高中化學蘇教版有機化學基礎本冊總復習總復習【區(qū)一等獎】

2023學年浙江省麗水市云和中學高二（上）段考化學試卷（12月份）一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分．每小題只有一個選項符合題意．）1．不屬于有機物特點的是（）A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B．有機物反應比較復雜，一般反應較慢C．大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電、熔點低2．有機化合物與無機化合物在結構和性質上沒有截然不同的區(qū)別．十九世紀中葉，科學家們用一系列實驗證明了這一點．其中最著名的實驗是1828年德國青年化學家維勒（Wohler）在蒸發(fā)氰酸銨溶液（NH4CNO）時得到了一種有機物，該有機物是（）A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N﹣CH2﹣COOH）C．尿素（） D．硝化甘油（）3．下列各物質分子中，原子不處在于同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯C．一氯乙烯（CH2=CHCl） D．乙烷4．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質的量之比為1：1，由此可以得出的結論是（）A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H原子個數(shù)比為1：2C．有機物中必定含有氧D．有機物中一定不含氧5．甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，其理由是（）A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等B．CH4是分子晶體C．二氯甲烷只有一種結構D．三氯甲烷只有一種結構6．圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為（）A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2COOH7．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時，含有18O的物質的種類是（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（）A．分子式為C25H20B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面9．維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如圖所示：下述關于該化合物的說法正確的是（）A．維生素A的分子式為C16H25OB．維生素A的一個分子中有3個雙鍵C．維生素A含有苯環(huán)結構D．維生素A的分子中含有兩種官能團10．某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A．鹵代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇鈉11．下列化學用語書寫正確的是（）A．乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2COOCH3B．丙烯的鍵線式C．乙醇的結構式：D．乙烯的結構簡式：CH2=CH212．在中，處于同一平面內(nèi)的原子最多有（）A．16個 B．17個 C．18個 D．19個13．下列關于同分異構體異構方式的說法中，正確的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構B．和屬于位置異構C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團異構D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構14．下列各組物質全部是弱電解質的是（）A．H2O、NH3?H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO215．能表明NH3?H2O是弱電解質的敘述是（）A．NH3?H2O的導電性比NaOH溶液弱得多B．mol?L﹣1NH3?H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5mL1mol?L﹣1的NH3?H2O跟10mol?L﹣1的HCl恰好完全反應16．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH=7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性17．氨水中存在下列的電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣要使平衡向左移動，同時使OH﹣離子濃度增大，應加入下列的（）A．NaOH固體 B．NH4Cl固體 C．H2SO4 D．H2O18．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH﹣物質的量濃度的乘積為10﹣24，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（）A．SO32﹣ B．HCO3﹣ C．NH4+ D．NO3﹣19．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，KW增大，pH不變20．向體積為Va的?L﹣1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的?L﹣1KOH溶液，下列關系錯誤的是（）A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb時：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）21．關于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是（）A．氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C．氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等D．分別與等濃度的鹽酸反應，氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等22．下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)．結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（）弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol?L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動23．pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（）①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a=4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④24．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=725．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）A． B． C． D．二．填空題26．對于常溫下的?L﹣1的NH4Cl溶液，請?zhí)羁眨海?）溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）各類離子，其濃度由大到小的排列順序是．（3）存在的電荷守恒關系為．（4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=（填數(shù)字或離子濃度均可）．27．向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為．（2）在b點，c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的（填選項的編號）．A．a(chǎn)點B．b點C．d點D．a(chǎn)、b間的某點E．b、d間的某點（4）在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：．28．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為?L﹣1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：（1）稱取該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．（2）將標準鹽酸裝在的滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．（3）取待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有和．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止．（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為．（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起（填序號）．A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．29．有下列各組物質A．O2和O3（臭氧）B．126C和136CC．D．（1）組兩物質互為同位素；（2）組兩物質互為同素異形體；（3）組兩物質互為同分異構體；（4）組兩物質是同一種物質．30．利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2023年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同．根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醚的結構式為：，其核磁共振氫譜中有2個信號（參見圖）．（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質是（多選倒扣分）．A．CH3﹣CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為，請預測B的核磁共振氫譜上有個峰（信號），峰面積之比為．（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是．31．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按圖中所示裝置進行實驗．回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是．（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時應先點燃處的酒精燈．（3）D裝置的作用是．（4）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有．A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量．三．計算題32．某含氧有機化合物，它的相對分子質量為，含C的質量分數(shù)為%，含H的質量分數(shù)為%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個相同的甲基．請通過計算寫出其結構簡式．

2023學年浙江省麗水市云和中學高二（上）段考化學試卷（12月份）參考答案與試題解析一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分．每小題只有一個選項符合題意．）1．不屬于有機物特點的是（）A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B．有機物反應比較復雜，一般反應較慢C．大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電、熔點低【考點】無機化合物與有機化合物的概念．【分析】根據(jù)大多數(shù)有機物易溶于有機溶劑、反應較復雜，反應中產(chǎn)生副產(chǎn)物，屬于非電解質，不導電、熔點低，易燃燒等特點來分析．【解答】解：A、大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑，故A正確；B、有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，有的需要幾小時甚至幾天或更長時間才能完成，并且還常伴有副反應發(fā)生，故B正確；C、絕大多數(shù)有機物受熱容易分解，而且容易燃燒，而絕大多數(shù)無機物是不易燃燒的，故C錯誤；D、絕大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電，熔點低，故D正確；故選C．2．有機化合物與無機化合物在結構和性質上沒有截然不同的區(qū)別．十九世紀中葉，科學家們用一系列實驗證明了這一點．其中最著名的實驗是1828年德國青年化學家維勒（Wohler）在蒸發(fā)氰酸銨溶液（NH4CNO）時得到了一種有機物，該有機物是（）A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N﹣CH2﹣COOH）C．尿素（） D．硝化甘油（）【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】1828年，德國化學家維勒用無機化合物氰酸銨（NH4CNO）合成出有機化合物﹣﹣尿素[CO（NH2）2]，據(jù)此解題．【解答】解：1828年，德國化學家維勒用無機化合物氰酸銨（NH4CNO）合成出有機化合物﹣﹣尿素[CO（NH2）2]，由此突破了無機化合物與有機化合物之間的界限．故選C．3．下列各物質分子中，原子不處在于同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯C．一氯乙烯（CH2=CHCl） D．乙烷【考點】常見有機化合物的結構．【分析】在常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯都是平面型結構，乙炔是直線型結構，據(jù)此對各選項中的有機物進行判斷分子中各原子不在同一平面．【解答】解：A．乙炔為直線型結構，所有原子處于同一平面內(nèi)，故A正確；B．苯是平面結構，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烯是平面結構，氯原子取代乙烯中氫原子的位置，所有原子處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．乙烷中有二個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故D錯誤．故選D．4．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質的量之比為1：1，由此可以得出的結論是（）A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H原子個數(shù)比為1：2C．有機物中必定含有氧D．有機物中一定不含氧【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】因生成CO2和H2O的物質的量比為1：1，則n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，題干信息無法判斷有機物分子中是否含有氧元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．只根據(jù)生成產(chǎn)物為二氧化碳和水，無法判斷該有機物中是否含有氧原子，故A錯誤；B．生成CO2和H2O的物質的量比為1：1，則n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正確；C．題干信息無法確定該有機物分子中是否含有氧原子，故C錯誤；D．該有機物充分燃燒生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D錯誤；故選B．5．甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，其理由是（）A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等B．CH4是分子晶體C．二氯甲烷只有一種結構D．三氯甲烷只有一種結構【考點】常見有機化合物的結構．【分析】A．根據(jù)甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，四個鍵的鍵長、鍵角都相等；B．根據(jù)晶體的類型與結構無關；C．甲烷是正四面體結構，四個氫原子完全等效；D．甲烷是正四面體結構，四個氫原子完全等效；【解答】解：A．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，四個鍵的鍵長、鍵角都相等，故A錯誤；B．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，都可能是分子晶體，故B錯誤；C．若為平面正方形結構，二氯甲烷有兩種同分異構體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構體，故C正確；D．若為平面正方形結構，三氯甲烷不存在同分異構體，而正四面體的三氯甲烷也不存在同分異構體，故D錯誤；故選：C；6．圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為（）A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2COOH【考點】有機物結構式的確定．【分析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O雙鍵，C﹣O﹣C單鍵，因此該分子中有2個CH3，1個﹣CH2﹣，書寫C4H8O2的結構簡式，據(jù)此解答．【解答】解：由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O雙鍵，C﹣O﹣C單鍵，因此該分子中有2個CH3，1個﹣CH2﹣，所以A的結構簡式為CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故選A．7．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時，含有18O的物質的種類是（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【考點】乙酸的酯化反應．【分析】羧酸和醇反應發(fā)生酯化反應，反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，依據(jù)反應實質分析產(chǎn)物種類．【解答】解：羧酸和醇反應發(fā)生酯化反應，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反應是可逆反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，則平衡時，含有18O的物質為乙醇和乙酸乙酯中．故選B．8．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（）A．分子式為C25H20B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面【考點】有機物的結構式．【分析】根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式，結合苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；【解答】解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；B．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C．甲烷的正四面體結構，烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；故選：BD；9．維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如圖所示：下述關于該化合物的說法正確的是（）A．維生素A的分子式為C16H25OB．維生素A的一個分子中有3個雙鍵C．維生素A含有苯環(huán)結構D．維生素A的分子中含有兩種官能團【考點】有機物的結構和性質．【分析】該物質中含有碳碳雙鍵、醇羥基，具有烯烴和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、消去反應等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該分子分子式為C20H30O，故A錯誤；B．該分子中含有5個碳碳雙鍵，故B錯誤；C．該物質中含有環(huán)狀結構，但不是苯環(huán)，故C錯誤；D．該物質中含有碳碳雙鍵和醇羥基兩種官能團，故D正確；故選D．10．某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A．鹵代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇鈉【考點】球棍模型與比例模型．【分析】根據(jù)不同顏色代表不同的元素，先判斷含有的元素種類，再根據(jù)原子的成鍵類型判斷元素，從而確定該物質的類型．【解答】解：不同顏色代表不同的元素，所以該物質中含有四種元素，綠色球最多能形成四個共價鍵，所以綠色球代表碳原子，白色球有一個共價鍵，所以是氫原子，紅色球有兩個共價鍵，所以是氧原子，藍色球有三個共價鍵，所以是氮原子．A、鹵代羧酸中含有四種元素，但鹵原子只能形成一個共價鍵，所以不符題意，故A錯誤．B、酯中只有三種元素，故B錯誤．C、氨基酸含四種元素，符合題意，故C正確．D、醇鈉含四種元素，醇鈉中含離子鍵，故D錯誤．故選C．11．下列化學用語書寫正確的是（）A．乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2COOCH3B．丙烯的鍵線式C．乙醇的結構式：D．乙烯的結構簡式：CH2=CH2【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．乙酸乙酯為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯；B．為2﹣丁烯，丙烯分子中含有3個C；C．為二甲醚的結構式，乙醇分子中含有羥基；D．乙烯分子中含有2個C原子和1個碳碳雙鍵．【解答】解：A．CH3CH2COOCH3為丙酸甲酯，乙酸乙酯正確的結構簡式為：CH3COOCH2CH3，故A錯誤；B．丙烯的結構式為，則丙烯的鍵線式為，故B錯誤；C．乙醇中含有CH3CH2﹣和﹣OH，乙醇正確的結構式為：，故C錯誤；D．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故D正確；故選D．12．在中，處于同一平面內(nèi)的原子最多有（）A．16個 B．17個 C．18個 D．19個【考點】常見有機化合物的結構．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．【解答】解：在分子中，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，甲基中C原子處于碳碳雙鍵形成的面上，通過碳碳單鍵的旋轉，甲基中有一個H原子可以在碳碳雙鍵形成的面上，所以最多有11+5+1=17個原子共面．故選B．13．下列關于同分異構體異構方式的說法中，正確的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構B．和屬于位置異構C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團異構D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】A．二者碳的骨架不同，前者沒有支鏈，后者有支鏈；B．和屬于順反異構；C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能團相同；D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能團不同．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2碳的骨架不同，前者沒有支鏈，后者有支鏈，屬于碳鏈異構，故A正確；B．和屬于順反異構，不是位置異構，故B錯誤；C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能團相同，不是官能團異構，屬于碳鏈異構、位置異構，故C錯誤；D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能團不同，屬于官能團異構，故D錯誤；故選A．14．下列各組物質全部是弱電解質的是（）A．H2O、NH3?H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2【考點】強電解質和弱電解質的概念．【分析】強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．H2O屬于弱電解質，NH3?H2O為弱堿，屬于弱電解質，H3PO4、HF為弱酸，屬于弱電解質，故A正確；B．Cu（OH）2為弱堿，屬于弱電解質，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質，C2H5OH為非電解質，CH3COONa為鹽，屬于強電解質，故B錯誤；C．H2SO3為弱電解質，Ba（OH）2為強堿，屬于強電解質，BaSO4為鹽，屬于強電解質，故C錯誤；D．H2SiO3、H2S為弱酸，屬于弱電解質，CO2為非電解質，故D錯誤；故選：A；15．能表明NH3?H2O是弱電解質的敘述是（）A．NH3?H2O的導電性比NaOH溶液弱得多B．mol?L﹣1NH3?H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5mL1mol?L﹣1的NH3?H2O跟10mol?L﹣1的HCl恰好完全反應【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A、弱電解質溶液導電性不一定比強電解質溶液弱，溶液導電性決定于溶液中離子濃度；B、L強堿溶液pH也大于7；C、氯化銨溶液呈酸性說明銨根離子發(fā)生水解，證明銨根對應的堿一水合氨是弱堿；D、一元強堿和一元弱堿和酸都能恰好反應．【解答】解：A、弱電解質溶液導電性不一定比強電解質溶液弱，溶液導電性決定于溶液中離子濃度；NH3?H2O的導電性比NaOH溶液不一定弱，故A錯誤；B、L強堿溶液pH也大于7，不能證明一水合氨是弱堿，故B錯誤；C、氯化銨溶液呈酸性說明銨根離子發(fā)生水解，證明銨根對應的堿一水合氨是弱堿，故C正確；D、一元強堿和一元弱堿和酸都能恰好反應；不能證明強堿弱堿，故D錯誤；故選C．16．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH=7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性【考點】溶液pH的定義．【分析】A、應注意pH=7是否顯中性與溫度有關．B、應注意溫度對Kw值得影響．C、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷．D、注意溫度對水的電離程度的影響，從純水中氫離子和氫氧根的濃度的關系來分析．【解答】解：A、只有當溫度為25℃，Kw=10﹣14，顯中性時c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，此時pH=7，即只有在25℃時，pH=7才顯中性，故A錯誤．B、25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，所以顯中性的溶液才有c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，即只有在25℃時，c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1才顯中性，故B錯誤．C、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷．當c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；當c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；當溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈堿性．故C正確．D、溫度升高到100℃，水的電離度增大，致使c（H+）=c（OH﹣）＞10﹣7mol/L，但c（H+）和c（OH﹣）仍相等，故溶液仍顯中性．故D錯誤．故選C．17．氨水中存在下列的電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣要使平衡向左移動，同時使OH﹣離子濃度增大，應加入下列的（）A．NaOH固體 B．NH4Cl固體 C．H2SO4 D．H2O【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】使平衡向逆反應方向移動，同時使[OH﹣]增大，則可加入含OH﹣的物質，結合濃度對化學平衡的影響來解答．【解答】解：A．加NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，同時使[OH﹣]增大，故A正確；B．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，同時使[OH﹣]減小，故B錯誤；C．加硫酸，平衡正向移動，同時使[OH﹣]減小，故C錯誤；D．加水，電離平衡正向移動，同時使[OH﹣]減小，故D錯誤；故選：A．18．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH﹣物質的量濃度的乘積為10﹣24，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（）A．SO32﹣ B．HCO3﹣ C．NH4+ D．NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)由水電離出的c（H+）和c（OH﹣）濃度的乘積為10﹣24可知水電離的c（H+）=10﹣12，溶液為堿或者酸，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．亞硫酸根離子在堿性溶液中可以存在；B．碳酸氫根離子和氫氧根離子、氫離子都反應；C．銨根離子在酸性溶液中可以存在；D．硝酸根離子和氫氧根離子、氫離子都不反應．【解答】解：室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH﹣物質的量濃度的乘積為10﹣24，則水電離的c（H+）=10﹣12，溶溶液為堿或者酸，A．SO32﹣在堿溶液中可以大量存在亞硫酸根離子，故A錯誤；B．HCO3﹣能夠與氫氧根離子、氫離子反應，在溶液中一定不會共存，故B正確；C．NH4+在酸性溶液中可以大量存在，故C錯誤；D．堿性、酸性溶液中3﹣都可以大量共存，故D錯誤；故選B．19．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，KW增大，pH不變【考點】水的電離．【分析】A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；C、醋酸根水解對水的電離起到促進作用；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減?。窘獯稹拷猓篈、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH﹣）增大，故A錯誤；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；C、CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤．故選：B．20．向體積為Va的?L﹣1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的?L﹣1KOH溶液，下列關系錯誤的是（）A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb時：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】A、酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當Va＞Vb時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷醋酸根離子與醋酸濃度之和與鉀離子濃度的關系．B、當Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據(jù)質子守恒判斷正誤．C、當Va＜Vb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和氫氧化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．D、Va和Vb為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤．【解答】解：A、酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當Va＞Vb時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞L，c（K+）＜L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正確．B、當Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據(jù)質子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確．C、當Va＜Vb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液中鉀離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，當氫氧化鉀的體積遠遠大于醋酸的體積，則氫氧根離子濃度大于醋酸根離子濃度，當氫氧化鉀體積比醋酸體積稍微大時，醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，故C錯誤．D、Va和Vb為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正確．故選C．21．關于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是（）A．氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C．氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等D．分別與等濃度的鹽酸反應，氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．根據(jù)電荷守恒分析；B．弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度抑制NH3．H2O電離；C．向氨水中加入NH4Cl晶體抑制NH3．H2O電離，向NaOH溶液中加入NH4Cl生成NH3．H2O；D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，等pH、等體積的氨水和NaOH，氨水的物質的量大于NaOH，分別和同濃度的稀HCl反應時，消耗HCl的體積與堿的物質的量成正比．【解答】解：A．相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液，溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣），由于兩種溶液中氫離子濃度相同，所以c（NH4+）=c（Na+），故A正確；B．NH3．H2O電離吸收熱量，降低溫度，抑制NH3．H2O電離，所以降低溫度后氨水pH降低，故B錯誤；C．NH3．H2O是弱電解質，在溶液中部分電離，所以氨水中NH3．H2O的濃度大于氫氧根離子的濃度，氫氧化鈉中NaOH的濃度等于氫氧根離子濃度，所以氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，故C錯誤；D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），等pH、等體積的氨水和NaOH，n（NH3．H2O）＞n（NaOH），分別和同濃度的稀HCl反應時，消耗HCl的體積與堿的物質的量成正比，所以氨水消耗稀鹽酸的體積大于NaOH，故D錯誤；故選A．22．下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)．結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（）弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol?L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；B．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進速率；C．物質濃度增大、加水稀釋都導致平衡正向移動；D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，發(fā)生中和反應導致平衡正向移動．【解答】解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；B．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進速率，HCN是弱酸，升高溫度促進其電離，所以氫離子濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C．物質濃度增大、加水稀釋都導致平衡正向移動，但醋酸濃度越大其電離程度越小，故C正確；D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，發(fā)生中和反應導致溶液中氫離子濃度降低，從而促進醋酸電離，平衡正向移動，故D正確；故選A．23．pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（）①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a=4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答．【解答】解：①pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B都是弱酸，故①正確；②由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故②錯誤；③由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故③正確；④因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等，故④錯誤；故選C．24．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算．【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系、酸堿混合時PH的計算來解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B、因=，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；故選：B．25．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）A． B． C． D．【考點】電解質溶液的導電性．【分析】醋酸和一水合氨是弱電解質，在溶液里部分電離，氯化氫是強電解質，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應生成強電解質氯化銨，氯化氫完全反應后，氨水再和醋酸反應生成強電解質醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答．【解答】解：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，滴加的弱電解質先和氯化氫反應生成強電解質氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質醋酸反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；醋酸也完全反應后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故選D．二．填空題26．對于常溫下的?L﹣1的NH4Cl溶液，請?zhí)羁眨海?）溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）各類離子，其濃度由大到小的排列順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（3）存在的電荷守恒關系為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）．（4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）或?L﹣1（填數(shù)字或離子濃度均可）．【考點】鹽類水解的原理．【分析】（1）銨根離子水解顯示酸性；（2）氯化銨是強電解質，能電離出銨和氯離子，銨根離子水解，據(jù)此回答；（3）根據(jù)電荷守恒來回答；（4）根據(jù)物料守恒來回答．【解答】解：（1）氯化銨中，銨根離子水解，溶液顯示酸性，pH小于7，故答案為：＜；（2）氯化銨是強電解質，能電離出銨和氯離子，銨根離子水解溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH4+），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）存在的電荷守恒關系為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故答案為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；（4）根據(jù)物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），故答案為：c（Cl﹣）或mol?L﹣1．27．向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為L．（2）在b點，c（Na+）=c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的D（填選項的編號）．A．a(chǎn)點B．b點C．d點D．a(chǎn)、b間的某點E．b、d間的某點（4）在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）加入醋酸前，氫氧化鈉溶液的pH=13，據(jù)此計算氫氧化鈉溶液濃度；（2）b點時溶液的pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析c（Na+）、c（CH3COO﹣）的關系；（3）當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時二者的物質的量相等，反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；（4）d點時，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒進行解答．【解答】解：（1）當未加醋酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為L，氫氧化鈉是強電解質，所以氫氧化鈉溶液濃度為：L，故答案為：L；（2）b點時，溶液pH=7，呈中性，則：c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故答案為：=；（3）當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，二者的物質的量相等，醋酸的物質的量濃度是L，氫氧化鈉溶液的濃度是L，要使二者的物質的量相等，則氫氧化鈉的體積應該是醋酸的2倍，為10mL，當溶液呈中性時，酸稍微過量，所以該點應該在a﹣b之間，所以D正確，故答案為：D；（4）d點時，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）＞c（Na+），該點溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，其物質的量相等，醋酸是弱電解質，醋酸鈉是強電解質，所以c（Na+）＞c（H+），則離子濃度大小順序為：c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．28．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為?L﹣1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：（1）稱取該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．（2）將標準鹽酸裝在的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．（3）取待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止．（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%．（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起ACE（填序號）．A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；中和滴定．【分析】（2）鹽酸裝在酸式滴定管中；（3）NaOH溶液用堿式滴定管量取后，轉移到錐形瓶中，選擇酚酞作指示劑，溶液為紅色，滴定終點時變?yōu)闊o色；（4）結合HCl+NaOH=NaCl+H2O及n（HCl）=×L=計算；（5）不當操作對NaOH或HCl的物質的量均偏小時，實驗有誤差，小于82%．【解答】解：（2）將標準鹽酸裝在的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度，故答案為：酸式；（3）取待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止，故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；紅；無；（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去，n（HCl）=×L=，由HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=，則氫氧化鈉的質量分數(shù)為×100%=80%，故答案為：80%；（5）A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量偏小，實驗結果偏小，故A選；B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏小，消耗鹽酸偏大，實驗結果偏大，故B不選；C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量偏小，實驗結果偏小，故C選；D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡，消耗鹽酸偏大，實驗結果偏大，故D不選；E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視，消耗鹽酸偏小，實驗結果偏小，故E選；故答案為：ACE．29．有下列各組物質A．O2和O3（臭氧）B．126C和136CC．D．（1）B組兩物質互為同位素；（2）A組兩物質互為同素異形體；（3）C組兩物質互為同分異構體；（4）D組兩物質是同一種物質．【考點】同位素及其應用；同素異形體；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】（1）同位素是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；（2）同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；（3）同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；（4）同一物質是分子組成相同，結構相同的物質．【解答】解：（1）126C和136C是同種元素的不同核素，互為同位素，故答案為：B；（2）O2和O3（臭氧）是同種元素組成的不同單質，屬同素異形體，故答案為：A；（3）分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故答案為：C；（4）分子組成相同，結構相同，為同一物質，故答案為：D．30．利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2023年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同．根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醚的結構式為：，其核磁共振氫譜中有2個信號（參見圖）．（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質是AD（多選倒扣分）．A．CH3﹣CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，