高中化學(xué)人教版第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試 第一章從實驗學(xué)化學(xué)課時作業(yè)6

課時作業(yè)6物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用eq\o(\s\up7(時間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(每小題4分，共48分)1．如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于()A．2 B．3C．4 D．5解析：對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2mol/L×1L＝mol/L×V，解之V＝4L。答案：C2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將mol·L－1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋2mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項溶液的體積不能確定；B項中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1mol，溶液的體積為1L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。答案：B3．下列關(guān)于mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③解析：物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此1mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相當(dāng)于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。答案：B4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為解析：A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量不一定等于mol。B項中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1L，而不是溶劑為1L，但是沒有指明22.4L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，制成1L溶液時，濃度也不一定是1mol·L－1。C項中，當(dāng)Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)化學(xué)式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)，Na＋與Cl－的比例關(guān)系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D項中，對于10℃時mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確。答案：D5．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：本題應(yīng)根據(jù)電荷守恒來解決，溶液是電中性的，所以陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，c(K＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，c(K＋)＋mol·L－1×3＝mol·L－1×2，c(K＋)＝mol·L－1。答案：C6．用10mLmol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．3:2:2 B．1:2:3C．1:3:3 D．3:1:1解析：此題雖給出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，為簡化運(yùn)算，可拋開BaCl2的給出量而設(shè)BaCl2為1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化學(xué)式可看出，能沉淀1molBa2＋需SOeq\o\al(2－,4)1mol，而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是1/3mol、1mol、1mol，又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為1/3:1:1＝1:3:3。答案：C7．某同學(xué)用Na2CO3配制mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦解析：稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯誤。答案：C8．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()\f(125a,9V)mol/L \f(125a,18V)mol/L\f(125a,36V)mol/L \f(125a,54V)mol/L解析：根據(jù)電荷守恒：c(Al3＋)×3＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，得eq\f(a,27)×3÷eq\f(V,1000)＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1000a,18V)，當(dāng)由V/4稀釋到4V時，相當(dāng)于稀釋了16倍，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1000a,18V)÷16＝eq\f(125a,36V)mol/L。答案：C9．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度約為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L解析：n(Al3＋)＝eq\fg,27g/mol)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋mol，剩余SOeq\o\al(2－,4)mol，此時溶液的體積為600mL，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fmol,L)＝mol/L。答案：D10．取100mLmol·L－1H2SO4溶液和300mLmol·L－1H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：c(H＋)＝eq\f(L×mol·L－1＋L×mol·L－1×2,L)＝mol·L－1答案：C11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/＋B．ω＝17c/(1000ρC．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝eq\f(1000ρw,17)變形可得；C項，ω＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)＝eq\f(\f(V,×17,\f(V,×17＋1000×1)＝eq\f(17V,17V＋22400)；D項，由c＝eq\f(1000ρω,17)＝eq\f(1000ρ×17V,17×17V＋22400)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)；至于A項，變形后為ρ＝eq\f(\f(V,×17＋1000×1,1＋V)，可以看出該項錯誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。答案：A12．1mol·L－1Ba(OH)2溶液的意義是()A．1L水中含有1molBa(OH)2B．1L溶液中含1molOH－C．將2mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋成2LD．1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)2解析：1L溶液和1L水是兩個不同的概念，1mol·L－1Ba(OH)2溶液是指1L溶液中含1molBa(OH)2，A錯誤；1L溶液中含1molBa(OH)2，含2molOH－，B錯誤；2mol·L－1Ba(OH)2溶液的體積未給出，稀釋成2L，溶液的濃度無法計算，C錯誤；1L1mol·L－1Ba(OH)2溶液含1molBa(OH)2，其質(zhì)量是171g。答案：D二、非選擇題(共52分)13．(13分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。解析：讀圖可知，n(Na＋)＝mol，n(Mg2＋)＝mol，n(Cl－)＝mol，則n(NaCl)＝mol，n(MgCl2)＝mol，m(MgCl2)＝9.5g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝mol－mol－mol×2＝mol，則n(CaCl2)＝mol，c(CaCl2)＝eq\fmol,1L)＝mol·L－1答案：(1)(2)14．(13分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250)，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。(3)取出mL該溶液，配成濃度為mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。解析：n(CuSO4)＝eq\fg,250g/mol)＝mol，所以陰、陽離子的總物質(zhì)的量為mol×2＝mol；因為溶液體積V＝eq\fg＋g,g/cm3)＝33mL，故c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝mol/L；據(jù)稀釋規(guī)律得mL×mol/L＝mol/L·V′，所以V′＝30mL。答案：(1)mol(2)mol/L(3)3015．(13分)某化學(xué)實驗小組需用480mLmol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：(1)如果用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制，需用膽礬的質(zhì)量為________g。(2)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為________、________。(4)下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填序號，下同)；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是________。①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒解析：(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，必須用500mL的。需要膽礬的質(zhì)量為0.5L×mol/L×250g/mol＝62.5g。(4)如果所使用的容量瓶剛剛用硫酸銅溶液潤洗過，由于有溶質(zhì)殘留，所配硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。答案：(1)62.5g(2)①③④②⑤(3)攪拌引流(4)①②⑤⑥③16．(13分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g·cm－3的混合溶液。計算：(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需加入________mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10