堿金屬、鹵素練習(xí)題

下列粒子最容易獲得電子的是(

)A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是(

)A．LiB．KC．Rb

D．Cs

DA下列各組比較不正確的是(

)A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜KB．單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜KC．元素的金屬性：Li＜Na＜KD．氫氧化物的堿性：LiOH＜NaOH＜KOHA下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是(

)A．堿金屬元素中元素金屬性最強(qiáng)的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中C．堿金屬單質(zhì)與水或酸溶液反應(yīng)，都能生成H2

D．堿金屬單質(zhì)中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是銫C下列關(guān)于堿金屬及其化合物的說法不正確的是(

)A．Li在空氣中燃燒生成Li2OB．銣與水或與酸劇烈反應(yīng)，都生成氫氣C．碳酸銫受熱可生成氧化銫和二氧化碳D．氫氧化銫的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀C在天平兩邊各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，分別加入100g水，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.6g金屬鈉，為了保持天平平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入金屬鉀的質(zhì)量約為(

)A．3.9g

B．4.52gC．5.12g

D．6.22gB下列有關(guān)鹵素的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．鹵素的單質(zhì)均為雙原子分子

B．同種鹵素的原子半徑大于其離子(簡單陰離子)半徑

C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高B下列性質(zhì)遞變敘述中不正確的是(

)A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

B．還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID下列說法正確的是(

)A．某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍(lán)色，則該溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中一定含Cl－C．氟氣通入NaCl溶液中，一定有氫氟酸和O2生成D．純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒，但H2不能在Cl2中燃燒C關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來C將某元素形成的單質(zhì)0.1mol與氯氣充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是

(

)A．Cu B．FeC．Na D．AlA已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(

)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是(

)A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和I2C向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2

后，若溶液中含有Br2，則一定不會含(

)A．I—

B．Cl2

C．Br—

D．Cl—

A已知2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是__________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是

。(2)如果向上述溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是

，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是

。(3)若向含amolFeI2