，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑電解②還原：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫③造渣：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高溫①產(chǎn)生還原劑：

C+O2==CO2CO2+C===2CO

高溫高溫銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)鈉的性質(zhì)2Na+O2==2Na2O2（過(guò)氧化鈉，淡黃色）

點(diǎn)燃或加熱4Na+O2==2Na2O(白色固體)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

鎂的性質(zhì)銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與沸水反應(yīng)4、與CO2反應(yīng)3Mg+N2==Mg3N2點(diǎn)燃Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑煮沸2Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃鋁的性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3點(diǎn)燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比后者不穩(wěn)定150～180℃分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快大量氣體視情況產(chǎn)生氣體無(wú)反應(yīng)白色沉淀小蘇打純堿相同濃度前者大PH>7PH>7后者相對(duì)較小易溶于水易溶于水白色固體白色固體說(shuō)明熱穩(wěn)定性與Ca（OH）2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與CaCl2反應(yīng)俗稱(chēng)水溶液的酸堿性溶解性外觀NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制備⑴氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)3⑵偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3⑶偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3：1混合AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-鐵和鐵的化合物FeFe3+①②①弱氧化劑：S、H+及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子②強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4④強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等⑤還原劑：I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+鋁的化合物及轉(zhuǎn)化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的檢驗(yàn)3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實(shí)驗(yàn)分離與提純分離方法適用對(duì)象分離原理示例過(guò)濾不溶固體與液體不溶于水泥沙與水蒸發(fā)從溶液提取溶質(zhì)沸點(diǎn)不同食鹽水結(jié)晶兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大KCl與KNO3萃取將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶解度差異大溴與水分液兩種互不相溶液體密度不同水和CCl4蒸餾從溶液中分離出溶質(zhì)根據(jù)沸點(diǎn)不同制蒸餾水物質(zhì)的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗(yàn)2、焰色反應(yīng)及