山西省忻州市保德縣楊家灣鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市保德縣楊家灣鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NAD．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA參考答案：BC略2.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略3.A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略4.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴、……的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大方便。設(shè)鍵數(shù)為I則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為

（

）

A．CnI3n－1

B．CnI3n－2

C．CnI3n－3

D．CnI3n－4參考答案：C略5.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是J

R

A.

J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B.

M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體

C.

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D.

J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A略6.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．根據(jù)萃取的原理判斷；B．分液時(shí)要避免液體重新混合而污染；C．蒸餾時(shí)，使用溫度計(jì)的目的是測(cè)量餾分的溫度；D．配制溶液時(shí)，應(yīng)盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差．解答：解：A．萃取時(shí)，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，故A正確；B．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故B正確；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測(cè)量蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，應(yīng)盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)偏小，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，把握除雜的原理和使用范圍，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．9.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2參考答案：B略11.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A．為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色B．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2參考答案：A12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小

③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽(yáng)離子

④常溫下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存

⑤因?yàn)镾O2有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色

A.①②③④⑤

B.①②③④C.①③④D.①④⑤

參考答案：C14.2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國(guó)多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響C．大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：C略15.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入足量鹽酸。這種試劑是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)某無(wú)色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有____________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫(xiě)不得分)Cl－、NO3－(1分)OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：（1）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量

，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是

元素（填名稱(chēng)）．（2）A的最高價(jià)氧化物是

（填化學(xué)式）．這一氧化物在室溫下呈

態(tài)，將其熔化需要克服

．（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式

．（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．參考答案：（1）32；S；（2）SO3；液；分子間作用力；（3）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣4QkJ/mol．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，故HxA的相對(duì)分子質(zhì)量為=34，含5.1gHxA的物質(zhì)的量為=0.15mol，CuCl2的物質(zhì)的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則HxA中A表現(xiàn)﹣2價(jià)，故x=2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量，34﹣2=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，故HxA的相對(duì)分子質(zhì)量為=34，含5.1gHxA的物質(zhì)的量為=0.15mol，CuCl2的物質(zhì)的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則HxA中A表現(xiàn)﹣2價(jià)，故x=2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量，34﹣2=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，故答案為：32；S；（2）硫元素的最高價(jià)氧化物是SO3，室溫下呈液態(tài)，分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)即熔沸點(diǎn)，故答案為：SO3；液；分子間作用力；（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故答案為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（4）0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ，故1mol該單質(zhì)完全燃燒放出4QkJ，故熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣4QkJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣4QkJ/mol．18.海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖。

根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是

、

、

、

。(2)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在

氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是

。參考答案：（1）NaOH溶液

、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

、鹽酸

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH

+

Cl2↑

+

H2

↑

（3）

HCl防止MgCl2·6H2O在加熱脫水時(shí)發(fā)生水解略19.（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用。（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：

。（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為

。A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．H2C2O4溶液（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高，其原因?yàn)椋?/p>