高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末綜合測(cè)評(píng)2

章末綜合測(cè)評(píng)（二）(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列說(shuō)法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．ΔH－TΔS<0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)【解析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向須用復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0?！敬鸢浮緿2．(2023·綿陽(yáng)高二檢測(cè))下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)的是()①v(N2)＝mol/(L·min)②v(NH3)＝mol/(L·min)③v(H2)＝mol/(L·min)④v(H2)＝5mol/(L·s)A．①② B．①③C．③④ D．②④【解析】合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，同一反應(yīng)中反應(yīng)速率相同，用不同物質(zhì)的濃度表示反應(yīng)速率時(shí)等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④中v(H2)＝5mol/(L·s)＝mol/(L·min)，②④中v(NH3)∶v(H2)＝2∶3，故符合題意?！敬鸢浮緿3．反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的()A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半B．將反應(yīng)溫度升高100℃C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度【解析】化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響?！敬鸢浮緽4．某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是()【解析】本題考查的是外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響。速率曲線交叉點(diǎn)即平衡狀態(tài)，由于這個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，故正確答案為B項(xiàng)?！敬鸢浮緽5．(2023·長(zhǎng)春高二檢測(cè))下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【解析】該反應(yīng)前后為氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)氣體物質(zhì)的量不變，故不選A、D兩項(xiàng)；B項(xiàng)，P和S的生成速率相等，說(shuō)明v正＝v逆；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物一定共存，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C項(xiàng)不選?！敬鸢浮緽6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．容積不變，充入“惰”氣【解析】A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，反應(yīng)速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C對(duì)；D項(xiàng)，容積不變，充入“惰”氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)?！敬鸢浮緾7．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()①加氧化鈣②室溫水③加氯化銨晶體A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶①中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大【解析】2NO2(g)N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。①中紅棕色變深說(shuō)明平衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對(duì)，C錯(cuò)；③中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，B、D均錯(cuò)。【答案】A8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成molZ。下列說(shuō)法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq\f(1,8)mol/(L·s)B．12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,5)C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小【解析】X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始量(mol)130轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量(mol)v(X)＝eq\f(\fmol,2L),12s)＝eq\f(1,80)mol/(L·s)，所以A錯(cuò)誤；12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，平衡逆向移動(dòng)，Z的濃度小于原來(lái)的eq\f(1,5)，所以B錯(cuò)誤；若增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C錯(cuò)誤；若ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小。【答案】D9．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是()選項(xiàng)AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響圖示選項(xiàng)CD研究目的平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示【解析】因壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此A項(xiàng)中對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為p2時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間應(yīng)短一些，故A錯(cuò)誤；隨溫度的升高平衡將逆向移動(dòng)，反應(yīng)物氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率應(yīng)減小，故B錯(cuò)誤；使用催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)加快，因此有催化劑時(shí)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間應(yīng)短一些，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾10．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系，φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對(duì)圖像(Ⅱ)說(shuō)法不正確的是()A．p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【解析】據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2。降溫(T1→T2)時(shí)，φ(C)增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時(shí)，曲線b的斜率比a的大，故壓強(qiáng)p2>p1，增大壓強(qiáng)(p1→p2)時(shí)，φ(C)增大，即平衡正向移動(dòng)，故x<2，即x＝1。由圖像(Ⅱ)知，保持體系壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率、φ(C)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均減小，而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要增大。故正確答案為B?！敬鸢浮緽11．(2023·四川高考)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>【解析】A．根據(jù)方程式可知在5min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)＝eq\fmol,10L×5min)＝1×10－3mol/(L·min)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(X)＝mol/L、c(Y)＝mol/L、c(N)＝c(M)＝mol/L，則平衡常數(shù)K＝eq\f(cM·cN,cX·cY)＝eq\f×,×＝，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因該反應(yīng)在800℃時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，則有－x)×－x)＝x·x，故x＝mol，X的轉(zhuǎn)化率為eq\fmol,mol)×100%＝60%，該項(xiàng)正確；假設(shè)在900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④中的數(shù)據(jù)可知b＝mol，由①中數(shù)據(jù)可知在700℃時(shí)平衡常數(shù)約為，結(jié)合800℃時(shí)平衡常數(shù)為可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，故b<，該項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾12．(2023·安徽高考)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝mol·L－1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)【解析】A．從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確。B.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v(NO2)＝eq\f(－mol·L－1,3s)＝mol·L－1·s－1，單位不對(duì)，B錯(cuò)誤。C.催化劑會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤。D.增大c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(2023·西安高二檢測(cè))(12分)可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后，(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。【解析】(1)升高溫度，平衡正向移動(dòng)。①若B、C都是氣體，n(氣)增大，m(氣)不變，M＝eq\f(m氣,n氣)減??；②若B、C都不是氣體，只有A是氣體，M(A)不變；③若B是氣體，C不是氣體，m(氣)減小，n(氣)不變，M＝eq\f(m氣,n氣)減小。(2)說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即逆向是氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，故B不是氣體?！敬鸢浮?1)①變?、诓蛔儮圩冃?2)固或液氣14．(2023·保定高二檢測(cè))(12分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生成氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，ΔS＝＋J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝。①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)v(N2)逆。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH?！窘馕觥?1)該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0須在高溫下實(shí)現(xiàn)。(2)①K′＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,＝2；②QC＝eq\f(42,4×23)＝＝K，故此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③恒溫、恒壓條件下通入Ar相當(dāng)于擴(kuò)大體積進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。【答案】(1)不能(2)①2②＝③向左不改變15．(14分)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,2min末達(dá)到平衡，生成molD。(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝____________________。已知K300℃<K350℃，則ΔH______0(填“>”或“<”)。(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____________________________________________

_______________________________________________。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各eq\f(4,3)mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol?！窘馕觥?1)溫度越高，K越大，則說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)生成molD，則反應(yīng)掉molB，剩余molB，c(B)＝eq\fmol,2L)＝mol/L。v(B)＝eq\fmol,2L×2min)＝mol/(L·min)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×mol/(L·min)＝mol/(L·min)。(3)該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D的量折算成A、B的量，則相當(dāng)于加入2molA和eq\f(2,3)molB，容器體積固定，若濃度相同，則說(shuō)明起始時(shí)物質(zhì)的量相等，故B還應(yīng)加入2mol－eq\f(2,3)mol＝eq\f(4,3)mol?！敬鸢浮?1)eq\f(c2C·c2D,c3A·cB)>(2)mol/Lmol/(L·min)(3)不變反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響(4)eq\f(4,3)16．(2023·全國(guó)卷Ⅱ)(14分)在容積為L(zhǎng)的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：29910030】回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a：T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________

_________________________________________________________________。b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由__________________________?！窘馕觥?1)由題意及圖示知，在L的容器中，通入mol的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說(shuō)明反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；由圖示知60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗N2O4為mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1，根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)可知：v(N2O4)＝eq\fmol·L－1,60s)＝0mol·L－1·s－1；求平衡常數(shù)可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(mol·L－1