高中化學(xué)人教版化學(xué)與生活本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課

2023學(xué)年上海市金山中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（等級考）一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題只有一個選項符合題意）1．崇明縣為“打造世界級生態(tài)島，創(chuàng)建全國文明縣城”而采取的下列措施與倡議中，能有效減少的是（）A．垃圾回收 B．綠色出行 C．交通整頓 D．河道整治2．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑3．某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于（）A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體4．實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是（）A．制取蒸餾水 B．分餾石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解5．反應(yīng)E+F═G在溫度T1下進行，反應(yīng)M+N═K在溫度T2下進行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（）A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）6．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部7．下列說法正確的是（）A．鑒別溶液中是否有SO42﹣，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．干餾、分餾都是物理變化C．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余D．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子8．無法實現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．酸和酸反應(yīng)生成酸B．只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C．鹽和鹽反應(yīng)生成堿D．一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿9．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是（）A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中10．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)11．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變12．用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達到目的是（）A．氨水和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳C．氫氧化鈉和鹽酸 D．氨水和二氧化碳13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說法正確的是（）A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X14．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是（）A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中15．我國科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物﹣﹣﹣青蒿素的開發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2023年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素可由香草醛經(jīng)過系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品：下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)B．青蒿素易溶于乙醚C．在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸16．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、K+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ D．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣17．向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是（）A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S18．有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V319．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（）①NaHSO4+MnCl2（固）加強熱②濃H2SO4+濃HCl共熱③濃H2SO4+KCl（固）共熱④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部20．以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則（）A．A的結(jié)構(gòu)簡式是B．①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C．反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D．酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化成三、填空題（本題包括21、22、23題，共27分）21．根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白．（1）除需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外，從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）．A．電子天平B．研缽C．試管夾D．坩堝E．蒸發(fā)皿F．干燥器G．石棉網(wǎng)還需要的儀器是．（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）第一次第二次請寫出結(jié)晶水x=．本次實驗的相對誤差=．（3）該學(xué)生測定結(jié)果是偏高還是偏低？．從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）．A．加熱前稱量時容器未完全干燥B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于）C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻D．加熱過程中晶體有少量濺失．（4）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進行操作，判斷達到恒重的依據(jù)是．22．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．請回答下列問題：（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．其合理的加入順序為（填試劑序號）．（2）在電解過程中，對水的電離是的（填“促進”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為．（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH﹣）為（設(shè)體積保持不變）．（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實驗時電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是．（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）．23．某白色固體試樣中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干種化合物．為確定其成分，進行如下實驗：①取少量固體溶于水、靜置，得無色溶液和白色沉淀物；②用pH試紙測定上述溶液，結(jié)果得溶液的pH小于6；③過濾出沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解；④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．通過上述實驗確定：（1）白色固體中一定存在；（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，下同）可能存在；（2）寫出實驗④中產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的離子方程式：、；（3）若要證明原樣品中可能存在的陰離子，應(yīng)采用的操作及觀察到的現(xiàn)象是．四、有機合成與推斷（本題12分）24．化合物B是有機合成中間體，制取C4H4O4和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知C能使溴水退色．回答下列問題：（1）指出反應(yīng)類型：①；③．（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：．（3）寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：②；④．（4）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．提示：①②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：四．計算題（本題共6分）25．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，而鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料．試回答下列問題：（1）某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質(zhì)．稱取樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為．（2）某含鋁90%的鋁合金跟160mL3mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，（合金中其他成分與酸不發(fā)生反應(yīng)）過濾后除去雜質(zhì)，將濾液稀釋到1000mL，取出10mL，加入L的氨水，使鋁離子完全沉淀．則使10mL溶液中的鋁離子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？

2023學(xué)年上海市金山中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（等級考）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題只有一個選項符合題意）1．崇明縣為“打造世界級生態(tài)島，創(chuàng)建全國文明縣城”而采取的下列措施與倡議中，能有效減少的是（）A．垃圾回收 B．綠色出行 C．交通整頓 D．河道整治【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，有時也被稱作入肺顆粒物．我們?nèi)粘３Ｒ姷撵F霾天氣大多數(shù)情況下就是由造成的．減少固體顆粒物的排放有利于減少，以此來解答．【解答】解：是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，有時也被稱作入肺顆粒物．我們?nèi)粘３Ｒ姷撵F霾天氣大多數(shù)情況下就是由造成的．減少固體顆粒物的排放有利于減少，垃圾回收、綠色出行、交通整治均不能有效減少固體顆粒物的排放，不能有效減少，而河道整治可以減少灰塵等固體微粒向空氣中的排放，從而有效減少．故選D．2．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害；C．氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；D．生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣．【解答】解：A．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；B．抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害，故B正確；C．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；D．生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確．故選A．3．某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于（）A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】根據(jù)晶體中構(gòu)成微粒以及微粒之間的作用力分析，分子晶體在熔化時不破壞化學(xué)鍵．【解答】解：A．原子晶體在熔化時破壞共價鍵，破壞了化學(xué)鍵，故A不選；B．離子晶體在熔化時破壞離子鍵，破壞了化學(xué)鍵，故B不選，C．分子晶體在熔化時不破壞化學(xué)鍵，如HCl，屬于電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，故C選．D．金屬晶體熔化時破壞金屬鍵，破壞了化學(xué)鍵，故D不選．故選C．4．實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是（）A．制取蒸餾水 B．分餾石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．制取蒸餾水需要加熱到100℃以上；B．需要加入沸石防止混合液體暴沸；C．制取乙烯需要將混合液體加熱到170℃，加熱溫度較高，液態(tài)容易發(fā)生爆沸；D．溴乙烷的水解溫度較低．【解答】解：A．制取蒸餾水時，為了防止爆沸，需要加入沸石，故A不選；B．分餾石油時，需要通過蒸餾操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B不選；C．制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃，為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C不選；D．溴乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D選；故選D．5．反應(yīng)E+F═G在溫度T1下進行，反應(yīng)M+N═K在溫度T2下進行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（）A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，比較溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對于同一個化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大，而濃度、溫度為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，比較溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對于同一個化學(xué)反應(yīng)，如Na和HCl溶液劇烈反應(yīng)，但無論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應(yīng)，故選D．二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）6．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】A、金屬鐵可以和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；B、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；C、硝酸和氨水之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨；D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫．【解答】解：①金屬鐵可以和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)，故①正確；②三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，故②正確；③硝酸和氨水之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，故③正確；④氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，故④正確．故選D．7．下列說法正確的是（）A．鑒別溶液中是否有SO42﹣，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．干餾、分餾都是物理變化C．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余D．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．先加入鹽酸可排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾；B．分餾為物理變化；C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D．鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵．【解答】解：A．先加入鹽酸可排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾，再加入氯化鋇可檢驗是否含有硫酸根離子，故A正確；B．分餾根據(jù)物質(zhì)的沸點進行分離，為物理變化，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵，3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8NA個電子，故D錯誤．故選A．8．無法實現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．酸和酸反應(yīng)生成酸B．只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C．鹽和鹽反應(yīng)生成堿D．一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】A．強酸制弱酸是得到新酸和鹽；B．氧化劑得到電子；C．鹽和鹽反應(yīng)不能生成堿；D．堿能與鹽反應(yīng)．【解答】解：A．強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現(xiàn)，故A正確；B．氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，故B錯誤；C．生成堿需要氫氧根，鹽和鹽反應(yīng)不能生成堿，故C錯誤；D．堿能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽，故D正確．故選BC．9．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是（）A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中【考點】鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉；C．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；D．鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D．鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選：C．10．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含酚﹣OH、HCOOC﹣、碳碳雙鍵、﹣Cl，結(jié)合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，具有﹣CHO的性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)，故A錯誤；B．碳碳雙鍵、酚﹣OH的鄰對位與溴反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，故B錯誤；C．不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．酚﹣OH、HCOOC﹣、﹣Cl均與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；故選D．11．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強在不斷減小，分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動，轉(zhuǎn)化率不變．【解答】解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A正確；B．分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，故B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D正確．故選C．12．用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達到目的是（）A．氨水和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳C．氫氧化鈉和鹽酸 D．氨水和二氧化碳【考點】鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；B．氫氧化鐵、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，過濾后不能復(fù)原得到FeCl3、AlCl3；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會溶解．過濾操作后往Fe（OH）3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的；D．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離．【解答】解：A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，故A錯誤；B．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會溶解．過濾操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳會先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，但碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鐵，不能復(fù)原得到FeCl3、AlCl3，故B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會溶解．過濾操作后往Fe（OH）3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，故C正確；D．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，故D錯誤；13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說法正確的是（）A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，應(yīng)為Cl＞S，故A錯誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，故B錯誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，可含有共價鍵，故C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑Cl﹣＜S2﹣，故D錯誤．故選C．14．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是（）A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和；B、硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；C、硝酸銨加入水中后，先溶于水，然后發(fā)生鹽類的水解；D、氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)．【解答】解：A、冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；C、硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；D、氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選C．15．我國科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物﹣﹣﹣青蒿素的開發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2023年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素可由香草醛經(jīng)過系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品：下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)B．青蒿素易溶于乙醚C．在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．青蒿素中含﹣COOC﹣；B．青蒿素為酯類有機物；C．香草醛含酚﹣OH，但酚羥基鄰位置只有一個'H，不能與HCHO可發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)；D．香草醛含酚﹣OH，可利用氯化鐵鑒別，青蒿酸含﹣COOH能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．【解答】解：A．青蒿素中含﹣COOC﹣，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．青蒿素為酯類有機物，易溶于乙醚，故B正確；C．香草醛雖含酚﹣OH，但不能與HCHO可發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，故C錯誤；D．香草醛含酚﹣OH，可利用氯化鐵鑒別，青蒿酸含﹣COOH能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則NaHCO3溶液能鑒別香草醛和青蒿酸，故D正確；故選C．16．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、K+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ D．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．加入氫離子后，四種離子都不與氫離子反應(yīng)，沒有氣體生成；B．亞鐵離子與硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵，不能共存；C．加入氫氧根離子后，碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；加入氫離子后，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體；D．碳酸根離子與氫離子、鋁離子反應(yīng)，不能共存．【解答】解：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣都不與H+反應(yīng)，加入H+后不會生成氣體，故A錯誤；B．Fe2+、S2﹣之間反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存，且Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，HCO3﹣與反應(yīng)生成二氧化碳氣體，滿足條件，故C正確；D．CO32﹣與H+、Al3+都發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．17．向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是（）A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫．【分析】根據(jù)H2S和SO2的水溶液，亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故B、C錯誤；A選項根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O來分析；D選項根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O來分析．【解答】解：A．向H2S水溶液中通入O2發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O，溶液的酸性減弱，pH增大，最終等于7，故A正確；B．亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故B錯誤，C．亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故C錯誤；D．向SO2水溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，溶液的酸性減小，pH增大，故D錯誤；故選：A．18．有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選C．19．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（）①NaHSO4+MnCl2（固）加強熱②濃H2SO4+濃HCl共熱③濃H2SO4+KCl（固）共熱④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸為難揮發(fā)性酸，氯化氫為易揮發(fā)性酸，利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaHSO4與MnCl2（固）加強熱生成硫酸錳、氯化鈉和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以可以用來制備氯化氫，故正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，與濃鹽酸共熱，吸收鹽酸的水，促進氯化氫的逸出，故可以用來制備氯化氫，故正確；③濃H2SO4有KCl（固）共熱反應(yīng)生成硫酸氫鉀和氯化氫，利用難揮發(fā)性制取易揮發(fā)性酸的原理，可以用來制備氯化氫，故正確；④濃H2SO4和NaCl（固）和MnO2共熱，濃硫酸與氯化鈉生成的氯化氫，繼續(xù)與二氧化錳反應(yīng)，被二氧化錳氧化生成氯氣，得不到氯化氫，故錯誤；故選：B．20．以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則（）A．A的結(jié)構(gòu)簡式是B．①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C．反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D．酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化成【考點】有機物的合成．【分析】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為，A．由上述分析可知，A為氯代環(huán)戊烷，故A錯誤；B．反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③的條件為常溫，故C錯誤；D．B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；故選B．三、填空題（本題包括21、22、23題，共27分）21．根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白．（1）除需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外，從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）ABDF．A．電子天平B．研缽C．試管夾D．坩堝E．蒸發(fā)皿F．干燥器G．石棉網(wǎng)還需要的儀器是泥三角．（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）第一次第二次請寫出結(jié)晶水x=．本次實驗的相對誤差=﹣%．（3）該學(xué)生測定結(jié)果是偏高還是偏低？偏低．從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．A．加熱前稱量時容器未完全干燥B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于）C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻D．加熱過程中晶體有少量濺失．（4）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進行恒重操作，判斷達到恒重的依據(jù)是直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過為止．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定．【分析】（1）實驗需要藥品的稱量以及加熱操作，以此判斷所用的儀器；（2）由表中數(shù)據(jù)可知W3﹣W1為硫酸銅的質(zhì)量，W2﹣W3為結(jié)晶水的質(zhì)量，計算兩次的平均值，可計算x并判斷誤差；（3）實驗結(jié)果偏低，在測定中若被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃氨粶y樣品已有部分失水，都會造成測量結(jié)果偏低；（4）第三、四次稱量為恒重操作，以判斷晶體是否完全分解，且取平均值而減小實驗誤差．【解答】解：（1）實驗時應(yīng)先研磨，需要研缽；然后稱量需要電子天平；加熱需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架坩堝、泥三角，最后在干燥器中冷卻．故答案為：ABDF；泥三角；（2）由表中數(shù)據(jù)可知W3﹣W1為硫酸銅的質(zhì)量，為=（g），W2﹣W3為結(jié)晶水的質(zhì)量，為=（g），則x==，相對誤差為=﹣%，故答案為：；﹣%；（3）由（2）計算數(shù)值可知實驗結(jié)果偏低，A．加熱前所用的坩堝未完全干燥．加熱后水揮發(fā)，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故A錯誤；B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于），可能為水沒有分解完全，則測定結(jié)果偏低，故B正確；C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻，硫酸銅吸水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故C正確；D．加熱過程中晶體有少量濺失，導(dǎo)致質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏大，故D錯誤．故答案為：偏低；BC；（4）在硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實驗中，實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過為止，一般情況下，至少在天平上進行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進行恒重操作，故答案為：恒重；直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過為止．22．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．請回答下列問題：（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．其合理的加入順序為（填試劑序號）bac．（2）在電解過程中，對水的電離是促進的（填“促進”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑．（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH﹣）為（設(shè)體積保持不變）L．（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實驗時電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是NaCl+H2ONaClO+H2↑．（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣（用離子方程式表示）．【考點】電解原理．【分析】（1）鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（2）電解NaCl溶液時，水電離出來的氫離子在陰極反應(yīng)，陽極上氯離子放電生成氯氣；（3）陰極電極反應(yīng)式為2H++2e﹣→H2↑，生成氫氣消耗1mol氫離子，溶液中生成1mol氫氧根離子，據(jù)此分析；（4）若采用無隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則陽極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，據(jù)此分析解答；（5）NaClO是弱酸強堿鹽，其水解導(dǎo)致溶液顯堿性．【解答】解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因為過量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故答案為：bac；（2）電解NaCl溶液時，水電離出來的氫離子在陰極反應(yīng)，促進了水的電離，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑，故答案為：促進；2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑；（3）陰極電極反應(yīng)式為2H++2e﹣→H2↑，生成氫氣即氫氣，消耗1mol氫離子，溶液中生成1mol氫氧根離子，所以pH升高，c（OH﹣）==L，故答案為：升高；L；（4）若采用無隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則陽極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2↑；（5）NaClO是弱酸強堿鹽，其水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解方程式為ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，故答案為：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣．23．某白色固體試樣中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干種化合物．為確定其成分，進行如下實驗：①取少量固體溶于水、靜置，得無色溶液和白色沉淀物；②用pH試紙測定上述溶液，結(jié)果得溶液的pH小于6；③過濾出沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解；④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．通過上述實驗確定：（1）白色固體中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，下同）可能存在NaCl；（2）寫出實驗④中產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的離子方程式：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）若要證明原樣品中可能存在的陰離子，應(yīng)采用的操作及觀察到的現(xiàn)象是取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl﹣離子，否則無Cl﹣離子．【考點】無機物的推斷．【分析】由①得到無色溶液，則一定不含CuCl2，白色沉淀至少為硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鋁中的一種；由②可知溶液pH＜6，溶液顯酸性，則一定不含Na2CO3，可知①中白色沉淀不是碳酸鋇；由③沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解，可知①中白色沉淀為硫酸鋇，則原混合物中一定含（NH4）2SO4、Ba（NO3）2，由④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失，則沉淀為氫氧化鋁，則原混合物一定含Al2（SO4）3；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，一定含（NH4）2SO4；⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀，以此來解答．【解答】解：由①得到無色溶液，則一定不含CuCl2，白色沉淀至少為硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鋁中的一種；由②可知溶液pH＜6，溶液顯酸性，則一定不含Na2CO3，可知①中白色沉淀不是碳酸鋇；由③沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解，可知①中白色沉淀為硫酸鋇，則原混合物中一定含（NH4）2SO4、Ba（NO3）2，由④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失，則沉淀為氫氧化鋁，則原混合物一定含Al2（SO4）3；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，一定含（NH4）2SO4；⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀，不能確定是否含NaCl，（1）綜上所述，白色固體中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2，可能存在NaCl，一定不存在CuCl2、Na2CO3，故答案為：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；NaCl；（2）實驗④中產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的離子方程式分別為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）可能存在的陰離子為氯離子，應(yīng)采用的操作及觀察到的現(xiàn)象是取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl﹣離子，否則無Cl﹣離子，故答案為：取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl﹣離子，否則無Cl﹣離子．四、有機合成與推斷（本題12分）24．化合物B是有機合成中間體，制取C4H4O4和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知C能使溴水退色．回答下列問題：（1）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；③氧化反應(yīng)．（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：．（3）寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：②BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；④．（4）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．提示：①②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：【考點】有機物的合成．【分析】乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH．與C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C5H8O3，C5H8O3聚合反應(yīng)得到E，C5H8O3的不飽和度==2，則C5H8O3中含有1個酯基、1個C=C雙鍵，由碳原子數(shù)目可知，C中含有3個C原子、結(jié)合O原子可知C中含有1個﹣COOH，故C為CH2=CHCOOH，C5H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2OH，E為．B為酸性高錳酸鉀氧化生成D為HOOCCOOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成C4H4O4為