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山西省忻州市五寨縣第四中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表.下列判斷不正確的是()c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a(chǎn)=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案:D【考點(diǎn)】真題集萃;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃,在濃度相同的情況下=0.4,由此解答;B、由表可知溫度由318.2℃→b,濃度由0.3mol/L→0.5mol/L,速率相等;C、由表可知溫度由328.2℃→b,在濃度相同的情況下,水解速率變小,所以溫度降低;D、溫度越高反應(yīng)速率越快,所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同,溫度高的所需時間短.【解答】解:A、由表可知溫度由318.2→328.2℃,在濃度相同的情況下=0.4,所以a==6,故A正確;B、由表可知溫度由318.2℃→b,濃度由0.3mol/L→0.5mol/L,速率相等,都是1.80,所以v可能不變,故B正確;C、由表可知溫度由328.2℃→b,在濃度相同的情況下,水解速率變小,所以溫度降低,所以溫度b<318.2,故C正確;D、溫度越高反應(yīng)速率越快,所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同,溫度高的所需時間短,故D錯誤;故選D.【點(diǎn)評】本題考查較綜合,涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等,側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查,注重對高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練,題目難度中等.2.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn).下列有關(guān)說法中,正確的是()A.N5+離子中含有36個電子
B.H2與H3屬于同素異形體C.C60的摩爾質(zhì)量為720
D.O2與O4屬于同位素參考答案:B考點(diǎn):同素異形體.專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析:A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個電子;B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質(zhì)來判斷;C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;D、同位素的定義:同種元素的不同原子互稱同位素.解答:解:A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個電子后形成的,故含有34個電子,故A錯誤;B、同素異形體的定義:由同種元素形成的不同單質(zhì),故H2與H3屬于同素異形體,故B正確;C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,故C錯誤;D、同位素的定義:同種元素的不同原子互稱同位素,而O2與O4均為單質(zhì),故不互為同位素,故D錯誤.故選B.點(diǎn)評:本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質(zhì)量的單位等問題,把握概念是解題的關(guān)鍵.3.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(
)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3—參考答案:A試題分析:A.符合事實(shí)、電荷守恒和原子守恒,A項(xiàng)正確;B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒,應(yīng)為2Na+2H-2O=2Na++2OH-+H2↑,B項(xiàng)錯誤;C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中,氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號,應(yīng)為Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3(膠體)+3H+,C項(xiàng)錯誤;D.漂白粉溶液在空氣中,與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣,離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D項(xiàng)錯誤;答案選A。4.下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是()A.M層才開始出現(xiàn)d軌道B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C.電子排布時,3d軌道能量高于4s軌道D.d軌道有10種空間伸展方向參考答案:D略5.下列各組離子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH+4、Cl—、S2—
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液;Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中:NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤無色溶液中:K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A.②③
B.①③
C.①⑤
D.③④
參考答案:D略6.常溫時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)參考答案:B略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
()A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2===NH+HSOD.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH參考答案:D略8.觀察下圖,若用1L水來代表地球上的總水量,要比較精確地量取地球上的淡水量,應(yīng)選擇的儀器是
A.100mL燒杯
B.50mL燒杯
C.100mL量筒
D.50mL量筒參考答案:D略9.下列物質(zhì)中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3
②NaHSO4
③(NH4)2CO3
④
CH3COONa
⑤NaHCO3
A.①④⑤
B.③⑤
C.④⑤
D.全部參考答案:B10.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是
(
)
A.橡膠
B.蛋白質(zhì)
C.
尼龍
D.纖維素參考答案:C略11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-C.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液:Na+、HCO3-、SO42-、NO3-D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-參考答案:D【Ks5u解析】A.ClO-能將亞硫酸氧化成硫酸,錯誤;B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+,F(xiàn)e3+和I-反應(yīng)不能大量共存,錯誤;C.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液是堿性或酸性溶液,在堿性或酸性溶液中HCO3-不存在,錯誤;D.正確;選D。12.“綠色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會的主題之一。在北京奧運(yùn)會上,具有我國自主知識產(chǎn)權(quán)的高鐵電池電動環(huán)保汽車將大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池,具有能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓的優(yōu)點(diǎn)。其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述中不正確的是()A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO+4H2OC.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.常溫下,當(dāng)500mLpH=13的電解質(zhì)溶液升高一個單位時,電池中轉(zhuǎn)移了電子1mol參考答案:答案:D13.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示,則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為
(
)
A.1:3:1
B.1:2:1
C.1:1:2
D.1:1:1
參考答案:D略14.按下圖裝置通入X氣體,并在管P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是(
)
A.H2和Fe2O3
B.CO和CuOC.H2和Na2CO3
D.CO和Na2CO3參考答案:B略15.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子,為了將它們一一分離(不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)方案,其中不正確的是[已知:Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀;Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過量KOH溶液
C.試液
沉淀
D.試液
濾液
A.試液
H2S
過量KOH溶液
濾液
過濾
過濾
濾液
過濾
CO2
沉淀
B.試液
H2S
濾液
過濾
過濾
沉淀
過濾
適量鹽酸
過量NH3·H2O
沉淀
濾液
參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量Ⅰ.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:問題討論:⑴.Ⅰ中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________________、_________________。⑵.Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化劑)需足量的理由是_____________。⑶.該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量問題討論:⑷.③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有__________。⑸.②中,若選用鐵粉作還原劑,你認(rèn)為合理嗎?理由是:____________。
參考答案:(1).氫氧化鈉(或氫氧化鉀)
(1分)
SO2+2OH―=SO32-+H2O
(2分)
2SO32-+O2=2SO42―
(2分)(2).使SO32-完全氧化為SO42―
(2分)(3).(或其它合理答案)
(2分)(4).250mL容量瓶
(1分)(5).不合理,會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其它合理答案)(2分)
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+(aq)+Fe(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡圖(2)注明原電池的正極和負(fù)極(3)注明外電路中電子的流向(4)寫出兩個電極上的電極反應(yīng).參考答案:(1)原電池圖為;(2)負(fù)極是鋅,正極是鐵;(3)電子從鋅流向鐵;(4)正極電極反應(yīng)式:Fe2++2e﹣=Fe,負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn﹣2e﹣=Zn2+.考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理.專題:電化學(xué)專題.分析:根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,因?yàn)橛宣}橋,正極可以是鐵,鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液,一般用硫酸鋅溶液,鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液,一般用硫酸亞鐵溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,書寫電極反應(yīng)式時,注意電子守恒.解答:解:(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,因?yàn)橛宣}橋,正極可以是鐵,鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液,一般用硫酸鋅溶液,鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液,一般用硫酸亞鐵溶液,裝置圖為:,答:原電池圖為;(2)負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以負(fù)極為鋅,正極為鐵,答:負(fù)極是鋅,正極是鐵;(3)外電路中,電子從負(fù)極流向正極,從鋅流向鐵,答:電子從鋅流向鐵;(4)負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣=Zn2+,正極電極反應(yīng)式為:Fe2++2e﹣=Fe,答:正極電極反應(yīng)式:Fe2++2e﹣=Fe,負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn﹣2e﹣=Zn2+.點(diǎn)評:本題考查了原電池的設(shè)計(jì),根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液,明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵,原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容,難度中等.18.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料,硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1,在丁溶液中滴加鹽酸至過量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,在1300℃~1400℃的條件下,0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題:⑴乙的化學(xué)式為__________;丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下,丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃~1450℃的條件下以制備乙,反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________
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