山西省大同市王成莊中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省大同市王成莊中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質不完全相同學，D錯誤。

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAB.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NAC.向含4

mol

FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數(shù)為4NAD.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【詳解】A．等物質的量的C2H4和CH4含有氫原子物質的量相同，但不一定是4mol，故A錯誤；B．1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中溶質物質的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，亞硫酸根離子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA，故B正確；C．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先發(fā)生的反應為2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，則4molFeI2含8molI-，由方程式得8molI-需要4molCl2，轉移8mol電子，故通入4molCl2充分反應后轉移的電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D.100g98%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質的量為=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于4NA，故D錯誤；故答案為B。4.某烴分子量為82，試判斷它可能是A

烷烴

B

烯烴或環(huán)烷烴

C

炔烴或二烯烴

D

環(huán)烯烴參考答案：CD略5.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖K2－12－1所示(部分條件及物質未標出)。圖K2－12－1

下列有關該方法的敘述中正確的是()。A．能耗大是該方法的一大缺點B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：AD略6.參考答案：C略7.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a→b發(fā)生的反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．a、b、c既能與酸又能與堿反應參考答案：D【考點】鋁的化學性質；鎂的化學性質；物質分離、提純的實驗方案設計．【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質的分離提純和鑒別．【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣．【解答】解：A．鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B．a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正確；C．b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C正確；D．b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了鋁、鐵等典型物質的化學性質應用，把握鋁與堿的反應為解答的關鍵，注意總結歸納常見物質的性質，形成知識網絡結構，運用基礎知識就能輕松解答問題，題目難度中等．8.對于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列說法不正確的是A.若溫度不變,將容器容積擴大到原來的2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍,則

m+n>p+qB.向平衡體系中加入C、D,該反應的ΔH減小

C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B物質的量之比為m︰n參考答案：B9.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是(

)A．圖中C點鋁元素存在形式是B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反應的離子方程式為：參考答案：D略10.下列離子方程式中不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B試題分析：B項不滿足離子反應的電荷守恒，應為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯誤。考點：離子方程式判斷正誤11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：AC略12.室溫下，下列敘述正確的是（

）A．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同溫度下，0.1mol·L－1與0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比大于1︰2D．濃度均為0.1mol·L－1醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）參考答案：B13.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A14.下列離子方程式表達正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．碳酸鈉水溶液呈堿性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

C.向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

參考答案：A略15.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

(

)A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究性實驗（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動），請回答下列問題：實驗藥品制取氣體量氣管中液體ICu、稀HNO3NOH2OⅡNaOH（s）、濃氨水NH3

Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O（1）實驗過程中，檢查裝置氣密性的操作是

。（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。（3）實驗II中量氣管中的液體最好是

（填字母編號，下同）a．濃NaOH溶液

b.氨水

c.煤油

d.氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

。（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平。（5）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL336.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為

。參考答案：⑴關閉分液漏斗的活塞和開關K，將量氣管上提，看液面高度差是否保持不變（其他合理答案也得分）

⑵不可行

NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準⑶c

ACDF

（4）使量氣管與干燥管兩端液面相平（5）73.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產生896mL的氣體（標況下）。（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克？參考答案：答案：（1）4

5

（各2分，共4分）

（2）4.565（2分）18.鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽溶液體積變化)。

(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。參考答案：（5分）（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）（2）設上述合金中含amolNa、bmolK，

a+b＝0.75×2

23a+39b＝5.05

a＝0.050mol

b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK2略19.(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;(3)列式計算該反應在0-3min時間內