堿金屬、鹵素練習題

下列粒子最容易獲得電子的是(

)A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+下列金屬與水反應最劇烈的是(

)A．LiB．KC．Rb

D．Cs

DA下列各組比較不正確的是(

)A．單質的熔點：Li＜Na＜KB．單質的還原性：Li＜Na＜KC．元素的金屬性：Li＜Na＜KD．氫氧化物的堿性：LiOH＜NaOH＜KOHA下列關于堿金屬的敘述，正確的是(

)A．堿金屬元素中元素金屬性最強的是鋰B．堿金屬單質都可以保存在煤油中C．堿金屬單質與水或酸溶液反應，都能生成H2

D．堿金屬單質中密度最小，熔沸點最高的是銫C下列關于堿金屬及其化合物的說法不正確的是(

)A．Li在空氣中燃燒生成Li2OB．銣與水或與酸劇烈反應，都生成氫氣C．碳酸銫受熱可生成氧化銫和二氧化碳D．氫氧化銫的堿性強于氫氧化鉀C在天平兩邊各放一個質量相等的燒杯，分別加入100g水，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.6g金屬鈉，為了保持天平平衡，應向右盤燒杯中加入金屬鉀的質量約為(

)A．3.9g

B．4.52gC．5.12g

D．6.22gB下列有關鹵素的敘述中，錯誤的是(

)A．鹵素的單質均為雙原子分子

B．同種鹵素的原子半徑大于其離子(簡單陰離子)半徑

C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質的氧化性逐漸減弱

D．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質的熔沸點逐漸升高B下列性質遞變敘述中不正確的是(

)A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

B．還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID下列說法正確的是(

)A．某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍色，則該溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中一定含Cl－C．氟氣通入NaCl溶液中，一定有氫氟酸和O2生成D．純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒，但H2不能在Cl2中燃燒C關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強C．鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來C將某元素形成的單質0.1mol與氯氣充分反應，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素可能是

(

)A．Cu B．FeC．Na D．AlA已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(

)①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是(

)A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和I2C向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2

后，若溶液中含有Br2，則一定不會含(

)A．I—

B．Cl2

C．Br—

D．Cl—

A已知2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是__________，被氧化的離子的物質的量分別是

。(2)如果向上述溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是

，其對應的氧化產(chǎn)物的物質的量分別是

。(3)若向含amolFeI2