山西省忻州市原平南坡中學分校中學高一化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市原平南坡中學分校中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說法中正確的是A．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿C．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價D．HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強堿時，B(OH)m不是強堿，故B錯誤；C．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價，故C正確；D．HnCOm為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質不可能有強還原性，故D錯誤?！军c睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。2.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略3.下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD略4.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2NA個

B．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

C．標準狀況下，22.4L的溴單質含NA個溴分子

D．常溫常壓下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強于Z的氫化物D.非金屬性的強弱順序：X>W>Z參考答案：D6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略7.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略8.下列實驗操作中不是從安全因素考慮的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的燒杯中B．未使用完的白磷要收集起來，并重新放入水中C．滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅參考答案：C【名師點晴】本題考查了化學實驗安全的相關知識。要知道常見的化學實驗安全知識，如：①點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度，這樣做可防止不純氣體點燃發(fā)生爆炸；②做CO還原CuO實驗時，在加熱之前應先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內CO與空氣混合受熱時爆炸，同時還要進行尾氣處理，防止CO污染空氣；③白磷等易燃物應保存在水中，用后不能隨意丟棄，因為白磷著火點較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃．這樣做可避免發(fā)生火災；④稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故等等。9.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略10.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略11.關于化學電源的說法不正確的是A．充電電池可重復使用是因為所發(fā)生的反應可逆向進行；B．充電電池工作時所發(fā)生的反應屬可逆反應；C．燃料電池的反應物由外設裝備提供；D．氫氧燃料電池工作時負極生成的H+向正極移動。參考答案：B略12.對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42－既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7 D.1mol硫酸銅可以氧化mol硫參考答案：C本題考查了氧化還原反應的知識。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應中，Cu元素的化合價由+2降低為+1，部分S元素的化合價由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價由-1升高到+6價，則Cu2S只是還原產物，5molFeS2參加反應轉移電子數(shù)為21mol，部分為氧化產物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應中的氧化劑，故A錯。因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分為氧化產物，故B錯。由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7，故C正確。。13.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的還原性為H2T>H2RD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應參考答案：D分析：L和Q的化合價都為+2價,應為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應和L同周期,為Al元素,結合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因為非金屬性O>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故D正確；答案:選D。14.下列互為同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、紅磷

C．重水、水

D．金剛石、石墨參考答案：A略15.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列說法不正確的是

（）A.表示6種核素B.Li和Li為同種元素的不同核素，互稱同位素C.C和N質量數(shù)相同，屬于同主族元素D.Na和Mg的中子數(shù)相同參考答案：CA項，核素核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，所以表示6種核素，A正確；B項，具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，所以B正確；C項，C是第IVA族，N是第VA族，C錯誤；D項，中子數(shù)都是12，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究?！举Y料】該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅳ44930

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。參考答案：(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化劑

(2)淀粉、碘化鉀

(3)①8、3、2

②其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。【分析】(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質的量的比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有

轉移，這類反應就屬于