山西省太原市愛物中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省太原市愛物中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（

）A．X的金屬性比Y的金屬性強B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強D．Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：C略2.下列物質中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略3.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略4.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應，同時該反應還是置換反應，故A不選；B．反應中N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，也是分解反應，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，但屬于化合反應，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于化合反應，故D選；故選D。5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中無Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：B略6.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（

）A．CO2的電子式

B.N2的電子式C．乙烯的結構簡式C2H4

D.–OH的電子式參考答案：D略7.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結合元素周期律進行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．8.下列變化過程一定屬于還原反應的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略9.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D略10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．氯氣跟水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸至淺紅色：2H++SiO32-=H2SiO3(膠體)C．足量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O參考答案：BD11.下列物質中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略12.用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/p>

）A．在空氣中加熱

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D13.生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸參考答案：B略14.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不．規(guī)．范．的是A.稱量

B.溶解

C.蒸發(fā)

D.焰色反應參考答案：C【詳解】A.碳酸鉀吸濕性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水，應放在小燒杯里稱量，故A錯誤；B.溶解時需用玻璃棒攪拌加快溶解，故B正確；C.蒸發(fā)時需用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，故C錯誤；D.做鉀元素的焰色反應時需用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色，故D錯誤。故選B。15.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅。回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是

。檢驗氨氣通常采用的方法是________

_，其現(xiàn)象是__

________。（2）B中加入的物質是

，其作用是

。（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是

，該反應中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是

，E中收集到的氣體是__________。（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內裝固體干燥劑的管子）第一個干燥管X內裝有______，現(xiàn)象是_______；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：______________________________、________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________、________________________________。參考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應，導致沉淀消失．反應為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改寫離子方程式時，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學式，H2O是弱電解質保留化學式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【名師點晴】本題考查溶液中離子間的反應，解題的突破口為特征反應和特征現(xiàn)象，如沉淀由白色轉化為紅褐色是Fe(OH)2轉變?yōu)镕e(OH)3的特征現(xiàn)象，Al(OH)3是兩性氫氧化物可與強堿反應等。化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考查學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解題的最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是

。D218O的相對分子質量是______。參考答案：（4分）有___3___種元素，___8___種原子，是

Mg

。是_22__略19.（18分）元素周期表是學習物質結構與