高中化學人教版本冊總復習總復習-參賽作品2

四川省營山縣回龍中學2023學年高一6月檢測化學試題第I卷（選擇題）一、單選題1．關于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族2．在某容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應,其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.前2min內,v(A)=mol/(L·min)B.在2min時,圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強C.其他條件不變,3min時體系的壓強不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度,A的反應速率隨之減小3．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是(

)圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag4．有機物在反應中,常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂,如C—H、C—C、CC、C—O、CO、O—H等。下列各反應中,反應物分子中斷裂的鍵和反應類型對應正確的是()5．在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2molSO3，發(fā)生反應2SO32SO2+O2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的倍。則SO3的轉化率為%%%%6．下列物質不可能使溴水褪色的是A.乙烯B.氫氧化鉀溶液C.二氧化硫D.稀硫酸7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為A.＋130B.－118C.＋350D.－3328．在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能標明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為1:1:1⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.①③⑥

第II卷（非選擇題）二、填空題9．現(xiàn)有下列各組物質：Ⅰ、①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③

和

④CH3CH2CH3和CH3CH3

⑤和質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子

⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3按要求用序號填空(1)屬于同系物的是_____________；(2)屬于同分異構體的是

；(3)屬于同位素的是

；(4)屬于同素異形體的是

；(5)屬于同種物質的是

。Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應，寫出只經(jīng)一步反應就生成③的化學方程式

。三、實驗題10．某烴A是有機化學工業(yè)的基礎原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。回答下列問題:(1)寫出A、B、C、D的結構簡式:A、B、C、D。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:②,反應類型;④,反應類型。四、綜合題11．某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，F(xiàn)與足量B反應生成G。Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為g/L，H與足量D反應生成I。(1)A中官能團的名稱為

，E的結構簡式

。(2)G的分子式為

，反應⑤的反應類型為

。(3)寫出下列化學方程式：②

；⑥

；(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：

。(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：①分子中含有五元環(huán)結構；②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1molCO2；③1mol該有機物與足量Na反應，能生成molH2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：

參考答案

9.Ⅰ、(1)④(2)⑥(3)⑤(4)①(5)③Ⅱ、CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl10.(1)CH2CH2CH3CH3