高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 一等獎(jiǎng)

2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)一中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)中不能有兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl22．實(shí)驗(yàn)室熔化固體燒堿時(shí)應(yīng)選用的坩堝是（）A．玻璃坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．瓷坩堝3．油條是我國(guó)北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)，放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞，達(dá)到柔順，放置過程發(fā)生反應(yīng)：3Na2CO3+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D．反應(yīng)的離子方程式為：3CO32﹣+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42﹣+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21H2O4．下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類沒有影響的是（）A．Fe與FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液與HClC．NaOH溶液與CO2 D．NaOH溶液與AlCl3溶液5．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（）A．SiO2酸性氧化物Na2O堿性氧化物A12O3兩性氧化物B．水玻璃﹣混合物冰水混合物﹣純凈物HT﹣單質(zhì)C．火堿﹣堿石炭酸﹣羧酸小蘇打﹣酸式鹽D．王水﹣強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇﹣強(qiáng)電解質(zhì)醋酸﹣弱電解質(zhì)6．某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是（）A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAB．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=﹣molC．金屬鈉與過量氧氣充分反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為8．將5～6滴飽和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的燒杯中，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．該操作中，F(xiàn)eCl3溶液應(yīng)逐滴加入B．從外觀上看燒杯中的液體透明澄清C．上述過程屬于化學(xué)變化D．該實(shí)驗(yàn)制得了一種不同于FeCl3溶液的新溶液9．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42﹣B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+10．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)中NO2﹣是還原劑B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3時(shí)消耗KMnO4D．該反應(yīng)可說明氧化性MnO4﹣＜NO3﹣11．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（）A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在12．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（）A．明礬和氫氧化鋇溶液 B．鈉和MgC12溶液C．銅粉和FeC13溶液 D．Na2O2和少量FeCl2溶液13．用高氯酸、硫酸、氫碘酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的反應(yīng)有（）A．6個(gè) B．8個(gè) C．9個(gè) D．12個(gè)14．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時(shí)，Al（OH）3消耗的堿量較多B．反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3D．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的兩相同15．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體．若在同溫同壓下用等體積的兩個(gè)燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系正確的是（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同16．將Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終生成沉淀的質(zhì)量為（）A．g B．g C．g D．g17．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是（）A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+19．下列有關(guān)說法不正確的（）A．無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)B．Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”C．青銅是人類在生產(chǎn)生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在20．下列物質(zhì)的溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，其pH的變化與圖示相符的是（）A．Ca（ClO）2 B．氯水 C．NaOH D．濃HCl21．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H﹣S﹣HD．氯化銨的電子式：22．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+23．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D24．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑25．含NO3﹣的工業(yè)廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2﹣、OH﹣．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中的Al被還原，NO3﹣是還原劑B．產(chǎn)物分別是NH3、AlO2﹣和OH﹣C．若有4molAl參加反應(yīng)，則有NO3﹣被還原D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)26．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D27．將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移×1023個(gè)電子，所得溶液中c（Cl﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，則參與反應(yīng)的C12的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．0mo128．下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量29．取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（）A．L B．L C．L D．L30．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．原混合溶液中的CO2﹣3與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為1：2B．V1：V2=1：5C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓二、填空題（本題共兩個(gè)小題，共26分）31．（1）向含有等物質(zhì)的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是mol②通入時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、．（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為．陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：①原溶液中所含的陰離子是；②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是（寫化學(xué)式）；③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．32．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：回答下列問題：（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是（寫離子符號(hào)）；（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式；（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是、趁熱過濾、洗滌、干燥．（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是；（6）步驟Ⅲ中可選用（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液．三、選做題【選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】33．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個(gè)長(zhǎng)周期．（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為；（2）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為；（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為；（4）富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．①下列說法正確的是A．N2O為直線型分子B．C、N、O的第一電離能依次增大C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為，該晶體的密度為g?cm﹣3（用含NA、a的式子表示）四、【選修五-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】34．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②（﹣R1、R2表示氫原子或烴基）③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是；（3）寫出E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：；（4）寫出B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為；（5）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)一中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)中不能有兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl2【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉與氧氣反應(yīng)，不加熱時(shí)生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．【解答】解：A．鈉與氧氣反應(yīng)，不加熱時(shí)生成氧化鈉，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)，加熱生成過氧化鈉，故B正確；C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故C正確；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：D．2．實(shí)驗(yàn)室熔化固體燒堿時(shí)應(yīng)選用的坩堝是（）A．玻璃坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．瓷坩堝【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】玻璃、石英、陶瓷都含有酸性氧化物二氧化硅，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和二氧化硅反應(yīng)，與金屬鐵不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B．石英坩堝成分石英為二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C正確；D．瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．3．油條是我國(guó)北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)，放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞，達(dá)到柔順，放置過程發(fā)生反應(yīng)：3Na2CO3+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D．反應(yīng)的離子方程式為：3CO32﹣+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42﹣+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21H2O【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】A、Na2CO3和KAl（SO4）2?12H2O都是鹽；B、無元素化合價(jià)的變化是非氧化還原反應(yīng)；C、二氧化碳是非電解質(zhì)；D、明礬是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式．【解答】解：A、Na2CO3和KAl（SO4）2?12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽，故A正確；B、無元素化合價(jià)的變化是非氧化還原反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、明礬是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，而不是化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；故選A．4．下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類沒有影響的是（）A．Fe與FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液與HClC．NaOH溶液與CO2 D．NaOH溶液與AlCl3溶液【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】A、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)與用量無關(guān)；B、碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；D、氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同．【解答】解：A、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類沒有影響，故A選；B、Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)鹽酸量不同可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類有影響，故B不選；C、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不選；D、NaOH溶液與AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A項(xiàng)只能生成FeCl2，故D不選；故選A．5．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（）A．SiO2酸性氧化物Na2O堿性氧化物A12O3兩性氧化物B．水玻璃﹣混合物冰水混合物﹣純凈物HT﹣單質(zhì)C．火堿﹣堿石炭酸﹣羧酸小蘇打﹣酸式鹽D．王水﹣強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇﹣強(qiáng)電解質(zhì)醋酸﹣弱電解質(zhì)【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物；C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，石碳酸為苯酚的俗稱，多元酸和堿部分反應(yīng)生成的鹽為酸式鹽；D．水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．【解答】解：A．SiO2酸性氧化物Na2O堿性氧化物A12O3兩性氧化物，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，冰水混合物是一種物質(zhì)水組成為純凈物，HT是氫氣的單質(zhì)，故B正確；C．火堿氫氧化鈉的俗稱屬于堿，石炭酸是苯酚，不是羧酸，小蘇打是碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D．王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液不是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選AB．6．某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是（）A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會(huì)滴落，由此分析解答．【解答】解：鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會(huì)滴落，故選D．7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAB．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=﹣molC．金屬鈉與過量氧氣充分反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液體積不明確；B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）轉(zhuǎn)移6mol電子；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)熱△H=﹣mol，故當(dāng)有3NA個(gè)即3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為，但上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?nèi)匀粸椤鱄=﹣mol，故B錯(cuò)誤；C、鈉的物質(zhì)的量為，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故鈉無論產(chǎn)物是什么，均轉(zhuǎn)移電子即個(gè)，故C正確；D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化硫分子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤．故選C．8．將5～6滴飽和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的燒杯中，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．該操作中，F(xiàn)eCl3溶液應(yīng)逐滴加入B．從外觀上看燒杯中的液體透明澄清C．上述過程屬于化學(xué)變化D．該實(shí)驗(yàn)制得了一種不同于FeCl3溶液的新溶液【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中得到的；B．膠體是透明的；C．化學(xué)變化中有新物質(zhì)的生成；D．氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中得到的，如果用氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)，只會(huì)得到氫氧化鐵沉淀，故A正確；B．氫氧化鐵膠體是透明的，故B正確；C．氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵，故C正確；D．反應(yīng)制得的是氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤．故選D．9．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42﹣B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．檢驗(yàn)SO42﹣離子應(yīng)排除SO32﹣離子和Ag+離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸；B．氯離子的檢驗(yàn)方法是硝酸酸化排除其他離子干擾，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成證明氯離子存在；C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子加熱反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣；D．氫氧化亞鐵是白色沉淀，在空氣中會(huì)迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；【解答】解：A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子和亞硫酸根離子的干擾，氯化銀難溶于硝酸，亞硫酸鋇被稀硝酸氧化為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B．氯離子的檢驗(yàn)方法為：先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．亞鐵鹽溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選A．10．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)中NO2﹣是還原劑B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3時(shí)消耗KMnO4D．該反應(yīng)可說明氧化性MnO4﹣＜NO3﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，以此來解答．【解答】解：A．N元素的化合價(jià)升高，則NO2﹣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．由電子守恒可知，1molKMnO4可以消耗NaNO2為=mol，所以生成1molNaNO3時(shí)消耗KMnO4，故C正確；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性NO3﹣＜MnO4﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．11．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（）A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】A、發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；B、由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=進(jìn)行判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；C、氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；D、NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，O2過量．【解答】解：A、發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；B、由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，故C正確；D、NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，故D錯(cuò)誤；故選C．12．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（）A．明礬和氫氧化鋇溶液 B．鈉和MgC12溶液C．銅粉和FeC13溶液 D．Na2O2和少量FeCl2溶液【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀；C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)eCl2被氧化，與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．明礬和氫氧化鋇溶液，當(dāng)氫氧化鋇過量反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，只觀察到白色沉淀，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀，故B選；C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵，沒有氣體生成，也無沉淀生成，故C不選；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)eCl2被氧化，與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產(chǎn)生無色氣體，又生成紅褐色沉淀，故D不選；故選B．13．用高氯酸、硫酸、氫碘酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的反應(yīng)有（）A．6個(gè) B．8個(gè) C．9個(gè) D．12個(gè)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的意義為：強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32﹣表示，其余在溶液中均可用CO32﹣表示；4種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示；則符合2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的反應(yīng)有：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨與高氯酸、鹽酸、氫碘酸可組合出9個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選C．14．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時(shí)，Al（OH）3消耗的堿量較多B．反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3D．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的兩相同【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A．令A(yù)l和A1（OH）3的物質(zhì)的量都為1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O根據(jù)方程式計(jì)算當(dāng)體系中無固體物質(zhì)時(shí)消耗堿的物質(zhì)的量；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式，根據(jù)方程式計(jì)算；C．根據(jù)碳原子、鈉原子守恒結(jié)合n（Na+）：n（C）=7：5計(jì)算n（Na2CO3）：n（NaHCO3）；D．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分硫酸還原成二氧化硫，銅和稀硫酸不反應(yīng)．【解答】解：A．令A(yù)l和A1（OH）3的物質(zhì)的量都為1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol，兩者消耗的堿量一樣多，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，N元素化合價(jià)由﹣2價(jià)（N2H4）變?yōu)?價(jià)（N2），失去4e﹣，+4價(jià)（N2O4）變?yōu)?價(jià)（N2），得到8e﹣，最小公倍數(shù)為8，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，所以反應(yīng)為2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3中2n（Na2CO3）=2n（C）=n（Na+），NaHCO3中n（NaHCO3）=n（C）=n（Na+），若n（Na+）：n（C）=7：5，則，[2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）]：[n（Na2CO3）+n（NaHCO3）]=7：5解得n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3，故C正確；D．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物質(zhì)的量的H2SO4（濃）參加反應(yīng)，前者生成的CuSO4的量比后者小，且與Cu反應(yīng)時(shí)濃H2SO4變稀后不再反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．15．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體．若在同溫同壓下用等體積的兩個(gè)燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系正確的是（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)在同溫同壓下下等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，而NH3和HCl均易溶于水，故最后溶液均將充滿整個(gè)燒瓶，即兩溶液的體積相同，據(jù)此分析．【解答】解：假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為L(zhǎng)，所以NH3和HCl的體積也均為L(zhǎng)，物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)完畢后兩個(gè)燒瓶中均充滿溶液，溶液的體積為L(zhǎng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，所以實(shí)驗(yàn)完畢后兩個(gè)燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為≈mol?L﹣1；兩溶液的體積相同，密度不同，故溶液的質(zhì)量不同；而溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但摩爾質(zhì)量不同，故溶質(zhì)的質(zhì)量不同，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．故選A．16．將Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終生成沉淀的質(zhì)量為（）A．g B．g C．g D．g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據(jù)Zn與Fe總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二者各自物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量=金屬質(zhì)量+沉淀中氫氧根離子質(zhì)量．【解答】解：Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，其物質(zhì)的量為=，設(shè)Zn、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Zn與Fe總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：解得x=、y=則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據(jù)電荷守恒可知沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量=×2+×3=，故沉淀質(zhì)量=+×17g/mol=，故選：A．17．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是（）A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；B、常溫下溶液中存在水的離子積常數(shù)，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈堿性；C、硫元素化合價(jià)最低價(jià)具有還原性，最高價(jià)具有氧化性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，也具有還原性；D．Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；【解答】解：A、1nm=10﹣7m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm時(shí)形成的分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈堿性；故B錯(cuò)誤；C、硫元素化合價(jià)最低價(jià)具有還原性，最高價(jià)具有氧化性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，也具有還原性；故C正確；D．Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．氯水中含氯氣、HClO等氧化性物質(zhì)；B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結(jié)合生成沉淀；D．pH=12的溶液，顯堿性．【解答】解：A．氯水中含氯氣、HClO等氧化性物質(zhì)，與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．S2﹣、Cu2+離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=12的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，故D錯(cuò)誤；故選B．19．下列有關(guān)說法不正確的（）A．無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)B．Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”C．青銅是人類在生產(chǎn)生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)；B．鋁位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿Al（OH）3體現(xiàn)金屬性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸HAlO2體現(xiàn)非金屬性；C．銅的活動(dòng)性順序及生活常識(shí)判斷，銅是不活潑金屬性質(zhì)穩(wěn)定；D．硅元素在自然界中主要是以硅酸鹽的形式存在．【解答】解：A．無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如：過氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)生成硫酸鈉是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸HAlO2體現(xiàn)非金屬性，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿Al（OH）3體現(xiàn)金屬性，故B錯(cuò)誤；C．銅的活動(dòng)性較弱，不易生銹，因此歷史上的銅制品保存下來的較多，青銅是人類最早使用的合金，故C正確；D．硅元素是親氧元素，在自然界中主要是以以硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)的硅，故D正確；故選B．20．下列物質(zhì)的溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，其pH的變化與圖示相符的是（）A．Ca（ClO）2 B．氯水 C．NaOH D．濃HCl【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】由圖象可知，物質(zhì)pH＜7，呈酸性，溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，pH逐漸減小，說明溶液酸性逐漸增起，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．Ca（ClO）2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成氧氣和鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．NaOH溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．濃HCl易揮發(fā)，露置空氣中濃度逐漸減小，pH逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選B．21．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H﹣S﹣HD．氯化銨的電子式：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；C．用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷．【解答】解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；B．SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，二氧化硅不存在分子式，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫分子中含有2個(gè)S﹣H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣S﹣H，故C正確；D．NH4Cl為離子化合物，N原子最外層5個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，則其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C．22．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+【考點(diǎn)】離子共存問題；鈉的重要化合物．【分析】Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：加入足量過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小，Al3+不變，故選B．23．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；有機(jī)物的推斷．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，Al（OH）3→Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al（OH）3→Al2O3和Al2O3→Al不能一步生成；B、從硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)來判斷；C、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步，先生成硅酸鈉，再生成硅酸；D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，CH3CHO→CH2=CH2必須經(jīng)過兩步，先生成乙醇，再生成乙烯．【解答】解：A、Al→AlCl3（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑），AlCl3→Al（OH）3（AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl），Al（OH）3→AlCl3（Al（OH）3+3HCl→AlCl3+3H2O），Al（OH）3→Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al（OH）3→Al2O3（反應(yīng)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O34Al+3O2↑）這兩步，故A不選；B、HNO3→NO（8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O），NO→NO2（2NO+O2=2NO2），NO2→NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO），NO2→HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），故B正確；C、Si→SiO2（Si+O2SiO2），SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C不選；D、CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHO+H2CH3CH2OH），CH3CHO→CH2=CH2就必須經(jīng)過兩步（CH3CHO+H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2+H2O）故D不選．故選B．24．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．等濃度、等體積的兩溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉；B．酸性條件下二氧化鉛將錳離子氧化成高錳酸根離子；C．雙氧水具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，18O轉(zhuǎn)化到部分氫氧根離子中．【解答】解：A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A正確；B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顯紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正確；C．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D錯(cuò)誤；故選D．25．含NO3﹣的工業(yè)廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2﹣、OH﹣．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中的Al被還原，NO3﹣是還原劑B．產(chǎn)物分別是NH3、AlO2﹣和OH﹣C．若有4molAl參加反應(yīng)，則有NO3﹣被還原D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A1與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al轉(zhuǎn)化為AlO2﹣化合價(jià)升高失電子，NO3﹣轉(zhuǎn)化為NH3化合價(jià)降低得電子，則發(fā)生的反應(yīng)為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑，據(jù)此分析．【解答】解：A．A1與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al轉(zhuǎn)化為AlO2﹣化合價(jià)升高失電子，則Al為還原劑，NO3﹣轉(zhuǎn)化為NH3化合價(jià)降低得電子，則NO3﹣為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑，則OH﹣為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C．若有8molAl參加反應(yīng)，有3molNO3﹣被還原，所以有4molAl參加反應(yīng)，則有NO3﹣被還原，故C正確；D．由于反應(yīng)消耗OH﹣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤．故選C．26．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；B．Cu和CuO都與硝酸反應(yīng)；C．應(yīng)先加入KSCN溶液；D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律判斷．【解答】解：A．CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，且SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可用于除雜，故A正確；B．Cu和CuO都與硝酸反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)先加入KSCN溶液，因氯氣可氧化Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．將CO2通入Na2SiO3溶液中，如生成沉淀，說明證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故D正確．故選AD．27．將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移×1023個(gè)電子，所得溶液中c（Cl﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，則參與反應(yīng)的C12的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．0mo1【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移×1023個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，所以溶液中n（Cl﹣）=1mol，由于溶液中c（C1﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，所以n（C1O3﹣）=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算溶液中n（ClO﹣），根據(jù)氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl﹣）+n（C1O3﹣）+n（ClO﹣）．【解答】解：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移×1023個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，所以溶液中n（Cl﹣）=1mol，由于溶液中c（C1﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，所以n（C1O3﹣）=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（ClO﹣）×1+n（C1O3﹣）×5=n（Cl﹣）×1，即n（ClO﹣）+×5=1mol，故n（ClO﹣）=1mol﹣=，根據(jù)氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl﹣）+n（C1O3﹣）+n（ClO﹣）=1mol++=，故n（C12）=．故選：A．28．下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；碳族元素簡(jiǎn)介；鎂、鋁的重要化合物．【分析】由圖可知，通入氣體，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的氣體相同，以此來解答．【解答】解：A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，再通氣體，沉淀不溶解，與圖象不符，故A不選；B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體，生成硅酸沉淀，氣體過量沉淀不溶解，與圖象不符，故B不選；C．向澄清石灰水中通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氣體過量沉淀溶解，且兩個(gè)反應(yīng)中消耗氣體相同，故C選；D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，生成氫氧化鋁沉淀，HCl過量沉淀溶解，但兩個(gè)反應(yīng)消耗HCl為1：3，與圖象不符，故D不選；故選C．29．取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（）A．L B．L C．L D．L【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】考查銅及化合物的性質(zhì)，并且利用有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算技能或原子守恒思想解決問題．【解答】解：設(shè)其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=×2+=）于是：c（HNO3）==L，故選：A．30．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．原混合溶液中的CO2﹣3與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為1：2B．V1：V2=1：5C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸．首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣，b線表示CO32﹣，c線表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第三階段，CO32﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）．第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×=，該階段加入鹽酸體積為==150mL．據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸．首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣，b線表示CO32﹣，c線表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第三階段，CO32﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）．第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×=，該階段加入鹽酸體積為==150mL．A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32﹣與AlO﹣2的物質(zhì)的量之比為：=1：1，故A錯(cuò)誤；B、原溶液中n（CO32﹣）=，V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為，由反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣可知，需要鹽酸為，鹽酸的體積為==25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32﹣完全轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，沒有CO2生成，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確．故選：D．二、填空題（本題共兩個(gè)小題，共26分）31．（1）向含有等物質(zhì)的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是mol②通入時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣．（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為．陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：①原溶液中所含的陰離子是NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣；②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe2O3（寫化學(xué)式）；③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】（1）①由圖到，是氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為：=，而Cl2～2Fe2+，所以n（Fe2+）=×2=，而等物質(zhì)的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，所以各離子的物質(zhì)的量都為；②還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以氧化亞鐵離子前SO32﹣和I﹣已被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；（2）若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl﹣，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO42﹣，各離子的物質(zhì)的量均為，根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化銅．【解答】解：（1）①由圖到，是氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為：=，而Cl2～2Fe2+，所以n（Fe2+）=×2=，而等物質(zhì)的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，所以各離子的物質(zhì)的量都為，故答案為：；②還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以氧化亞鐵離子前SO32﹣和I﹣已被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故答案為：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；（2）①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl﹣，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO42﹣，各離子的物質(zhì)的量均為，根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+，所以原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+；陰離子是NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣，故答案為：NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣；②原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是CuO、Fe2O3，故答案為：CuO、Fe③加入鹽酸，具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O．32．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：回答下列問題：（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號(hào)）；（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為K2SO4，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒等，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)得到碳酸亞鐵和硫酸銨，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵盒二氧化碳；硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，根據(jù)硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO4，再檢驗(yàn)Cl﹣，以此解答該題．【解答】解：（1）酸浸時(shí)Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到Fe2+、Fe3+，SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，因此酸浸、過濾后濾液A中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）濾液B含有硫酸亞鐵，加入NH4HCO3溶液生成碳酸亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）由流程圖可知，煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ氧化鐵和二氧化碳，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，反應(yīng)物中應(yīng)有氧氣，化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，故答案為：K2SO4；蒸發(fā)結(jié)晶；（5）因檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO42﹣，再檢驗(yàn)Cl﹣，所以滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液，故答案為：滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；（6）步驟Ⅲ中可選用氨水試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．稀硝酸、雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子，選擇氨水調(diào)節(jié)除去雜質(zhì)得到亞鐵鹽溶液，故答案為：C．三、選做題【選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】33．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個(gè)長(zhǎng)周期．（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]﹣；（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；（4