高考化學(xué)復(fù)習(xí)-物質(zhì)的分離、提純及檢驗(yàn)上課課件

物質(zhì)的分離、提純考綱要求2014考綱展示2014高考導(dǎo)視能對(duì)常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)。1.掌握無機(jī)與有機(jī)混合物分離、提純的一般方法。2．結(jié)合生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)對(duì)分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行考查。3．對(duì)綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)檢驗(yàn)和鑒別常見的物質(zhì)(包括氣體、無機(jī)離子)進(jìn)行考查。3、分離、提純的分類：A、按物質(zhì)變化分為2類①物理方法：過濾法、結(jié)晶和重結(jié)晶法、升華法、分餾法、蒸餾法、萃取法、鹽析法等。②化學(xué)方法：

加熱法（NaCl中混有NH4Cl）沉淀法（NaCl中混有Na2SO4）轉(zhuǎn)化法（苯酚與硝基苯的分離）酸堿法（BaSO4中混有BaCO3）氧化還原法（FeCl3中混有FeCl2）調(diào)節(jié)pH法（CuCl2中混有FeCl3）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離

。

（2）固體和液體的分離

。

（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑

。

（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)

。

（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離

。練一練分液過濾蒸發(fā)滲析蒸餾（或分餾）B、按分離物質(zhì)的狀態(tài)分為3類①固體分離、提純的方法，②液體分離、提純的方法，③氣體分離、提純的方法。二、固－固（固－液）分離中常用方法和儀器1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)和結(jié)晶4、升華蒸發(fā)結(jié)晶：固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大時(shí)，用蒸發(fā)溶劑法使之結(jié)晶，例如NaCl。降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度的變化比較大的固體物質(zhì)，例如硝酸鹽。操作時(shí)將溶液加熱濃縮到一定程度，制成熱飽和溶液冷卻時(shí)晶體析出。為了得到純度更高的晶體，還可以把第一次析出的晶體進(jìn)行重結(jié)晶操作。★（2012廣州調(diào)研

）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備氮化硼，原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水，但可溶于熱水。（4）欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過程是___________________________________________________________________。

將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干練一練三、液－液分離中常用方法和儀器1、蒸餾和分餾2、萃取3、分液4、滲析法5、鹽析法★過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7％—8％的過氧化氫溶液，再濃縮成30％溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾

C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾B練一練(1)蒸餾：利用各組份的沸點(diǎn)不同，將互溶的液體混合物進(jìn)行分離提純的操作。也可利用除去混在液體里的雜質(zhì)，例如海水淡化。1、蒸餾與分餾鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶。

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同，蒸餾可分為常壓蒸餾、減壓蒸餾和分餾幾種。儀器：注意溫度計(jì)水銀球部應(yīng)略低于蒸餾燒瓶支管口處在蒸餾燒瓶中放碎瓷片，防止液體暴沸。

先通水，再加熱；冷凝水下口入，上口出。需提純的物質(zhì)，若易受熱分解，則不能用火直接加熱，而采用水浴、油浴或沙浴等方法進(jìn)行加熱；若物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)就會(huì)分解，則采用減壓蒸餾。(2)分餾：若一次蒸餾要得到兩種以上的液體，就叫分餾。分餾的產(chǎn)品成分由分餾時(shí)的溫度控制。若發(fā)現(xiàn)溫度有明顯的變化，說明第二種餾分開始排出。水浴最高溫度為100℃，油浴100～250℃之間，沙浴可達(dá)350℃以上。2、萃取萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液；將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的1/2，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜置，然后分液。主要儀器：分液漏斗注意：3、分液分液：把互不相溶的兩種液體分離的操作（例如油和水的混合物）。實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯注意事項(xiàng)：放液時(shí)，先打開分液漏斗的磨口塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保持漏斗內(nèi)外氣壓一致；下層溶液下口放出，上層溶液上口倒出。實(shí)驗(yàn)儀器：注意事項(xiàng)：

例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl。半透膜袋、燒杯、玻璃棒將要提純的膠體裝入完好的半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分。4、滲析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。5、鹽析：一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程。如：加濃(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)凝聚的過程；向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機(jī)鹽溶液后,可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析。把動(dòng)物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內(nèi)攪拌加熱，反應(yīng)后形成的高級(jí)脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內(nèi)加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應(yīng)用以制肥皂）半透膜ACBD★

（06江蘇－4）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）D基礎(chǔ)跟蹤導(dǎo)練1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液B

2．(2010年上海化學(xué))除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）

A．HNO3

溶液(H2SO4)，適量BaCl2

溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4

溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3

晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾基礎(chǔ)跟蹤導(dǎo)練A洗氣：包括氣體的干燥和除雜。裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝置示意圖注意：洗氣瓶中氣體流向→長進(jìn)短出球形干燥管氣體流向→大口進(jìn)小口出儀器：洗氣瓶、球形干燥管、U型管、硬質(zhì)試管，鐵架臺(tái)（鐵夾），導(dǎo)氣管，橡膠塞。四、氣－氣分離中常用方法和儀器

（把需要洗滌的沉淀放置在一個(gè)干凈的過濾器中。）沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加入蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)以上操作2～3次，直至沉淀洗滌干凈。1．洗滌沉淀的一般方法五、沉淀的洗滌與分離背誦

（可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì)）取少量最后一次的洗滌液，再滴加少量適宜的試劑，來檢驗(yàn)洗滌程度。2．如何判斷沉淀是否洗滌干凈背誦工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________練一練取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加酸化BaCl2溶液（或AgNO3）產(chǎn)生白色沉淀，則原沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則原沉淀已洗滌干凈。（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________________________________________。工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）背誦練一練

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全

待反應(yīng)混合物靜置后，吸取少量上層清液于一潔凈的試管中，再滴加少量的沉淀劑，若沒有沉淀生成則證明沉淀劑已過量。3．如何檢驗(yàn)如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①稱取樣品

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是：______________________________________________________________________________________________________。

背誦練一練在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則說明沉淀不完全?！锍Ｓ梅蛛x沉淀的方法：圖一是過濾法，圖二是傾析法。高頻熱點(diǎn)突破圖5－26－1【典例1】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是

，所用玻璃儀器有

；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）

溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式

；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí)，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________________

。過濾

玻璃棒、漏斗、燒杯NaOHCaCO3、BaCO3H++OH–＝H2O

H++CO32–＝HCO3–

H++HCO3–＝CO2↑+H2O1．實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的KCl?，F(xiàn)有含少量KBr

和K2SO4的KCl

樣品，按照圖5－26－2所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。圖5－26－2拓展訓(xùn)練（1）過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是

。（2）檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為___________________________________________________________________________________。漏斗、燒杯、玻璃棒靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42－沉淀完全；若有沉淀生成，則未沉淀完全（4）通入過量氯氣的作用是_____________________，若通入的氯氣是由MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)