高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試【區(qū)一等獎(jiǎng)】

高二年級(jí)9月月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32N—14一、選擇題（本題共60分，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H23O2（g）═2O3（g）△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=02．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A．二氧化碳與碳生成一氧化碳B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)3．在下列的說(shuō)法中，正確的是A．ΔH＞0kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0kJ/mol表示吸熱反應(yīng)B．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱C．1molH2與molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)4．人體內(nèi)葡萄糖的消耗為：C6H12O6(葡萄糖)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A．806gB．1000gC．1250gD．1500g5．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生6．在25℃、101kPa下，mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－kJ7．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣·mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣·mol﹣1，由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)8．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量9．在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)10．已知：H2O（g）＝H2O（l）ΔH=－Q1kJ·mol-1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH=－Q2kJ·mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=－Q3kJ·mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為+Q2+Q3（Q1+Q2+Q3）今有三個(gè)熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1，則關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c12．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣·mol﹣1，分析下列說(shuō)法中正確的是A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于kJC．1molSO2（g）的鍵能總和大于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和D．1molSO2（g）的鍵能總和小于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和13．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因14．已知25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能確定15．肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是A．194B．391C．516D．65816．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3H2O（g）=H2O（l）△H4則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H為A．12△H3+5△H2﹣2△H1+10△H4B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H4C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1+10△H4D．△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H417．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+kJ/molB．2SO+O2====2SO3ΔH=－kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=－kJ/molD．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－kJ18．已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=Q1kJ·mol﹣1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ·mol﹣1．則Q1和Q2的關(guān)系是A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法判斷19．下列說(shuō)法中正確的是A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)==C(金剛石)ΔH=+kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=kJ·mol-1，若將含molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+kJ·mol-120．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱A．862kJ·mol－1B．－679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1D．183kJ·mol－1二、填空與簡(jiǎn)答（本題共32分）21．(9分)已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH＝－285．8kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－241．8kJ/mol③C(s)＋1/2O2(g)CO(g)ΔH＝－110．5kJ/mol④C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。(2)H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。(4)CO的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式為。22．(10分)按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。（1）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放熱。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=kJ·mol﹣1，H2的燃燒熱為kJ·mol﹣1。23．(8分)Lmol·L-1硫酸溶液與Lmol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱為_(kāi)________。若1molHF在水溶液中完全電離時(shí)放出kJ的熱量，則當(dāng)稀溶液中有1molHF跟1molNaOH反應(yīng)時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。24．(5分)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖，問(wèn)：(1)a、b、c分別代表什么意義？(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________，ΔH大于零還是小于零？________。三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題共8分）25．50mLmol·L－1鹽酸跟50mLmol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___。（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），理由是；所求中和熱數(shù)值（“增加”、“減少”或“不變”），理由是。答案一、選擇題（本題共60小題，每小題3分。）1A2D3D4A5C6C7A8D9D10D11D12C13C14C15B16A17C18B19C20C二、填空與簡(jiǎn)答（本題共33分）21.(1)①②③④(2)285．8kJ/mol393．5kJ/mol(3)1429．0kJ(4)283．0kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH＝－283．0kJ/mol22.（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ·mol﹣1（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣·mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣·mol﹣1﹣·mol﹣1·mol﹣1（aq）+2NaOH（a