山西省忻州市代縣第二中學2023年高二化學模擬試卷含解析

山西省忻州市代縣第二中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．由同種分子構(gòu)成物質(zhì)一定是純凈物

B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種原子C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物一定都是氧化物參考答案：A2.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.和D.和參考答案：A3.下列物質(zhì)與水反應會放出氧氣的是

（

）

A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2參考答案：C略4.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（

）A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔點依次為73.5℃、2.8℃。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略5.下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是

A．正戊烷和正己烷

B．苯和乙烷C．對二甲苯和2,2-二甲基丙烷

D．甲苯和2-甲基丙烷參考答案：CD6.下列是關于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗敘述：①取一錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測液；③加入幾滴石蕊試劑滴至剛變紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗滌干凈；⑤不潤洗滴定管，直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中操作錯誤是A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦參考答案：D略7.如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是：

A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度B．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動參考答案：A略8.據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應是

A.12.000

B.12.009

C.12.015

D.12.980參考答案：C9.下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是(

)

A.紅色石蕊試紙

B.藍色石蕊試紙

C.碘化鉀淀粉試紙

D.PH試紙參考答案：D略10.在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

①增大反應物的濃度

②升高溫度

③增大壓強

④移去生成物

⑤加入催化劑A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤參考答案：C試題解析：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而升高溫度和加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)目減小?？键c：外界條件對反應速率的影響11.某溫度下，H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)

mol/L0.0100.0200.020c(CO2)mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是（

）A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略12.下列敘述正確的是

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C13.下列說法正確的是A.乙烯和乙醇都能發(fā)生加聚反應B.米酒變酸的過程涉及了氧化反應C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性條件下可以大量共存D.制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸參考答案：B略14.有機物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：B略15.純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）是廚房常備的物質(zhì)。它們屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．前者屬于堿，后者屬于酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如下圖）?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是

。該反應的氧化劑是

，圖中氣球的作用是

。（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是

。（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應

②

。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①

（填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①觀察反應速率的快慢②收集有毒氣體防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）②常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：1-丙醇：

2-丙醇：上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說明原因：______________________________________________________________________________參考答案：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。18.(9分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是

。（2）已知：C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ?mol－1

CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ?mol－1則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH＝

kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1該反應在常溫下能否自發(fā)進行？

(填“能”或“不能”)．參考答案：

略19.葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，而且是重要的工業(yè)原料。某廠按如下轉(zhuǎn)化關系生產(chǎn)葡萄糖及其相關產(chǎn)品。（1）山梨醇的分子式是_____________。（2）反應③生成六元環(huán)狀葡萄糖酸內(nèi)酯，它在（填“陰”或“陽”）________極生成。（3）反應④的化學