山西省太原市第八職業(yè)中學高一化學測試題含解析

山西省太原市第八職業(yè)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2009?滄浪區(qū)校級學業(yè)考試）下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③錐形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：C考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．

專題：化學實驗常用儀器．分析：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器．解答：解：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶．故選C．點評：本題考查學生物質分離所需的儀器，要求學生熟悉常用的物質分離的方法2.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質量為16g·mol－1C．在標準狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為0.5NAD．1mol任何物質均含有6.02×1023個分子參考答案：B略3.金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（

）A．電解法 B．熱還原性 C．熱分解法 D．鋁熱法參考答案：A常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應用電解法冶煉。故本題選A。4.植物在隔絕氧氣的情況下腐敗，最后能產(chǎn)生A．甲烷

B．氧氣

C．CO2

D．酒精參考答案：A5.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LN2中含有的電子總數(shù)為5NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項標準狀況下其電子的物質的量應為7mol；B項如題所述，標準狀況下物質為液體；C項含有的共價鍵的物質的量為0.5mol。6.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略7.化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：D試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，例如大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加?。徽Ｓ晁腜H值為5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都會導致酸雨的形成，選D。8.agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A.0．1mol·L-1

B.0．2mol·L-1

C.0．4mol·L-1

D.0．8mol·L-1參考答案：B【詳解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質為Na2SO4，20mLpH=1的硫酸中氫離子物質的量為n=20mL×0.1mol/L=0.002mol,則硫酸根的物質的量為0.001mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質的量為0.002mol,則濃度為c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2mol·L-1。綜上所述，本題應選B。9.

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿參考答案：D略10.下列變化過程中，需吸收能量的是（）A．H+H→H2 B．I2→I+IC．木炭燃燒 D．鋁與稀鹽酸反應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應、少數(shù)置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．物質在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．斷裂化學鍵吸熱，形成新的化學鍵放熱．【解答】解：A．H+H→H2為氫原子與氫原子共用電子對，形成新的化學鍵H﹣H鍵放熱，故A錯誤；B．I2→I+I為碘原子、碘原子間共用電子對斷裂，斷裂化學鍵吸熱，故B正確；C．木炭燃燒，放出熱量，屬于典型的放熱反應，故C錯誤；D．所有金屬與酸反應為放熱反應，鋁與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選B．11.隨著科技的不斷進步,15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中,正確的是A.15N中含有7個中子

B.N2和N70屬于同位素C.中含有36個電子 D.若NH5為離子化合物,則其既含有離子鍵,又含有共價鍵參考答案：D【詳解】A．15N中含有中子數(shù)=15﹣7=8，選項A錯誤；B．N2和N70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，選項B錯誤；C．N5+中含有電子數(shù)=5×7﹣1=34，選項C錯誤；D．化學式為NH5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵，選項D正確；答案選D。12.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯參考答案：D13.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．碳原子和鋁原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和鈉原子參考答案：A略14.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．氨氣通入鹽酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．鹽酸滴到銅片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟鹽酸反應

H++OH-=H2O參考答案：D略15.能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）③準確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

否

（3）①

（4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe和AL是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。⑴稱取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，反應的離子方程式為

，混合物中Al的物質的量為

（用含字母的數(shù)學式表示）；⑵另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m

L，則反應中轉移電子的物質的量為

，混合物中Fe的質量為

（用含字母的數(shù)學式表示）；⑶向⑵所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數(shù)為

。參考答案：

18.將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質量的兩份，向第一份中加入200mL鹽酸，充分反應后恰好成中性，放出的氣體共4.48L。將此氣體通入第二份混合物中，充分反應后，氣體體積變?yōu)?.032L(均為標準狀況)。求（1）、加入的鹽酸的物質的量濃度。（2）、混合物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比。（寫出簡要過程）參考答案：（1）3.4mol/L

(2分)

1.3mol/L

(2分)（2）8:1（2分）

2:9（2分）19.（14分）分別稱取質量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排

盡氣體后，測得剩余固體質量為m2

g

。小林和小芳兩同學對加熱后的剩余固體進行研究，為研究方便，令，兩同學分別作了如下分析和實驗：（1）小林作了如下分析：①

該過程中涉及到的主要化學反應有多個，請你寫出相應的化學方程式：

、

（寫出二個即可）②

a的取值范圍

當

時，剩余固體的成分為

（填化學式）

當

時，剩余固體的成分為

（填化學式）③

若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同學取一定質量的剩余固體配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關系如圖所示，則該剩余固體的質量為

g參考答案：（1）(2分)①NaHCO3+Na