山西省忻州市忻府區(qū)奇村聯合學校2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)奇村聯合學校2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據下列金屬的熔點、沸點：

NaCuAlFe熔點/℃97.8110836601535沸點/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na參考答案：C略2.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）參考答案：D略3.硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C.甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。4.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現紅色的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3參考答案：AA項，FeO與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，Fe2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，Fe3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關化學性質，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關鍵。5.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質的量之比為l∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C略6.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多

B．P、S、Cl最高正價依次升高

C．N、O、F最高正化合價依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半徑依次減小參考答案：C略7.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)。A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C略8.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（

）A.

I、Br、Cl B.

Al、Si、P C.

O、S、Na D.

C、N、B參考答案：C9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)(

)參考答案：D略10.下列各物質中,屬于電解質的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略11.中國科學院在世界上首次發(fā)現鉑元素的一種同位素，它的中子數為A．78

B．124

C．202

D．280

參考答案：B12.下列有關物質保存的說法正確的組合是①鈉應該密封在煤油中保存；②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．①④參考答案：D13.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A.在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性D.根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：D【詳解】A、“綠色化學”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說法正確；B、過渡元素均是金屬元素，因此在過渡元素中找催化劑，故B說法正確；C、金屬性越強，與酸反應越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性，故C說法正確；D、F元素的非金屬性最強，沒有正價，故D說法錯誤。答案選D。14.下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（）A．質量是32g

B．體積是44.8LC．分子數是1.204×1024 D．原子數是2mol參考答案：C【考點】物質的量的相關計算．【分析】結合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構成計算．【解答】解：A．質量為2mol×32g/mol=64g，故A錯誤；B．Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C．分子數為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．原子數為2mol×2×NA=4NA，故D錯誤；故選C．15.NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LNH3中含有的氫原子數為1.5NAB.1molFe被氧化時，失去的電子數一定為3NAC.0.1mol/LHNO3溶液中含有NO3-數為0.1NAD.7.8gNa2O2與足量水反應后轉移的電子數為0.1NA參考答案：D【詳解】A.常溫常壓下，11.2LNH3的物質的量小于0.5mol，因此含有的H原子數目小于1.5NA，A錯誤；B.Fe是變價金屬，1molFe被氧化時，可能失去2mol電子，也可能失去3mol電子，B錯誤；C.只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，C錯誤；D.Na2O2與水反應產生NaOH和O2，1molNa2O2反應轉移1mol電子，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，則7.8gNa2O2與足量水反應后轉移的電子數為0.1NA，D正確；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明CO具有還原性，有人設計了如圖所示的實驗.(1)裝置B的最適宜的試劑是 .(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是

.(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是

.(4)若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確認CO具有還原性，應在下圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置(填序號).參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________mol。參考答案：(1)KIO3

I2

(2)5

(3)5

略18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。參考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫解析：T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S，則（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19.（8分）有下列八種物質：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④鈦、⑤氫氧化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關這八種物質的問題。(用編號回答)（1）