山西省忻州市五寨縣杏嶺子鄉(xiāng)聯(lián)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市五寨縣杏嶺子鄉(xiāng)聯(lián)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B2.下列物質(zhì)中酸性最強的是A.H3PO4

B.HNO3

C.H2CO3

D.H3BO3參考答案：B3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（

）[DD]A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的類型進行判斷． 【解答】解：丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)， A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D．O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，故D選．故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 6.下列說法正確的是（

）A.1molO2的質(zhì)量是32g/mol

B.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子參考答案：C略7.酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C錯誤；D、生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

8.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學(xué)鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略9.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量參考答案：B略11.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是選項實

驗

現(xiàn)

象解

釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是Cu(OH)2D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿參考答案：A略12.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A

B

C

D參考答案：D略13.下列有關(guān)說法正確的是

A．乙烯的電子式為：

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n

D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略14.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B．容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol參考答案：B解：A、v（C）==0.002mol·L﹣1·min﹣1，率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?min﹣1，故A錯；B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤．故選：B．15.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole－轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯誤；故選D。點睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設(shè)計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關(guān)實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應(yīng)裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮氣、氫氣在催化劑作用下合成氨（2分）（2）用產(chǎn)生的氮氣排裝置中的空氣（1分）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮氣、氫氣中的水蒸氣及酸性氣體（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應(yīng)要在一定溫度下才能進行及催化劑在一定溫度下對反應(yīng)發(fā)揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學(xué)式為________。（4）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為

。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO419.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相