山西省大同市晉華宮礦中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省大同市晉華宮礦中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂和形成B．如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)無(wú)需加熱就一定能反應(yīng)C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極

D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略2.某無(wú)色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：C分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項(xiàng)，無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項(xiàng)，無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。3.2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砹（At）屬于過(guò)渡元素B.門(mén)捷列夫預(yù)言的“類鋁”—鎵（Ga）元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性C.原子核內(nèi)的中子數(shù)為82D.第ⅡA族的元素全部是金屬元素參考答案：A【詳解】A.砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不屬于過(guò)渡元素，故A錯(cuò)誤；B.“類鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga），證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性，故B正確；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)為140-58=82，故C正確；D.ⅡA族的元素為堿土金屬金屬，最外層電子數(shù)均為2，易失去電子，全部是金屬元素，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原子的各粒子的關(guān)系。4.

T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的△H＞0C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5L2·mol－2參考答案：D略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（

）A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B、用膠頭滴管滴加少量液體C、給盛有2/3體積液體的試管加熱

D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B7.下列物質(zhì)的電子式不正確的是（）A．H2： B．NaCl： C．NaOH： D．HClO：參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．氫氣分子中含有1個(gè)H﹣H鍵；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；C．NaOH為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子；D．次氯酸分子的中心原子為O，分子中不存在H﹣Cl鍵．【解答】解：A．H2分子中含有1個(gè)H﹣H，其電子式為，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為，故B正確；C．NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故C正確；D．次氯酸分子中含有1個(gè)H﹣O鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D．8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．最高正化合價(jià)：X>Z參考答案：C略10.2FeS+6H2SO4(濃)

=

Fe2(SO4)3+2S↓

+

3SO2↑+6H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和SO2B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C．反應(yīng)中每產(chǎn)生32g沉淀轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．反應(yīng)中被Fe還原的硫酸和被S還原的硫酸之比1：2參考答案：DFeS中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到Fe2(SO4)3的+3價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到S單質(zhì)中的0價(jià)，F(xiàn)eS為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3和S為氧化產(chǎn)物，H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到SO2中的+4價(jià)，作氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A、氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和S，A錯(cuò)誤。B、氧化劑為H2SO4，6molH2SO4參加反應(yīng)，只有3molH2SO4中S元素化合價(jià)降低，也即3molH2SO4作氧化劑，F(xiàn)eS為還原劑，為2mol。所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B錯(cuò)誤。C、生成32gS單質(zhì)即1mol，也即1molFeS參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素從+2加升高到+3價(jià)，S元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，共失去電子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤。D、設(shè)FeS1mol，S從-2價(jià)升高到0價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒：被Fe還原的硫酸的物質(zhì)的量n=1/2（mol），被S還原的硫酸的物質(zhì)的量n=2/2=1(mol)，兩者比例為1:2，D正確。正確答案為D11.某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略12.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

A．布朗運(yùn)動(dòng)

B．能透過(guò)濾紙

C．電泳

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是()。A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應(yīng))；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的原因使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。14.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時(shí)，待有晶體析出時(shí)開(kāi)始用玻璃棒攪拌C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出。參考答案：B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀。的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某原電池裝置如右圖所示。（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。（4）電池的總反應(yīng)是_______________________________________。參考答案：(1)Zn

氧化

(2)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

(3)鋅片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析：（1）如圖Cu-Zn-稀硫酸原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故在正極上有氣體生成。（3）負(fù)極失電子，則電子由鋅片沿導(dǎo)線流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原電池反應(yīng)原理為鋅與稀硫酸反應(yīng)，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱、電極反應(yīng)和電子移動(dòng)方向等，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。18.

新制氯水中含有的三種溶質(zhì)是_________________________________，放久了的氯水會(huì)變?yōu)開(kāi)_____________________，變化過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________參考答案：略19.（8分）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2