滬科版高中化學高中一年級第二學期第6章 《揭示化學反應速率和平衡之謎》檢測試試題

《揭示化學反應速率和平衡之謎》檢測題一、單選題1.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：加(g)+用(g)a4(g)平衡時測得C的濃度為lmol-LT,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6mol?廠)下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y>zB.平衡向逆反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.A的體積分數(shù)減小2.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率H2(g)+L(g)U2Hl(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深Na￡rO1溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO?,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D.由此、L(g)>HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深.對于溶液中的反應：2KMnO,+10FeSOl+8H:SO4=5Fe2(SO,)3+2MnS0,+^80.+8^0下列措施一定能使反應的速率提高的是A.加水B.加入同濃度的FeSO,溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高錦酸鉀固體.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)=zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol-L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到2倍再達到平衡后,測得A濃度為0.4mol-L\則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.x+y〈zC.C的體積分數(shù)降低D.B的轉(zhuǎn)化率提高.某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)△*0的影響。下列說法正確的是

A.圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B.圖2研究的是溫度對平衡的影響，II采用的溫度更低C.圖3中。時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D.圖4中。時增大壓強，使平衡向正反應方向移動.下述實驗中，不能達到預期目的的是()編號實驗內(nèi)容試驗目的A將S0二通入酸性KMnOi溶液證明SO2具還原性B將鹽酸加入AgNOs溶液中生成白色沉淀比較鹽酸和HNOs的酸性強弱C一定溫度下，壓縮一端封閉收集有NO二氣體的注射器，使其體積減小研究壓強對氣體反應化學平衡狀態(tài)的影響D分別向2支試管中加入等體積等濃度的H二02溶液，再向其中1支加入少量MnO二研究催化劑對相同條件的壓0二分解速率的影響A.AB.BC.CD.D.某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH<0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，匕、匕、ts時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下A.t2時加入了催化劑B.&時降低了溫度C.t5時增大了壓強D.時間內(nèi)反應物轉(zhuǎn)化率最低9.放熱反應CO(g)+H:0(g)C02(g)+H,(g)在溫度3時達到平衡,平衡時Q(CO)二Q(H=0)=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t?時，反應物的平衡濃度分別為&(8)和C:(H2O),平衡常數(shù)為則K1和&的單位均為mol/LB.K：<K2C.C2(CO)=C2(H20)D.C,(CO)>C2(CO)10.某同學學完《化學1》的知識后得出下列結(jié)論，其中正確的是()A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物Fe(OHb膠體和Fe(OHb沉淀的物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)基本相同CO?、SO,、SiO2,NO?等都是酸性氧化物；NaQ、MgO.AJO3等都是堿性氧化物MnO?具有較強氧化性，可作為Hq?分解反應的氧化劑11.已知：2A(g)+3B(g)=2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50樂測得v(D)=0.25mol-f1?s-l,下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol?L-1-s_1B.z=lC.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol?廠】12.已知4NHKg)+50式g)4?^)他)+6用09),若反應速率分別用丫(陽3)、丫(0,)、丫30)、v(HQ)表示，則正確的關(guān)系式為A.4v(NH3)=5v(02)B.5v(02)=6v(H20)C.2v(NH3)=3v(H20)D.4v(O2)=5v(NO)4NH3+50:^=i4N0+6H20,若反應速率分別用v(岫)、v(0:)>v(NO)、v(H20)表示，則下列關(guān)系表示正確的是()A.5v(NH3)=6v(02)B.5v(02)=6v(H:0)C.2v(NH3)=2v(H:0)D.4v(02)=5v(NO)一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)==B(g)+C(s)AH>0,若。?15s內(nèi)c(A)由0.1mol?I/1降到0.07mol-L7則下列說法正確的是()0?15s內(nèi)用C表示的平均反應速率為v(C)=0.001mol-L-1-s-10?15s內(nèi)v(B)=0.002mol?L-1-s-1C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快

二、實驗J15.某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究.(1)現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器.①寫出本實驗的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：.②設(shè)計實驗方案：在下，測定.③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應所產(chǎn)生氣體的體積(三個容器中的液體和水都已畫出).④測定前，為避免NO被氧化為NO二，要用CO二排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開反彈簧夾，從&處的橡膠管向裝置中通入C0「，此時Ki處應進行的操作是，則空氣已排盡.(2)注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間七、燈、收集氣體體積匕、V”請完成下表：實驗編號稀硝酸的濃度/(mol/L)稀硝酸的體積/mL溫度/℃時間/min收集氣體的體積/mL①aV25tl%②V③V.草酸與高鋸酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO「+H￡Q+H+fMiL+CO"+HQ(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO,溶液與2mL0.01mol/L溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度其他物質(zhì)I220II22010滴飽和MnSC)4溶液III230IV1201mL蒸儲水(1)寫出該反應的離子方程式,該反應中每生成lmolCO二轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和(用rIV表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和。(3)對比實驗I和IV,可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸儲水的目的是o三、推斷題.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中X的單質(zhì)是密度最小的氣體,Z是同周期中原子半徑最大的元素，Y與Q同主族，且Q的原子序數(shù)是Y的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：(DZ的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,R在元素周期表中的位置是0(2)Z的最高價氧化物對應水化物所含化學鍵類型是oQ、R的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是(填化學式)。(3)由X和Y可以形成一種液態(tài)化合物T,T分子含18個電子，則其電子式為o將Q的低價氧化物通入T可以生成一種強酸，反應的化學方程式為。(4)氮元素的一種氫化物M,M分子含18個電子，用惰性電極，M、氧氣和Z的最高價氧化物對應水化物的溶液設(shè)計一個燃料電池，則M發(fā)生的電極反應式為0(5)在2L密閉容器中分別充入41noiA氣體和6molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：4A(g)+5B(g)14C(g)+AD(g),5min后達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉(zhuǎn)化率為75樂D的濃度為2.7mol-L_1o則矛=；A在平衡混合物中的體積分數(shù)為；從反應開始至平衡時，以C的濃度變化表示該反應的平均速率r(C)=o.在一定條件下，可逆反應：mA+nBUpC達到平衡，若：A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關(guān)系是。其它條件不變時，若再充入一定量的A,則平衡向方向移動，A的消耗速率將;B的濃度將(后兩個空填增大、減小、或“不能確定A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)。(3)B、C是氣體，而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是反應(放熱或吸熱)。四、計算題.已知2A2(g)+B二(g)=^2C(g)AH二一akj/mol(a〉0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA二和1molB2,在500°C時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol?L-1,放出熱量bkjoab(填“>”"=”或(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為,若將反應溫度升高到700°C,該反應的平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是oa.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A?)=2v正(BJd.容器內(nèi)的密度保持不(4)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是oa.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大員的濃度d.選擇高效的催化劑(5)密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+HQ(g)=HKg)+CO「(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下C0的轉(zhuǎn)化率為。20.把lmolX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)WnZ(g)+2W(g),2min末生成0.4molW,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.lmol?L7?min7,試計算(寫出計算過程)(1)前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應速率。(2)2min末時X的轉(zhuǎn)化率。(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。參考答案bD2.B3.D4.D5.C6.D7.B8.A9.C10.B11,D12.D13.D14.D3x2e-15.3x2e-15.|―3Cu*8HNO33Cu(N5)盧2NOT7H：。相同稀硝酸濃度、不同溫度(或相同溫度、不同稀硝酸濃度)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間)松開心彈簧夾，接導管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止松開心彈簧夾，接導管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止實驗編號稀硝酸的濃度/(mol/L)稀硝酸的體積/mL溫度/℃時間/min收集氣體的體積/mL?aV25tlV：②bV25tl(或t2)%(或vo③a(或b)V50t式或tx)(或v2)(只要組合體現(xiàn)唯一變量、時間同則氣體體積不同；時間不同則氣體體積相同，均給分)16.2Mn01+5H￡Q』+16.2Mn01+5H￡Q』+6H+=2MnH+10C02f+8H2ONaIIIIIII硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變17.