高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 全國(guó)獲獎(jiǎng)

魯科版必修1單元試卷：第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（01）一、選擇題（共28小題）1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和H2混合氣中含NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)氯氣分子所占體積約是5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族6．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為B．2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強(qiáng)為×105帕?xí)r，升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA7．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．59．已知25%氨水的密度為?cm﹣3，5%氨水的密度為?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．Lmol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAD．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA13．密度為?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．無(wú)法確定14．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純15．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC．燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD．所含原子總數(shù)為NA19．已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：320．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為23．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）24．bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣．則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．25．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為B．沉淀物的質(zhì)量為C．飽和石灰水的質(zhì)量大于D．飽和石灰水的質(zhì)量小于26．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=27．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為C．氫氧燃料電池正極消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為28．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3﹣離子的濃度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升二、解答題（共2小題）29．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是．（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）．（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：．（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為．（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②．30．將FeS固體置于200mL?L﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為?L﹣1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

魯科版必修1單元試卷：第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共28小題）1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來(lái)分析；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故與D2O混合物的物質(zhì)的量為，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故與D2O混合物中含1mol中子，即NA個(gè)，故A正確；B、乙醛的物質(zhì)的量為，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故乙醛中含σ鍵，即個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，二氧化碳的物質(zhì)的量為，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故二氧化碳反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，即個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×=，這鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于電子，即小于個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和H2混合氣中含NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后1mol鈉反應(yīng)生成氫氣來(lái)分析；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2；C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+價(jià)來(lái)分析．【解答】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成氫氣，即生成個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確．故選D．3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】析出晶體時(shí)溶液達(dá)到飽和，根據(jù)此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，計(jì)算該溶液的溶解度S，以此判斷所在的溫度范圍．【解答】解：設(shè)質(zhì)量百分比濃度為22%的飽和溶液的溶解度為S，則有：=22%，解得S=，則該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是30～40℃．故選D．4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)氯氣分子所占體積約是【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、NA個(gè)即為1mol，m=n×M；B、NA個(gè)即為1mol，利用m=n×M來(lái)計(jì)算質(zhì)量比；C、氮?dú)鉃殡p原子構(gòu)成的分子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=mol，V=n×Vm．【解答】解：A、NA個(gè)即為1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等，故A正確；B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正確；C、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)氯氣分子，其物質(zhì)的量為，則體積為×mol=，故D正確；故選C．5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來(lái)確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．【解答】解：元素單質(zhì)克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據(jù)原子守恒，X～XO2，設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，故有：=，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．故選：AC．6．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為B．2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強(qiáng)為×105帕?xí)r，升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量．【分析】A、根據(jù)1molMg→Mg2+失去2mol電子來(lái)分析；B、根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再由氫分子的構(gòu)成來(lái)分析；C、根據(jù)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況來(lái)判斷體積與物質(zhì)的量的關(guān)系；D、根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算電子數(shù)．【解答】解：A、克金屬鎂的物質(zhì)的量為=，則→Mg2+失去電子，失去的電子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B、2克氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算升氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、17克氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)氨氣分子只含有10個(gè)電子，則1molNH3中所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；故選D．7．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】已知不飽和溶液蒸發(fā)水，析出溶質(zhì)時(shí)恢復(fù)到原溫度，則溶液變?yōu)轱柡腿芤?，然后利用?lái)計(jì)算．【解答】解：現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡?，設(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多；然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時(shí)蒸發(fā)了cg水，析出m2g溶液中質(zhì)，溶液一定為飽和，在此基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了（b﹣c）g水多析出溶質(zhì)為（m1﹣m2）g，即該溫度下，（b﹣c）g水最多溶解溶質(zhì)為（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故選C．8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，以此判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系．【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2+5＞4+n，n＜3，n為整數(shù)等于2；選項(xiàng)中只有A符合，故選A．9．已知25%氨水的密度為?cm﹣3，5%氨水的密度為?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】本題可以看出，氨水濃度越大密度越?。润w積相混合時(shí)，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些，或根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算．【解答】解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%．或直接計(jì)算：設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：設(shè)這兩種溶液的體積是V．則=%＜15%；故選C．10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．Lmol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAD．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液中存在水的電離平衡；B、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；D、羥基是取代基，氫氧根離子是陰離子．【解答】解：A、Lmol?L﹣1的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；B、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA故B正確；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；D、1mol的羥基﹣OH含有電子數(shù)9NA，1mol的氫氧根離子OH﹣所含電子數(shù)均為10NA，故D錯(cuò)誤；故選B．11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；B．水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．【解答】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)C﹣H鍵，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C．標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗氯氣；B．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目；C．過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子；D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D．13．密度為?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈%＜%故選C．14．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；B．溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．【解答】解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說(shuō)明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故B正確；℃時(shí)溴酸銀的溶解度為，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈×10﹣3mol，溴酸銀溶液的體積約為，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為×10﹣2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=×10﹣2××10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正確；故選A．15．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤；個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D．12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤．故選C．16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算28gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；C、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2，只需計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算28gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量==2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，L氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選D．17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子，含有氧原子；B．丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，總共含有2個(gè)雙鍵；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量；D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成氧氣轉(zhuǎn)移了電子．【解答】解：A．氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為，含有氧原子的物質(zhì)的量為，含有氧原子的數(shù)目為，故A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，總共含有雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成氧氣轉(zhuǎn)移了電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選A．18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC．燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD．所含原子總數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．【分析】C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，所以ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol；沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算燃燒時(shí)消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個(gè)碳原子形成一個(gè)碳碳鍵、每個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，據(jù)此計(jì)算出所含共用電子對(duì)數(shù)、碳?xì)滏I數(shù)目．【解答】解：ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol共用電子對(duì)，即NA，故A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D、ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B．19．已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比．【解答】解：60gNaOH的物質(zhì)的量為：=，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，設(shè)需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時(shí)體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A．20．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無(wú)法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與密度的關(guān)系；同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；又根據(jù)pM=ρRT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比．【解答】解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無(wú)法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯(cuò)誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯(cuò)誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D正確；故選CD．21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算得到；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；【解答】解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量==，含有電子數(shù)=×8×2×NA=4NA，故A正確；B、1L?L﹣1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A．22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；【解答】解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量==，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n===，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子；故D錯(cuò)誤；故選C．23．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比．據(jù)此判斷．【解答】解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越?。匀N氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故選：D．24．bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣．則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算．【分析】根據(jù)金屬的化合價(jià)和氫氣的物質(zhì)的量求出金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出金屬的摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系來(lái)解答．【解答】解：n（H2）==mol設(shè)金屬為A，bg金屬的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑23xmol，解得x=mol，M（金屬）===g/mol，由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，即金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為．故答案為：C．25．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為B．沉淀物的質(zhì)量為C．飽和石灰水的質(zhì)量大于D．飽和石灰水的質(zhì)量小于【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化，利用由于反應(yīng)消耗掉部分的水導(dǎo)致原有飽和溶液發(fā)生的變化來(lái)分析解答．【解答】解：設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y．CaO+H2O═Ca（OH）2561874xy==x=，y=即原飽和溶液中水被消耗了，導(dǎo)致會(huì)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于=．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于．故選D．26．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)相同溫度下和溶劑中，同種物質(zhì)的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同來(lái)列式計(jì)算，ngCuSO4?5H2O溶于水后的溶質(zhì)質(zhì)量為ng×．【解答】解：因?yàn)樗萌芤壕鶠榱蛩徙~的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故選B．27．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為C．氫氧燃料電池正極消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)猓?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子．【解答】解：A．鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D正確；故選D．28．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3﹣離子的濃度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算體積，利用鈣離子的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，然后計(jì)算物質(zhì)的量濃度，由化學(xué)式可確定鈣離子和硝酸根離子的關(guān)系．【解答】解：20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液的體積為=cm3=×10﹣3L，1克Ca2+的物質(zhì)的量為=，則Ca2+的物質(zhì)的量濃度為=L，由硝酸鈣的化學(xué)式Ca（NO3）2，則NO3﹣離子的濃度為L(zhǎng)×2=L，故選C．二、解答題（共2小題）29．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右