原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元練習(xí)題_第1頁(yè)
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第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題.已知X、丫元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能Y可能小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià).下列說(shuō)法正確的是()A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.元素周期表OB族到118族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.s區(qū)均為金屬元素TOC\o"1-5"\h\z.下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的息 )B.二:NaC.1s22s22P63siD.」- -'..下列微粒的核外電子排布式書(shū)寫(xiě)違反泡利原理的息 )A.C:1s22s22P2B.Na+:1s22s22P43s2C.S2-:1s22s22P23s23P4D.K:1s22s22P63s23P7.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是( )A.稀有氣體B.過(guò)渡元素C.主族元素D.鹵族元素.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)明中正確的是()*支用電陽(yáng)mMVM:%忖M-N聯(lián)展刷f中層電F排布M…小叩,LM0制f海MlNM--N.答案AB.答案BC.答案CD.答案D.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的息 )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同.下列說(shuō)法正確的是()A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的息 )A.Na:1s22s22P53s2B.S2-:1s22s22P63s23P6C.N:1s22s22P3D.Si:1s22s22P63s23P2.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ-mol-i。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是()元元IIhhhX5flC1600ISQOO-V58ciaoo2700-11則A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是IIIA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元素丫處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)二、雙選題.(雙選)下列各組多電子原子的能級(jí)能量高低比較不正確的息 )A.2P=3pB.4s>2sC.4p>4fD.4d>3d.(雙選)某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí),最多只能容納8個(gè)電子,當(dāng)它作為次外層時(shí),最多只能容納18個(gè)電子,該電子層可能是()A.M層B.K層C.L層13.(雙選)下列是一些原子的2p能級(jí)和3d13.(雙選)下列是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,其中正確的是()14.(雙選)當(dāng)碳原子的核外電子排布由R一十一.轉(zhuǎn)變?yōu)楹?時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量三、填空題15.分析下列圖表,回答問(wèn)題。(1)N、Al、Si、Ge四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:則該元素是(填元素符號(hào))。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第電窗腿族。16.(1)理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能則該元素是(填元素符號(hào))。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第電窗腿族。16.(1)理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),分別為(2)在同一個(gè)原子中,離核越近,n越小的能層能量。在同一能層中,各能級(jí)的能量按sp、d、f的次序.。原子核外電子的每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)之間存在的關(guān)系是18.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第IVA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫(xiě)出A、(1)寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào):A、B、C、D(2)C位于元素周期表的(2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是.(⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是.(寫(xiě)化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是(4)元素的第一電離能最小的是(4)元素的第一電離能最小的是元素的電負(fù)性最大的是19.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖,試回答問(wèn)題(1)s電子云輪廓圖呈 形,每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈 狀,每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道,其能量關(guān)系為(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是 電子;元素X的名稱(chēng)是它的氫化物的電子式是 。⑶若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-inpn+i,那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為原子的電子排布圖為。答案解析.【答案】B【解析】據(jù)電負(fù)性X>Y推知,原子序數(shù)X>Y,由于同周期元素,第一電離能丫可能小于X,A不符合題意;氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX,B符合題意;最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y,C不符合題意;電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng),化合物中顯負(fù)價(jià),電負(fù)性值小的吸引電子能力弱,化合物中顯正價(jià),D不符合題意。.【答案】B【解析】s區(qū)除氫元素外,其他元素均為金屬元素,p區(qū)、f區(qū)也有金屬元素,A錯(cuò)誤;元素周期表中OB族到^B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素,B正確;第HB族元素的原子最外層電子數(shù)也為2,在ds區(qū),C錯(cuò)誤;s區(qū)的氫元素為非金屬元素,D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。.【答案】D【解析】根據(jù)泡利原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,3p能級(jí)上最多容納6個(gè)電子,3P7違背了泡利原理,則K的核外電子排布應(yīng)為1s22s22P63s23P64s%.【答案】B【解析】由該原子的電子排布知該原子核外共有25個(gè)電子,即為25號(hào)元素Mn,是第皿B族元素。.【答案】B【解析】元素第一電離能越大,說(shuō)明原子越難失去電子,所以非金屬性越強(qiáng),A錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性也越強(qiáng),所以電負(fù)性相同時(shí),則非金屬性也應(yīng)相同,B正確;基態(tài)原子價(jià)層電子排布M:nsnnpn+1,則M為氮元素,N:郃口叩計(jì)2,則N為氧元素,氧的非金屬性強(qiáng)于氮,C錯(cuò)誤;同主族元素或同周期元素比較,原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng),非同主族元素或同周期元素則無(wú)法比較,D錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,A錯(cuò)誤;主族元素(F、O除外)的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù),也等于其最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子數(shù)是0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學(xué)性質(zhì)不完全相同,D錯(cuò)誤。.【答案】D

【解析】同一原子中能層序數(shù)越大,能量越高,離核越遠(yuǎn),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一能級(jí)中,其軌道數(shù)是一定的,不論其在哪一能層中,B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。.【答案】A【解析】基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為1s22s22P63si,因此1s22s22P53s2是激發(fā)態(tài)鈉原子的核外電子排布,A項(xiàng)符合題意。.【答案】D【解析】X為第IA族元素,丫為第mA族元素;D項(xiàng),若元素丫處于第三周期,則丫為Al,Al不與冷水反應(yīng)。.【答案】AC【解析】不同能層中同一能級(jí),能層序數(shù)越大,能量越高,如2P<3p、4s>2s、4d>3d。同一能層中,各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f…,如4P<4f。.【答案】AD【解析】多電子原子核外電子,每一電子層最多容納電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)),由于能級(jí)交錯(cuò),最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè)),倒數(shù)第二層不超過(guò)18,倒數(shù)第三層不超過(guò)32。A、D項(xiàng)正確。.【答案】BD【解析】A項(xiàng),2p軌道中配對(duì)電子自旋方向相同,每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反,錯(cuò)誤;B項(xiàng),簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,才能容納第二個(gè)電子,每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反,正確;C項(xiàng),3d軌道中的2個(gè)單電子,自旋方向不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),3d能級(jí)中電子排布符合簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,才能容納第二個(gè)電子,每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反,正確。.【答案】AC【解析】基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22P2,由題干的軌道表示式可以看出圖即為基態(tài)碳原子,轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí),碳原子的核外電子排布為即為基態(tài)碳原子,轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí),碳原子的核外電子排布為1s22s12P3,說(shuō)明2s軌道上有1個(gè)電子躍遷至2p軌道,即碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),轉(zhuǎn)變過(guò)程中要從外界環(huán)境中吸收能量,A、C項(xiàng)正確。.【答案】⑴Al(2)IIA【解析】(1)因?yàn)镮4?I3,所以該元素原子最外層有3個(gè)電子,為鋁元素。(2)元素M的各級(jí)電離能逐級(jí)增大,1和I2差別較小,但LM/I/L突躍式變大,即失去2個(gè)電子后,再失去電子變?yōu)?3價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難,說(shuō)明元素M失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。.【答案】(1)3s、3p、3d(2)越低遞增2n2【解析】多電子原子中,每個(gè)能層含有與能層序數(shù)相同的能級(jí),能量由低到高按s、p、d、f.……的順序依次排列,每一能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是其軌道數(shù)目的2倍,以s、p、d、f...…排序的各能級(jí)可以容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍,英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同。每個(gè)能層所能容納的最多電子數(shù)為2n2。.【答案】球1啞鈴3【解析】ns能級(jí)各有1個(gè)軌道,np能級(jí)各有3個(gè)軌道,s電子的原子軌道都是球形的,p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。.【答案】(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22P63s23P63dio(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr【解析】(1)A是第五周期第WA族元素,則A元素為Sn。由于B是第三周期元素,且其價(jià)電子數(shù)為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數(shù)均大于B,C、D的價(jià)電子為2、7,且C、D的次外層電子數(shù)均為18個(gè),因此,C應(yīng)該為第HB族元素Zn,又因?yàn)樵有驍?shù)Zn<D<Sn,所以D應(yīng)為第皿A族元素Br。(2)鋅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2,它位于元素周期表的ds區(qū),Zn2+的電子排布式為1s22s22P63s23P63dio。⑶金屬性Mg>Zn>Sn,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2;Br是非金屬元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性,其化學(xué)式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個(gè)電子的能力越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng),故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大,表示其吸引電子的能力越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),故電負(fù)性最大的為漠元素。.【答案】⑴球1啞鈴3相同(2)2p氮H下H⑶S的!遇耳口&【解析】(1)ns能級(jí)均有1個(gè)軌道,np能級(jí)均有3個(gè)軌道,s電子的原子軌道都

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