山西省忻州市偏關(guān)縣第二中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市偏關(guān)縣第二中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B2.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（

）A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略3.某金屬的硝酸鹽受熱分解時(shí)，生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是2∶1，則在分解過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)是（

）A．升高

B．降低

C．不變

D．無(wú)法確定參考答案：B略4.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液參考答案：B考點(diǎn)：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案：D略6.相同條件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是A.水電離的C(H+)：①=②=③=④B.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②C.若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D.將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B略7.下列四種分子中中心原子雜化類(lèi)型與另三個(gè)不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4參考答案：A略8.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱(chēng)的，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略10.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)原電池的工作原理，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，所以?xún)蓚€(gè)原電池中的負(fù)極都是鋁B．兩組電池分別工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。C．第一組原電池中負(fù)極的反應(yīng)是：Cu–2e-=Cu2+第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．兩組電池工作時(shí)，溶液中的陰離子都向正極移動(dòng)而陽(yáng)離子都向負(fù)極移動(dòng)。

參考答案：C11.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應(yīng)后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價(jià)是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O8n﹣中的S元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．

參考答案：A略13.下列離子方程式表達(dá)不正確的是

（

）

A.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：

B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：

C.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：參考答案：B略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0mol·L－1

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe參考答案：CD略15.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標(biāo)5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強(qiáng)濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫(xiě)的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng)保持一致，便于液體順利滴下”，簡(jiǎn)單說(shuō)就是“平衡壓強(qiáng)”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450℃～500℃，此時(shí)SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應(yīng)是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會(huì)在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應(yīng)后顏色會(huì)褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計(jì)算出Fe2+的用量，再算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于典型的常見(jiàn)計(jì)算，略。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國(guó)的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是____（填入編號(hào)）

a．碘化鉀

b．稀硫酸

c．淀粉溶液

d．苯（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________；（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計(jì)利用Na2SO3回收上述實(shí)驗(yàn)中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是_________________（填編號(hào)），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)___________________；（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－測(cè)定加碘鹽的碘含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟為：滴定時(shí)取20.0mL待測(cè)液，消耗2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL。①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________；②所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________________mg/kg；（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購(gòu)鹽”風(fēng)波。按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，加碘鹽中碘含量為20~25mg/1kg。為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來(lái)自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為_(kāi)___________。參考答案：（共12分）（1）ab（或abc、abd均可）（2分，少填1個(gè)得1分，錯(cuò)填不得分）（2）溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無(wú)色（2分）（3）②①⑥④⑤③（2分）

分液漏斗，燒杯（各1分，共2分）（4）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色（1分）

②（2分）（5）5.2kg（1分）

略18.(8分)如圖所示，已知A、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B是紅棕色固體，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A是

，B是

。（填化學(xué)式）（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。（4）C電解時(shí)，每生成1molA,同時(shí)生成

molE。參考答案：略19.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固