山西省大同市大斗溝礦中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省大同市大斗溝礦中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②濃HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

無水MgCl2

Mg④飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤鋁土礦

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：A2.下列說法正確的是A．在加碘食鹽中，碘以單質形式存在B．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料C．石英光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D．綠色食品是指不含任何化學物質的食品參考答案：C3.利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應體系中移走參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉化率，應采取措施使平衡向正反應方向，結合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，反應速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學反應速率加快，但增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率轉化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉化率轉化率減小，同時充入N2，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率轉化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應體系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，反應速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．4.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的PH下降的是：A.CuCl2

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略5.當兩種有機物總質量一定時，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的CO2和H2O的物質的量總是相等的是A．乙醇、乙醚

B．乙烯、丁烯

C．苯、苯酚

D．甲烷、甲醇參考答案：B6.下列各化合物的命名正確的是A、CH2＝CH—CH＝CH2

1,3-二丁烯

B、

3-丁醇C、

甲基苯酚

D、

2-甲基丁烷參考答案：D7.儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A試題分析：根據(jù)實驗儀器的特點，是蒸餾燒瓶的是A，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為分液漏斗，故選項A正確。8.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略9.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略10.蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極參考答案：B略11.某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g)

qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是A．反應速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大C．在一定條件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反應吸收QkJ的能量D．降低溫度，反應的速率值變大，平衡向逆反應方向移動參考答案：A略12.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：B略13.2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產(chǎn)中原輔料中應有的“丙二醇”被換成廉價而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是

A．不能與金屬鈉發(fā)生反應

B．能發(fā)生取代反應

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：B14.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選

用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．生石灰C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B15.常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是

A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是___________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時??；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)“飄塵”是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。(1)“飄塵”與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。試寫出這兩個反應的化學方程式。

(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物約5×107kg,NO2溶于水生成酸。

(3)酸雨可導致下列哪種危害。

A.腐蝕建筑物B.導致樹木枯萎C.造成洪澇災害D.惡化人類環(huán)境(4)為了減少酸雨的形成,必須減少二氧化硫的排放量,對燃料中的硫化物進行,對廢氣中的氮氧化物進行。

參考答案：(1)2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4(2)硝(3)ABD(4)脫硫處理吸收利用解析：SO2形成硫酸型酸雨,NO2形成硝酸型酸雨。酸雨會腐蝕建筑物,危害樹木,惡化人類環(huán)境。

18.隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取_________（填“蛋白質”、“脂肪”或“維生素”）不足引起的。（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素攝入量不足可能會導致_________。參考答案：（1）蛋白質（2）鈣、碘、缺鐵性貧血

略19.列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=—571.6KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2220.0KJ/mol，

⑴H2的燃燒熱為

，⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱62