山西省太原市外語科技實驗中學高一化學下學期期末試題含解析

山西省太原市外語科技實驗中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是

A．KNO3、C、S

B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉參考答案：CD2.下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大參考答案：C略3.下列敘述正確的是

A．在化學反應中反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和B．在化學反應中反應前各分子的物質的量之和一定等于反應后各分子的物質的量之和C．溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量D．在化學反應中在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和參考答案：C略4.下面關于電解質的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，但水也是電解質參考答案：C略5.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略6.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是A．NOB．COC．NO2D．NH3參考答案：AB7.下列有關能量轉化的認識不正確的是

A.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能。B.人類使用照明設備主要是將電能轉化為光能。C.生物體內的化學變化過程在能量上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更合理、有效。D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能。參考答案：D略8.在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時，所用時間A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s參考答案：C反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內的平均反應速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內用N2O4表示的平均反應速率小于0.003mol/(L·s)，所用時間t＞=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響，明確化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多是解答本題的關鍵，試題難度不大。9.根據元素的原子序數，不能確定該元素原子的A．質子數

B．中子數

C．最外層電子數

D．電子層數參考答案：B10.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應，與苯和濃硝酸反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B11.檢驗某未知溶液中是否含有SO42-離子，下列操作最合理的是

（

） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

參考答案：D12.下列有關化學用語表達不正確的是（）A．Na的原子結構示意圖：B．含有6個質子和7個中子的碳元素的核素符號：CC．氮氣的電子式：:N:::N:D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．鈉原子的核電荷數=核外電子總數=11，最外層含有1個電子；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；D．氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還要標出最外層電子．【解答】解：A．Na的核外電子總數為11，其原子結構示意圖為：，故A正確；B．含有6個質子和7個中子的碳元素的質量數為13，該核素可以表示為：C，故B正確；C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的電子式為，故C錯誤；D．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子及所帶電荷，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故D正確；故選C．【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．13.下列固體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合物質的組成特點分析。詳解：A.H2O、CO2中均含有極性鍵，A不符合；B.MgF2中含有離子鍵，H2O中含有共價鍵，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有離子鍵和極性鍵，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有離子鍵，D不符合。答案選B。14.在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L的恒容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則2min后氮氣的平均反應速率為（

）A.等于0.6mol/（L?min） B.小于0.8mol/（L?min）C.大于0.6mol/（L?min） D.小于0.6mol/（L?min）參考答案：D【詳解】2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則v（N2）==0.6mol/（L?min），但隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率減慢，所以2min后氮氣的平均反應速率小于0.6mol/（L?min）。故選D。

15.關于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質量相等

②密度相等

③所含分子數相等④所含碳原子數相等。其中正確的是

（

）

A．③④

B．②③④

C．①②③④

D．③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋中含有豐富的化學資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質．某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題．（1）操作①的名稱是

，（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應方程式為：

加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：

（4）該方案能否達到實驗目的：

．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

．（5）判斷試劑試劑a已經足量的方法：

（6）有下列儀器，操作②時必須用到的是

（填字母），儀器A的名稱是

．（二）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的

（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為

．（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是

（填字母）．參考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結晶．

靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產生，則碳酸鈉已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考點：海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學實驗基本操作．分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實驗方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗；（6）操作②是分離固體和液體的過濾操作，結合過濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名稱是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反應過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應的離子方程式為：故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達到實驗目的，故答案為：否，濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實驗方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無白色沉淀產生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取，故答案為：B，萃取；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG．點評：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應用，為高頻考點，把握物質的性質及常見混合物分離提純方法為解答的關鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為

。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

。（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

。（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知