山西省忻州市原平崇實(shí)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市原平崇實(shí)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：C略2.赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已經(jīng)成為化學(xué)家制造復(fù)雜化學(xué)分子的精致工具,下例就是鈴木反應(yīng)合成出的一種聯(lián)苯衍生物：

下列敘述正確的是：(

)

A．1mol該聯(lián)苯衍生物在一定條件下最多和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．該聯(lián)苯衍生物只能發(fā)生氧化不能發(fā)生還原反應(yīng)

C．該聯(lián)苯衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有7種

D．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3為催化劑參考答案：A略3.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略4.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL參考答案：C略5.分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的

體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是（

）

A．V2=10V1

B．V1>10V2

C．V2<10V1

D．V2>10V1參考答案：D6.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是A．增加抗腐蝕能力

B．增加強(qiáng)度

C．降低熔點(diǎn)

D．增加延展性參考答案：C略0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 8.隨著原子序數(shù)的增大，關(guān)于鹵族、氧族、碳族元素的說法正確的是

A、單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均升高

B、氫化物的沸點(diǎn)均升高

C、氫化物的穩(wěn)定性均減弱

D、最高正化合價(jià)均等于最外層電子數(shù)參考答案：C9.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B解析：①中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加大；③中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。10.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測(cè)該物質(zhì)可能是

（

）A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測(cè)其pHB．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，氫氧化鈉在陽極區(qū)生成C．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極；電鍍時(shí)，鍍層金屬作陰極D．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL參考答案：D略13.下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素參考答案：D14.將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是

A.

7.00

B.

5.00

C.

8.00

D.

6.00參考答案：A15.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

①連接好裝置并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗(yàn)氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣;④檢驗(yàn)氨氣的生成。(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序?yàn)?

(3)操作②時(shí),彈簧夾a、b、c的開、關(guān)情況為,如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無”)缺點(diǎn),若填有,改進(jìn)措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a氫氣在C瓶內(nèi)燃燒,火焰熄滅時(shí),證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大,加快合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w應(yīng)該先通過干燥裝置,再通入反應(yīng)裝置,⑦后連接一個(gè)吸收氨氣的裝置解析：點(diǎn)燃易燃?xì)怏w時(shí),若氣體中混有空氣(氧氣),點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,故點(diǎn)燃之前一定要檢驗(yàn)純度;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的先后,可確定各裝置的接口順序?yàn)棰佗茛堍冖邰?用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時(shí),應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a;在C中點(diǎn)燃?xì)錃?當(dāng)火焰熄滅時(shí),則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產(chǎn)生氨氣,溶于水顯堿性,會(huì)使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應(yīng)該在反應(yīng)前把氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應(yīng)該設(shè)有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）甲能，乙不能。（2）m（H2O）＝2.52g

m（CO2）＝1.32g＋1.76g＝3.08g

n（C）/n（H）＝1/4所以A的最簡式為CH4（3）根據(jù)（CH4）n中C的化合價(jià)知道，n只能為1，故不需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)。18.某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣。（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的Cl－和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別是多少。（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol

/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？參考答案：解：（1）nH2＝0.2mol

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑0.4mol0.2mol0.2mol

nCl－＝0.4mol

nFe2+＝0.2mol（2）VHCl＝0.4mol／0.5mol

/L＝0.8L略19.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO．試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：發(fā)生反應(yīng)：2X+O2═2XO，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方