山西省忻州市定襄縣董村學校高一化學期末試題含解析

山西省忻州市定襄縣董村學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

B.加入燒堿C.直接加熱法

D.加入AgNO3溶液參考答案：C2.下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Na2O2投入水中 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算． 【分析】ACuO轉(zhuǎn)化為Cu； B．Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3； C．Na2O2投入水，反應生成NaOH和氧氣； D．發(fā)生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體CuO轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，固體質(zhì)量減少，故A不選； B．二氧化碳通過Na2O2粉末，固體Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，固體質(zhì)量增加，故B選； C．Na2O2投入水，反應生成NaOH和氧氣，NaOH溶于水，固體質(zhì)量為0，故C不選； D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液，固體Zn轉(zhuǎn)化為Cu，固體質(zhì)量減少，故D不選； 故選B． 【點評】本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及固體的變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應前后固體的判斷，題目難度不大． 3.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略4.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸發(fā) B.蒸餾 C.升華 D.干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。5.只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標準狀況時的氣體摩爾體積；乙：標準狀況時的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：C略6.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A7.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【專題】元素及其化合物．【分析】金屬和氯氣反應時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，變價金屬和鹽酸反應時，生成低價態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應生成氯化鋁，和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、金屬鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣反應生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查金屬的化學性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．8.據(jù)報導我國最近合成出多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185參考答案：A略9.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③參考答案：D略10.下列敘述正確的是（

）A．NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是弱電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)參考答案：C氯化鈉溶液分離會生成氯氣和氫氣，故A錯誤；只有溶于水電離出的全部陽離子都是氫離子的化合物才算是酸，故B錯誤；酸堿堿鹽中含有許多弱電解質(zhì)，如醋酸，故D錯誤。11.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到O2和KCl；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應

B.發(fā)生還原反應的元素相同C.發(fā)生氧化反應的元素不同

D.生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案：D試題分析：①發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低。A．兩個反應中均有元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；B．兩個反應中均有Cl元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應的元素相同，故B正確；C．①中O元素發(fā)生氧化反應，②中Cl元素發(fā)生氧化反應，故C正確；D．均4mol時，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；故選D。12.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C.在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22．4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22．4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22．4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22．4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22．4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22．4L/mol，其它條件下也有可能為22．4L/moL。解答時注意靈活應用。13.下列物質(zhì)中含有自由移動Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略14.某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)量是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（

）A.該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉B.該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應C.該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應D.該元素的最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應參考答案：A試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，可知為鋁。A正確。B．該元素的單質(zhì)常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應進行，錯誤。C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其表面存在氧化膜，不是其性質(zhì)穩(wěn)定的原因，錯誤。D．該元素的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯誤。15.下列關于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是（

）A．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B．加熱煮沸氯化鐵溶液C．把氯化鐵溶液滴入熱水中 D．把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中煮沸參考答案：D制備方式：往100mL燒杯中加入50mL水并加熱到沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氧化鐵溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色，即停止加熱。故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。

裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）

假設1：__________。假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

(1)甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據(jù)此寫出C中所

發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。

(2)若假設2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”

或“否”）理由是______________________________。

(3)乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。

實驗步驟和結(jié)論為：

①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；

②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有

_________；

③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，

則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。參考答案：Ⅰ．防止水蒸氣與Na2O2反應，防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C。（每空2分，共4分）Ⅱ．假設1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（3分）（2）否（1分）；

NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性（2分）（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一種；（2分）

③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：A．過濾B．聚沉C．凝膠D．布朗運動E．電泳F．丁達爾效應(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫________；(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________；(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了________；(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是________。參考答案：(1)E(2)F(3)B(4)F解析：(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達爾效應。(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應。18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。此五種元素的有關信息如下，請回答：（1）原子半徑最大的是

（寫元素符號）。（2）有兩種元素的原子序數(shù)之比為1∶2，這兩種元素分分別是

（寫元素符號）。（3）屬于非金屬元素，可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種常見氫化物且均為液態(tài)，此元素的名稱是

。（4）屬于非金屬元素，最簡氫化物水溶液顯堿性，此氫化物的化學式為

。（5）Z、Q兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：

了

。參考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。略19.工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為

。（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅