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第一章第二節(jié)第3課時一、選擇題1.(2023·杭州市西湖中學高一月考)在容量瓶上不作標記的是()A.刻度線 B.容量規(guī)格C.溫度 D.溶液的物質的量濃度【解析】容量瓶上有一條刻度線,有容量規(guī)格和使用溫度,沒有溶液的物質的量濃度,選D?!敬鸢浮緿2.(2023·綿陽市高中高一期末)下列溶液中,Na+物質的量濃度最大的是()A.10mLmol·L-1NaOH溶液B.5mLmol·L-1Na3PO4溶液C.10mLmol·L-1Na2SO4溶液D.5mLmol·L-1NaNO3溶液【解析】A、c(Na+)=mol·L-1;B、c(Na+)=×3mol·L-1C、c(Na+)=×2mol·L-1=mol·L-1;D、c(Na+)=mol·L-1,綜上所述B【答案】B3.(2023·大連市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質的量濃度為mol/L,SOeq\o\al(2-,4)的物質的量濃度為mol/L,則此溶液中Na+的物質的量濃度為()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】根據(jù)溶液中的電荷守恒有:c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SOeq\o\al(2-,4)),有c(Na+)+3×mol/L=mol/L×2,得出c(Na+)=mol/L?!敬鸢浮緾4.(2023·杭州市西湖中學高一月考)若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NOeq\o\al(-,3)的物質的量濃度是\f(d,400)mol/L \f(20,d)mol/LC.dmol/L D.dmol/L【解析】硝酸鈣的物質的量為1/40mol,溶液的體積為20/dml,所以硝酸根離子的濃度=1000[(1/40)×2]/(20/d)=dmol/L,選C?!敬鸢浮緾5.(2023·吉林省延邊二中高一期末)將質量分數(shù)為a%,物質的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質量分數(shù)變?yōu)?a%,此時刻H2SO4的物質的量濃度為c2mol·L-1,則c1和c2的數(shù)值關系是()A.c2=2c1 B.c2>2C.c2<2c1 D.【解析】蒸發(fā)掉原溶液質量一半的水后,則溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a,設質量分數(shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL,蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL,根據(jù)物質的量濃度與溶液密度,質量分數(shù)的關系有:c1=1000ρ1a/98,c2=2000ρ2a/98,得c1︰c2=ρ1︰2ρ2,H2SO4的濃度越大密度越大,ρ1<ρ2,故c2【答案】B6.(2023·福建省南安一中高一期末)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,使所配制的溶液濃度偏小的操作是()①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和轉移洗滌液②實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線④定容時俯視⑤所用NaOH已經(jīng)潮解⑥稱量時所用砝碼生銹A.①③⑤ B.①②③C.①③④ D.②④⑥【解析】①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和轉移洗滌液,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏小,①選;②實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水,對n、V都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,②不選;③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,③選;④定容時俯視,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,④不選;⑤所用NaOH已經(jīng)潮解,實際稱量的氫氧化鈉的質量減小,氫氧化鈉的物質的量減小,所配溶液濃度偏小,⑤選;⑥稱量時所用砝碼生銹,實際稱量的氫氧化鈉的質量增加,氫氧化鈉的物質的量偏大,所配溶液濃度偏大,⑥不選;答案選A。【答案】A7.實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)為%,密度為1.19g·cm-3,A. B.mol·L-1C.mol·L-1 D.無法計算【解析】c(HCl)=eq\f(1000mL×g·mL-1×%,g·mol-1×1L)=mol/L。【答案】B8.(2023·經(jīng)典習題選萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為mol/L,加入等體積mol/L的BaCl2溶液恰好使SOeq\o\al(2-,4)完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】設混合液體積為1L。n(Al3+)=c·V=mol/L×1L=mol,n(SOeq\o\al(2-,4))=n(Ba2+)=mol/L×1L=mol。由電荷守恒可得:3n(Al3+)+n(Na+)=2n(SOeq\o\al(2-,4)),所以n(Na+)=2n(SOeq\o\al(2-,4))-3n(Al3+)=2×mol-3×mol=mol,c(Na+)=eq\f(n,V)=eq\f(nNa+,V)=eq\fmol,1L)=mol/L?!敬鸢浮緼9.實驗室里需用480mLmol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是(說明:膽礬為五水硫酸銅)()A.稱取7.68g硫酸銅,加入500B.稱取12.0g膽礬,配成500C.稱取8.0g硫酸銅,加入500D.稱取12.5g膽礬,配成500【解析】膽礬化學式為CuSO4·5H2O,摩爾質量為250g·mol-1。配制500mLmol/LCuSO4溶液,需膽礬的物質的量為:n(CuSO4·5H2O)=c·V=mol·L-1×0.5L=mol,其質量為m(CuSO4·5H2O)=n·M=mol×250g·mol-1=【答案】D10.已知某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL,密度為ρg·mL-1,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol·L-1,溶液中所含NaCl的質量為mg。下列選項正確的是()A.該溫度下NaCl的溶解度S=eq\f(w,1-w)gB.溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)=eq\f(m,mol·L-1C.溶液中溶質的物質的量濃度c(NaCl)=eq\f(1000ρw,mol·L-1D.溶液中溶質的質量分數(shù)w=eq\f,1000ρ)%【解析】選項A,100g︰S=(1-w)︰w,即S=eq\f(100w,1-w)g。選項B,c(NaCl)=eq\f(\f(mg,g·mol-1),V×10-3L)=eq\f(1000m,mol·L-1。選項C,c(NaCl)=eq\f(1000ρ×w,=eq\f(1000ρw,(mol·L-1)。選項D,由c=eq\f(1000ρw,M),則w=eq\f,1000ρ)×100%。【答案】C【點撥】溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算公式為c=eq\f(1000ρw,M),其中ρ為溶液的密度(g/cm3),w為溶質的質量分數(shù),M為溶質的摩爾質量(g/mol),由上述公式可知,已知ρ、w、M,就可以求出c,用公式法計算時要特別注意單位之間的換算。二、非選擇題11.(2023·經(jīng)典習題選萃)(1)質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含分子數(shù)最少的是________;同溫同壓下,密度最小的是________((2)標準狀況下,33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液,(3)質量分數(shù)為49%的硫酸溶液,其密度為1.4g/cm3,則其物質的量濃度為________mol/(4)有一種氣體的質量是14.2g,在標準狀況下的體積是4.48【答案】(1)CO2NH3(2)(3)7(4)7112.(2023·陜西岐山縣高一期末)某小組同學要配制100mLmol·L-1Na2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。(1)配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫)________。(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結晶水,則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為________,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)在步驟B之后,需________,才進行下一步操作?!窘馕觥?1)配制步驟有稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以配制時,其正確的操作順序是DBCAFE;(2)配制溶液所需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管;(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結晶水,導致碳酸鈉溶質的物質的量增多,則所配得溶液的濃度會偏高;(4)如果沒有洗滌,導致部分溶質沒有轉移到容量瓶中,則配得溶液的濃度將偏低;步驟F稱為定容,如果俯視刻度線,導致水加少了,配得溶液的濃度將偏高;(5)因為容量瓶只能盛放室溫下的溶液,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,答案為冷卻到室溫。【答案】(1)DBCAFE(2)100mL容量瓶,膠頭滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷卻至室溫13.用18mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為mol·L-1的H2SO4,其操作可分為以下各步:a.用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入容量瓶里c.將稀釋后H2SO4小心轉移入容量瓶里d.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線1~2f.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液g.用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切(1)依次填寫上述各步的空白處。(2)正確的操作順序是(字母填寫)________。(3)該實驗
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