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文檔簡(jiǎn)介
自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物:硫鐵礦(FeS2)等硫酸鹽:芒硝(Na2SO4·10H2O)
石膏(CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中重晶石(BaSO4)常見的含硫礦物黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)天然硫一、物理性質(zhì):淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
1、跟金屬反應(yīng):能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì):2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS
(用硫處理散落在地上的汞,以防止汞中毒)2Ag+S=Ag2S問:可用何種方法除去沾在試管上的硫?
硫的性質(zhì)2、跟非金屬反應(yīng):空氣中:淡藍(lán)色,純氧中:明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點(diǎn)燃3、跟其他物質(zhì)反應(yīng):①跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O②跟堿反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OH2+S=H2S點(diǎn)燃1.下列說法不正確的是()
A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體
B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C.硫與氧屬于同一主族
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
D硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥(石灰硫黃合劑)黑火藥焰火火柴醫(yī)藥(硫黃軟膏)
1.為什么人們談?wù)撍嵊陼r(shí)常常將其與二氧化硫聯(lián)系在—起?
2.空氣中的二氧化硫主要有哪些來源?3
.你還知道哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物?60年巨變
二氧化硫的性質(zhì)和作用一、物理性質(zhì)
狀態(tài):顏色:氣味:毒性:密度:溶解度:
氣體無色刺激性有毒比空氣大易溶于水,常溫、常壓下,1體積水溶解40體積SO2課堂習(xí)題1
常溫常壓下,下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋海?)SO2
(2)O2
(3)HCl(4)Cl2
HCl>SO2>Cl2>O2⑴SO2與H2O的反應(yīng):結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升,溶液PH小于7。
SO2+H2OH2SO3
二.化學(xué)性質(zhì)
將盛滿SO2的試管倒扣在水槽的上方,觀察現(xiàn)象。再測(cè)其PH。
亞硫酸H2SO3是一種弱酸,易分解,易被氧化劑氧化。H2SO3(中強(qiáng)酸)>H2CO3(弱酸)
2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H2O2=H2SO4+H2Ob.與堿反應(yīng)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.與堿性氧化物反應(yīng)
SO2+Na2O=Na2SO3
(亞硫酸鈉)
SO2+CaO==CaSO3
(亞硫酸鈣)實(shí)驗(yàn)室制取SO2,可選擇用堿液吸收尾氣,防止空氣污染。1.具有酸性氧化物的通性
a.與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3探究1:SO2的還原性
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結(jié)論:SO2具有還原性
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4實(shí)驗(yàn)1:將SO2氣體通入溴水溶液,有何現(xiàn)象?現(xiàn)象:溴水橙黃色褪去.結(jié)論:SO2具有還原性問:若將SO2
通入KMnO4酸性溶液中呢?SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl,有何現(xiàn)象?
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO42、還原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCl2能與SO2反應(yīng)嗎?試寫出反應(yīng)方程式-----強(qiáng)加熱后,加SO2的試管變成紅色,加氯氣的無變化。探究2:SO2的漂白性現(xiàn)象:結(jié)論:SO2有漂白性使有色物質(zhì)褪色,加熱有色物恢復(fù)原色兩支裝品紅的試管各加SO2和氯水?加SO21加氯水212品紅溶液都褪色無色的物質(zhì)SO2+有色物質(zhì)化合△分解加熱兩支試管?3、漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.
用途:它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。2、北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?1、為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃?資料卡片:SO2的漂白作用幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較:具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)化合物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì),不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子永久性暫時(shí)性暫時(shí)性結(jié)論:
SO2(H2SO3)具有較強(qiáng)還原性,能被氧化劑(如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、
I2
)氧化。(注意:會(huì)使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?,而是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性。)能否使紫色石蕊試液褪色?不能漂白指示劑4、氧化性
2H2S+SO2=3S↓
+2H2O弱
1下列可以用來鑒別SO2
和CO2
的化學(xué)方法是()
A、聞氣味
B、通入澄清石灰水
C、通入酸性高錳酸鉀溶液
D、通入品紅溶液中CD課堂習(xí)題22下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng),不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是()CA、氧氣
B
、氯水C、品紅溶液D、KMnO4三.SO2的污染及酸雨的形成(1)空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的?(2)排放到大氣中的SO2
是如何形成酸雨的?(3)酸雨有哪些危害?(4)怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢?交流與討論:(1)SO2的產(chǎn)生:①煤等化石燃料的燃燒;②含硫金屬礦石的冶煉;③硫酸的生產(chǎn)過程。(2)酸雨的形成:
途徑1:SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4
催化劑途徑2:我們義烏的降雨是否為酸雨呢?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎?⑴收集雨水并取樣⑵檢測(cè)樣品的pH,記錄數(shù)據(jù)。⑶以后每隔一段時(shí)間再測(cè)其PH,直至PH不變?yōu)橹?,記錄每次測(cè)量結(jié)果。⑷分析比較每次所測(cè)pH。你可以嗎?某校科技小組同學(xué)采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定pH,得到下列數(shù)據(jù):(已知pH越小酸性越強(qiáng))
請(qǐng)回答:1、解釋酸雨放置時(shí),pH變小的主要原因.
2、寫出引起pH變化的化學(xué)方程式時(shí)間開始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.24.04.0空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4課堂習(xí)題3
(3)酸雨的危害.左圖攝于1948年
右圖攝于1998年.
(4)怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢?1、開發(fā)新能源(太陽能、風(fēng)能、水能等)2、發(fā)展脫硫技術(shù)(石灰石—石膏法,氨水法脫硫等)3、提高全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4氨水法:so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么,so2是不是有百害而無一利呢?換個(gè)角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑四、SO2用途五、SO2的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工業(yè)制法:
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高溫或S+O2==SO2
小結(jié):SO2的化學(xué)性質(zhì)
2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3
4、漂白性:暫時(shí)性(生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定)選擇性(不能使酸堿指示劑褪色)2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3
↓+H2O2、還原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
H2SO3的還原性比SO2更強(qiáng)強(qiáng)2H2SO3+O2=
2H2SO43、氧化性:弱SO2現(xiàn)象?原因?下列可以用來鑒別SO2
和CO2
的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味
C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物,都可以使石蕊
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