山西省忻州市余莊中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市余莊中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶4

D.該反應為放熱反應參考答案：D根據(jù)圖示，該反應為N2和H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應生成NH3和O2。A項，該過程中將太陽能轉化為化學能，A項正確；B項，反應物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，該過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，B項正確；C項，在該反應中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NH3，根據(jù)得失電子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C項正確；D項，該反應將太陽能轉化為化學能，為吸熱反應，D項錯誤；答案選D。2.下列除去雜質的方法正確的是A.除去CO2中混有的CO，通入O2點燃B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，加入足量鐵粉，再過濾即可D.除去Al2O3的MgO加入足量的稀鹽酸，再過濾即可參考答案：BA．無法點燃，不能除雜，應選灼熱的CuO除雜，故A錯誤；B．銅綠與鹽酸反應，而Cu不能，則用鹽酸浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確；C．FeCl3

溶液與Fe反應，將原物質除去，不能除雜，應該通入氯氣，故C錯誤；D．二者均與鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選B。3.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略4.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質量分數(shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

參考答案：C略5.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D6.下列家庭小實驗中，不涉及化學變化的是A.“84”消毒液對炊具消毒

B.利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水C.過氧化鈉漂白羽毛、織物

D.用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：B“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強氧化性，能夠起到殺菌消毒作用，化學變化；A錯誤；海水蒸發(fā)制淡水過程為物理變化；B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能夠漂白羽毛、織物等，化學變化；C錯誤；食醋與水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等）發(fā)生反應生成可溶性物質，化學變化；D錯誤；正確選項：B。7.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是：（

）A.化石燃料物質內(nèi)部儲存著能量

B.太陽能不能直接轉化為化學能C.物質的化學能可能在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用D.綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略8.下列物質中,在標準狀況下體積最大的是

A、48gO2

B、71gCl2

C、28gN2

D、4℃1LH2O參考答案：A9.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價的信息，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素；L、Q只有+2價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點為H2O>H2S，故A錯誤；單質鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應的速率為L>Q，故B錯誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2＋核外有10個電子，S2－的核外有18個電子，故D錯誤。10.如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2參考答案：C同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A.O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯誤。B.CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯誤。C.N2、O2均為雙原子分子，C正確。D.CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯誤。正確答案為C.點睛：同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，充分理解該定律，并能靈活應用該定律及其一些重要的推論。11.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體參考答案：D12.化學反應中舊鍵斷裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定參考答案：A略13.加入過量的下列試劑，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：略14.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，則3種氧化物的物質的量之比為A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6參考答案：C15.下列敘述中，正確的是A.的質量只有在標準狀況下才約為2gB.在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認為該氣體的物質的量約是1mol，所含分子數(shù)約是個C.在20℃時，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大ks5uD.和的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：誰的氧化性更強。（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學式）。參考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振蕩后CCl4層呈無色方案二（2分）d

溶液變?yōu)檠t色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，人體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可是食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）.在人體中進行的轉化時，

①中的Fe2+作_____劑，②中的Fe3+作-_________劑。（2）從“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話可以推測維生素C在這一反應中作--______劑，具有---_______性。（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為__________________________參考答案：略18.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W溶液的濃度由質量分數(shù)39%(密度為1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結合化合價判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結合化合價判斷分別為：N、C，R為H元素，結合元素周期律、物質的性質和問題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C、H，則(1)元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，能與銅反應生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，應該是四氧化三鐵，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，-2價的S被氧化為+4價，結合電子得失守恒可知反應方程式為5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4；19.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為

．（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下進行）．①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為

．②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．③氣球中的體積為

L．參考答案：1.36g/mol2.0.4NA3.28g/mol

2.8NA

4.48考點：物質的量的相關計算．分析：（1）標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質的量為：n===0.4mol，根據(jù)M=計算出平均摩爾質量；（2）設出一氧化碳、二氧化碳的物質的量，根據(jù)氣體的總質量和總物質的量列方程式計算；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質的量計算電子的物質的量和數(shù)目；③氣球中的氣體為CO，根據(jù)體