山西省大同市第一職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市第一職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強堿D．As是第4周期第ⅤA族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定參考答案：D略2.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A略3.將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣),在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（

）A.0.12mol

B.0.08mol

C.0.04mol

D.0.8mol參考答案：B試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，則在最初的0．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，選項B正確?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計算的知識。4.通過實驗可驗證蔗糖水解可以生成葡萄糖，實驗包括下列操作：其操作的正確順序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加熱

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈堿性

④加入新制備的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加熱．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件，分析實驗操作步驟中的先后順序，蔗糖水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，以此進行解答．解答：解：蔗糖水解的實驗的步驟為：取少量蔗糖加適量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱．其實驗結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生．所以該實驗中操作步驟的排列正確順序為：①⑤②③④⑥，故選C．點評：本題考查了新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡單．5.在無色透明溶液中能大量存在的是（

）A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.H+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：B【分析】離子大量共存指的是離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。題干中要求溶液無色，注意不能有有色離子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等?！驹斀狻緼.MnO4-有顏色，故A不選；B.四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C.Fe3+有顏色，故C不選；D.OH-和HCO3-能反應(yīng)：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不選。故選B?！军c睛】題干要求溶液無色，所以要注意有顏色的離子的存在。但要注意，溶液透明和無色并不矛盾，溶液有顏色也可以是透明的。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA參考答案：D解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個，還可能為0.2NA個，故C錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，故D正確；

7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略8.某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.2mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小12.8gD.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A.該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；B.只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；C.根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計算；

D.該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅?！驹斀狻緼.該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，A項錯誤；

B.取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，B項錯誤；

C.銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，C項錯誤；

D.該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項正確；答案選D。

9.實驗室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是A．稱取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，選取500mL容量瓶進行配制B．稱取12.5gCuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液，選取500mL容量瓶進行配制C．稱取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，選取480mL容量瓶進行配制D．稱取8.0gCuSO4·5H2O晶體，加水配成480mL溶液，選取480mL容量瓶進行配制參考答案：B略10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2氣體中混有的HCl氣體：用NaOH溶液洗氣后干燥B．除去NaOH固體中混有的Ca(OH)2：通入過量CO2，過濾、洗滌、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中少量的鐵：加稀硫酸溶解，過濾、洗滌、干燥參考答案：CD略11.下列各項表達(dá)中正確的是A．－CH3(甲基)的電子式為

B．CH4分子的球棍模型：

C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．乙烯的最簡式：C2H4

參考答案：C略12.為了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯誤的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性； ②一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液； ③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉； ⑤為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加．【解答】解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯進行稱量，故①錯誤； ②配制100ml溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，故②正確； ③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故③錯誤； ④燒杯上會沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故④正確； ⑤為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故⑤錯誤． 故①③⑤錯誤． 故選D． 【點評】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量． 13.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

（

）A．5%

B．8．7%

C．17．4%

D．無法計算參考答案：B略14.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M（OH)a溶液恰好完全反

應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）參考答案：D略15.某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮

程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是

（

）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第__