山西省忻州市原平崇實學校2022-2023學年高二化學月考試題含解析

山西省忻州市原平崇實學校2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：C略2.赫克反應、根岸反應和鈴木反應已經成為化學家制造復雜化學分子的精致工具,下例就是鈴木反應合成出的一種聯(lián)苯衍生物：

下列敘述正確的是：(

)

A．1mol該聯(lián)苯衍生物在一定條件下最多和7molH2發(fā)生加成反應

B．該聯(lián)苯衍生物只能發(fā)生氧化不能發(fā)生還原反應

C．該聯(lián)苯衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產物有7種

D．該反應為加成反應，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3為催化劑參考答案：A略3.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略4.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內，所得液體體積一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL參考答案：C略5.分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的

體積分別為V1和V2。V1和V2的關系正確的是（

）

A．V2=10V1

B．V1>10V2

C．V2<10V1

D．V2>10V1參考答案：D6.制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是A．增加抗腐蝕能力

B．增加強度

C．降低熔點

D．增加延展性參考答案：C略0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 8.隨著原子序數(shù)的增大，關于鹵族、氧族、碳族元素的說法正確的是

A、單質的熔點、沸點均升高

B、氫化物的沸點均升高

C、氫化物的穩(wěn)定性均減弱

D、最高正化合價均等于最外層電子數(shù)參考答案：C9.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B解析：①中C為固態(tài)反應物，增加固體的量對反應速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加大；③中充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應的各種氣體濃度不變，反應速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。10.某物質熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中水溶液也可導電,則可推測該物質可能是

（

）A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體參考答案：A略11.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pHB．用惰性電極電解飽和食鹽水時，氫氧化鈉在陽極區(qū)生成C．電解精煉銅時，粗銅作陽極；電鍍時，鍍層金屬作陰極D．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL參考答案：D略13.下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al3+水解產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素參考答案：D14.將pH=9.00與pH=5.00兩種強電解質溶液等體積混合后溶液的pH值是

A.

7.00

B.

5.00

C.

8.00

D.

6.00參考答案：A15.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產原理制備少量氨氣,設計了如下實驗。

①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮氣的混合氣體;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應生成氨氣;④檢驗氨氣的生成。(1)檢驗氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序為;

(3)操作②時,彈簧夾a、b、c的開、關情況為,如何判斷氧氣已經完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應管D中發(fā)生反應的化學方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無”)缺點,若填有,改進措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關閉彈簧夾b、c,打開a氫氣在C瓶內燃燒,火焰熄滅時,證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快合成氨的反應速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮氣的混合氣體應該先通過干燥裝置,再通入反應裝置,⑦后連接一個吸收氨氣的裝置解析：點燃易燃氣體時,若氣體中混有空氣(氧氣),點燃會發(fā)生爆炸,故點燃之前一定要檢驗純度;根據(jù)實驗步驟的先后,可確定各裝置的接口順序為①⑤④②③⑥;用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時,應該關閉彈簧夾b、c,打開a;在C中點燃氫氣,當火焰熄滅時,則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產生氨氣,溶于水顯堿性,會使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應該在反應前把氫氣與氮氣的混合氣體干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應該設有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）甲能，乙不能。（2）m（H2O）＝2.52g

m（CO2）＝1.32g＋1.76g＝3.08g

n（C）/n（H）＝1/4所以A的最簡式為CH4（3）根據(jù)（CH4）n中C的化合價知道，n只能為1，故不需要測定其它數(shù)據(jù)。18.某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣。（1）計算發(fā)生反應的Cl－和生成的Fe2+的物質的量分別是多少。（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol

/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考答案：解：（1）nH2＝0.2mol

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑0.4mol0.2mol0.2mol

nCl－＝0.4mol

nFe2+＝0.2mol（2）VHCl＝0.4mol／0.5mol

/L＝0.8L略19.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點：原子結構與元素的性質．分析：發(fā)生反應：2X+O2═2XO，設X的相對原子質量為Mr，根據(jù)方程式中質量定比關系列方